možnosť 1
2) uveďte číslo periódy a číslo skupiny v periodickom systéme chemických prvkov D.I. Mendelejev, v ktorom sa tento prvok nachádza;
Uveďte polohu síry v periodickej tabuľke. Uveďte jeho elektronický vzorec.
Vyberte si zo zoznamu látok, ktorých molekuly obsahujú kovalentnú nepolárnu väzbu:PCl 5 , CH 4 , H 2 , CO 2 , O 2 , S 8 , SCl 2 , SiH 4 .
2 O, S 2 , NH 3 .
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 2
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu niektorého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) určiť chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, patrí medzi kovy alebo nekovy.
Označte polohu dusíka v periodickom systéme. Uveďte jeho elektronický vzorec.
Vyberte si zo zoznamu látok, ktorých molekuly obsahujú iónovú väzbu:NaF, N 2 O 5 , H 2 S, KI, Cu, SO 3 , BaS.
Určte typ chemickej väzby a zapíšte schémy jej vzniku pre látky: Cl 2 MgCl 2 , NCI 3 .
Pre každý izotop určite:
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 3
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu niektorého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) určiť chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
2) uveďte číslo obdobia a číslo skupiny v Periodickom systéme chemických prvkov D. I. Mendelejeva, v ktorej sa tento prvok nachádza;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, patrí medzi kovy alebo nekovy.
Označte polohu hliníka v periodickom systéme. Uveďte jeho elektronický vzorec.
Vyberte si zo zoznamu látok, ktorých molekuly obsahujú kovalentnú polárnu väzbu:O 3 , P 2 O 5 , P 4 , H 2 SO 4 , CsF, HF, HNO 3 , H 2 .
Určte typ chemickej väzby a napíšte schémy jej vzniku pre látky: H 2 O, N 2 , Na 3 S.
Pre každý izotop určite:
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 4
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu niektorého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) určiť chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
2) uveďte číslo obdobia a číslo skupiny v Periodickom systéme chemických prvkov D. I. Mendelejeva, v ktorej sa tento prvok nachádza;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, patrí medzi kovy alebo nekovy.
Označte polohu kyslíka v periodickom systéme. Uveďte jeho elektronický vzorec.
3. Látky s iba iónovými väzbami sú uvedené v sérii:
1) F 2 , SSl 4 , KS1;
2) NaBr, Na 2 O, KI;
3) SO 2 , P 4 , CaF 2 ;
4)H 2 S, Br 2 , K 2 S.
4. Určte typ chemickej väzby a zapíšte schémy jej vzniku pre látky: CaCl 2 , O 2 , H.F.
5. Pre každý izotop určite:
Test "Atómy chemických prvkov"
Možnosť 5
Na obrázku je znázornený model elektrónovej štruktúry atómu niektorého chemického prvku.
Na základe analýzy navrhovaného modelu vykonajte nasledujúce úlohy:
1) určiť chemický prvok, ktorého atóm má takúto elektrónovú štruktúru;
2) uveďte číslo obdobia a číslo skupiny v Periodickom systéme chemických prvkov D. I. Mendelejeva, v ktorej sa tento prvok nachádza;
3) určiť, či jednoduchá látka, ktorá tvorí tento chemický prvok, patrí medzi kovy alebo nekovy.
2. Označte polohu uhlíka v periodickom systéme. Uveďte jeho elektronický vzorec.
3. V akej sérii majú všetky látky kovalentnú polárnu väzbu?
1) HCl, NaCl, Cl 2 ;
2) O 2 , H 2 Oh, CO 2 ;
3)H 2 O, NH 3 , CH 4 ;
4) NaBr, HBr, CO.
4. Určte typ chemickej väzby a zapíšte schémy jej vzniku pre látky: Li 2 O, S 2 , NH 3 .
5. Pre každý izotop určite:
"Základné typy chemickej väzby" - Kovová väzba. Mechanizmy na prerušenie kovalentnej väzby. Elektróny. Na+Cl. Iónová chemická väzba. Chemická väzba. Polarita komunikácie. Parametre kovalentnej väzby. Sýtosť. Vodíková väzba. Mechanizmy tvorby kovalentnej väzby. Vlastnosti kovalentnej väzby. Typy kovalentnej väzby. Interakcia atómov v chemických zlúčeninách.
"Vodíková väzba" - Vodíková väzba. 2) medzi molekulami amoniaku. Predmet. Vysoké teploty. Vyskytuje sa medzi molekulami. Faktory, ktoré ničia vodíkovú väzbu v molekule proteínu (denaturačné faktory). 2) niektoré alkoholy a kyseliny sú neobmedzene rozpustné vo vode. 1) medzi molekulami vody. Elektromagnetická radiácia. Intramolekulárna vodíková väzba.
"Kovová chemická väzba" - Kovová väzba má podobnosť s kovalentnou väzbou. Chemická väzba kovov. Najviac plastické zlato, meď, striebro. Najlepšie vodiče sú meď a striebro. Rozdiely medzi kovovou väzbou a iónovou a kovalentnou väzbou. Kovová väzba je chemická väzba v dôsledku prítomnosti relatívne voľných elektrónov.
"Chémia "Chemická väzba"" - Látky s kovalentnou väzbou. Parametre kovalentnej väzby. kovalentná väzba. Iónová väzba je elektrostatická príťažlivosť medzi iónmi. Kovy tvoria kovové kryštálové mriežky. Počet zdieľaných elektrónových párov sa rovná počtu väzieb medzi dvoma atómami. Chemická väzba vodíka. Typy chemickej väzby a typy kryštálových mriežok.
"Kovalentná väzba" - Spôsoby vytvorenia väzby. A 3. Chemická väzba. V molekule oxidu sírového (IV) sú väzby 1) 1b a 1 P 2) 3b a 1 P 3) 4b 4) 2b a 2 P. Stupeň oxidácie a valencia chemických prvkov. Oxidačný stav je nulový v zlúčeninách: 1) Ca3P2 2) O3 3) P4O6 4) CaO 12. Najvyšší oxidačný stav je v zlúčenine 1) SO3 2) Al2S3 3) H2S 4) NaHSO3 11.
"Chemická väzba a jej typy" - Polárna väzba. Interakcia medzi atómami. Definícia pojmu. Overovacie práce. Typy chemických väzieb v anorganických látkach. Kovalentná nepolárna väzba. Charakteristika typov komunikácie. Víťazná cesta. Dokončite úlohu. Iónová väzba. Parametre komunikačných charakteristík. Samostatná práca.
Spolu v téme 23 prezentácií
61. Aká chemická väzba sa nazýva vodíková väzba? Uveďte tri príklady zlúčenín viazaných vodíkovými väzbami. Nakreslite blokové schémy daných spolupracovníkov. Ako tvorba vodíkovej väzby ovplyvňuje vlastnosti látok (viskozita, bod varu a topenia, teplo topenia a vyparovania?
62. Ktorá väzba sa nazýva s-väzba a ktorá je p-väzba? Ktorý je menej odolný? Nakreslite štruktúrne vzorce etánu C2H6, etylénu C2H4 a acetylénu C2H2. Označte s- a p-väzby na uhľovodíkových blokových diagramoch.
63. V molekulách F 2, O 2, H 2 SO 4, HCl, CO 2 označujú typ väzieb, počet s- a p-väzieb.
64. Aké sily medzimolekulovej interakcie sa nazývajú dipólovo-dipólové (orientačné), indukčné a disperzné sily? Vysvetlite podstatu týchto síl. Aký je charakter prevládajúcich síl medzimolekulovej interakcie v každej z nasledujúcich látok: H 2 O, HBr, Ar, N 2, NH 3?
65. Uveďte dve schémy plnenia MO počas tvorby väzby donor-akceptor v systémoch s atómovými populáciami:
a) elektrónový pár - voľný orbitál (2 + 0) a
b) elektrónový pár - elektrón (2 + 1).
Určte poradie väzby, porovnajte energie väzby. Ktorá z uvažovaných väzieb sa podieľa na tvorbe amónneho iónu +?
66. Na základe štruktúry atómov v normálnom a excitovanom stave určite kovalenciu berýlia a uhlíka v molekulách BeCl 2, (BeCl 2) n, CO a CO 2 . Nakreslite štruktúrne vzorce molekúl.
67. Na základe ustanovení pásovej teórie kryštálov charakterizujte kovy, vodiče a dielektrika. Čo určuje pásmový rozdiel? Aké nečistoty je potrebné pridať do kremíka, aby sa zmenil na:
a) n-polovodič; b) p-polovodič?
68. Uveďte elektrónovú konfiguráciu molekuly NO podľa metódy MO. Ako sa menia magnetické vlastnosti a sila väzby pri prechode z molekuly NO na molekulový ión NO +?
69. Aká chemická väzba sa nazýva iónová? Aký je mechanizmus jeho vzniku? Aké vlastnosti odlišujú iónovú väzbu od kovalentnej väzby? Uveďte príklady molekúl s typickými iónovými väzbami a uveďte typ kryštálovej mriežky. Napíšte izoelektronickú sériu xenónu.
70. Na základe štruktúry atómov v normálnom a excitovanom stave určite kovalenciu lítia a bóru v zlúčeninách: Li 2 Cl 2, LiF, -, BF 3.
71. Aká chemická väzba sa nazýva koordinácia alebo donor-akceptor? Rozoberte štruktúru komplexu 2+. Uveďte darcu a príjemcu. Ako metóda valenčných väzieb (BC) vysvetľuje tetraedrickú štruktúru tohto iónu?
72. Prečo existuje molekula PCl 5, ale nie molekula NCl 5, hoci dusík a fosfor sú v rovnakej podskupine VA periodickej tabuľky? Aký typ väzby je medzi atómami fosforu a chlóru? Uveďte typ hybridizácie atómu fosforu v molekule PCl 5.
73 Charakterizujte typy kryštálových štruktúr podľa charakteru častíc mriežkových miest. Aké kryštálové štruktúry majú: CO 2, CH 3 COOH, diamant, grafit, NaCl, Zn? Usporiadajte ich v poradí podľa rastúcich energií kryštálových mriežok. Čo je interkalácia?
74. Uveďte štyri príklady molekúl a iónov s delokalizovanými väzbami. Nakreslite ich štruktúrne vzorce.
75. Aký typ hybridizácie v molekulách CCl 4 , H 2 O, NH 3? Nakreslite schémy vzájomného usporiadania hybridných oblakov a naznačte uhly medzi nimi.
76. Uveďte dve schémy na vyplnenie MO v interakcii dvoch AO s osadami:
a) elektrón + elektrón (1+1) a
b) elektrón + neobsadený orbitál (1+0).
Určite kovalenciu každého atómu a poradie väzieb. Aký je rozsah väzbovej energie? Ktorá z uvedených väzieb v molekule vodíka H2 a molekulovom ióne?
77. Uveďte elektrónovú konfiguráciu molekuly dusíka podľa metódy MO. Dokážte, prečo má molekula dusíka vysokú disociačnú energiu.
78. Čo je to dipólový moment? Ako sa mení v sérii podobne konštruovaných molekúl: HCl, HBr, HJ? Aký typ väzby sa uskutočňuje medzi atómami vodíka, chlóru, brómu a jódu v daných molekulách? s- alebo p-väzby v týchto molekulách?
79. Čo je to valenčná orbitálna hybridizácia? Akú štruktúru majú molekuly typu AB n, ak väzba v nich vzniká v dôsledku sp-, sp 2 -, sp 3 - hybridizácie orbitálov atómu A? Uveďte príklady molekúl s uvedenými typmi hybridizácie. Zadajte uhly medzi spojmi.
80. Uvádzajú sa dvojice látok: a) H 2 O a CO; b) Br2 a CH4; c) CaO a N2; d) H2 a NH3. Ktorý pár látok sa vyznačuje kovalentnou nepolárnou väzbou? Nakreslite štruktúrne diagramy vybraných molekúl, označte tvary týchto molekúl a uhly medzi väzbami.
