Kovy: Všeobecné charakteristiky kovov a zliatin. Chemické správy "Kovy Čo sú kovy v chémii

Kovy sú chemické prvky, ktoré majú vlastnosť vysokej elektrickej vodivosti. Sú rozšírené v moriach, riekach, horských oblastiach, v črevách zeme a dokonca aj v oblasti živých organizmov.

Dnes ľudia otvorili 114 prvkov, z ktorých 96 zaberajú kovy. Aby ste zistili príslušnosť látky na kovy alebo nemetallam, musíte použiť MENDELEEEV tabuľku. Stačí stráviť uhlopriečku s Astat na Bor. Všetko, čo je ponechané na ľavé kovy. Všetko, čo nie sú správne kovy.

Zohrávajú nevyhnutnú úlohu v živote. Sú neustále zapojení do procesov živých organizmov. Preto nie je možné opustiť kovy.

Mnohé z kovov sa oxidujú v čerstvom vzduchu. Tam je skupina kovov, nazývajú sa ušľachtilé, vzduch sa neovplyvňuje. Táto skupina zahŕňa: zlato, platinu, striebro a mnoho ďalších. Niektorí v čase, aby sa oxid film a potom, čo reakcia nebudú pokračovať.

Kovy môžu byť rozdelené na 2 typy: neželezné kovy a zliatiny, železné kovy a jeho zliatiny.

Prvá skupina, menovite zlato, striebro, cín, meď, nikel, sa nazýva tak, pretože má rôznorodú farbu. Je široko používaný v šperkoch, pre vedomie šperkov.

Čierne prvky a zliatiny. Zliatiny sa získavajú dopovaním. Tento doplnok k kovovým iným prvkom, aby sa nové vlastnosti: pevnosť, flexibilita, krehkosť, odolnosť proti korózii. Najčastejšou zliatinou je liatina a oceľ.

Najdôležitejším chemickým vlastníctvom je schopnosť atómov, aby poskytli elektróny. Tak sa stávajú pozitívnymi účtovanými iónmi. To som študoval Beketova. Vynašiel elektrochemickú sériu stresu. Vyzerá to takto: LI, K, VA, NA, MG, AL, MN, ZN, CR, FE, CO, NI, SN, PB (H 2) BI, CU, HG, AG, PT, AU.Čím skôr je tu látka, spôsob, akým je jeho činnosť silnejšia.

Kovy sa používajú v stavebníctve, pretože sú trvanlivé a chýbajú žiadne plyny a kvapalina. Sú to tiež dobrými vodičmi. To je aktívne používané osobou. Používajú sa na elektrické vykurovacie telesá a rezervátory ako materiál s odporom. Viac z kovov a zliatin robí nástroje. Ide najmä o oceľ, diamant, keramika.

Možnosť 2.

Kovy, toto je rozsiahla časť prvkov alebo jednoducho látok, ktoré majú určité vlastnosti - veľký koeficient elektrického vodivosti, dostatočné zásoby plasticity a pevnosti, špecifické farby a vyšší stupeň kovania.

Prvé kovy, slávni ľudia s hlbokou starovekou, sa stali zlatom a striebrom, ktoré sa nachádzajú na povrchu zeme.

V živote sú kovy veľmi rôznorodé, prezentované vo veľkých objemoch a rôznych typoch. Môžu sa rozlíšiť niekoľko skupín štátov kovov:

1. AG, AU, RT, CU - natívny pohľad.
2. FE3O 4, FE 2O 3, (NAK) 2 O × ALO 3 - Oxidy.
3. KCL, BASO 4, CA 3 (PO 4) 2) - SOLTS.
4. CD -, NB, TL - Súvisiace minerály

Jedným z často umiestnených na povrchu celej zeme, kovy sú hliníkové a železo a najzraniteľnejší - draslík a titánium.

Môžete prideliť a zvážiť hlavné vlastnosti kovov:

1. Teplota topenia, väčšina látok je dostatočne vysoká, ale tam sú kovy, ktoré sa ľahko roztopia aj na konvenčnom plynnom horáku, ako napríklad cínu.
2. Takýto ukazovateľ ako hustota umožňuje rozdeliť kovy do dvoch kategórií: svetlo, ako je lítium a závažné, napríklad osmium alebo irídium. Táto vlastnosť umožňuje použitie kovov a ich rôznorodých zliatin na výrobu nástrojov a strojov, automobilov a vojenských zariadení.
3. Takáto nehnuteľnosť ako plasticita umožňuje použitie kovových predmetov v tých oblastiach priemyslu, kde sú potrebné špeciálne flexibilné a trvalé výrobky.
4. Elektrická vodivosť je spôsobená prítomnosťou pohyblivých elektrónov v kryštalických mriežkach kovov. Medi a hliník sa zvyčajne používajú pri výrobe vodičov, pretože majú najvyššiu elektrickú vodivosť. Nichrome, materiál so zvýšenou odolnosťou sa používa pri výrobe rezistorov a elektrických vykurovacích zariadení.
5. Vysoká tepelná vodivosť kovov, ako je sodík, umožňuje použitie kovových predmetov v zariadeniach, ktoré vyžadujú rýchle chladenie.
6. Väčšina kovov má približne rovnakú farbu svetla - sivá, modrá alebo žlto-červená tieň.

V modernom svete sa stále rozvíjajú kovové výrobky liečené špeciálnymi metódami na špeciálnych technológiách s pridaním inovačných aditív. Vlastnosti takýchto materiálov sa každý rok zlepšujú, hoci v tejto oblasti vedcov stále existuje mnoho objavov.

• Príroda, rastliny a zvieratá Austrálie

  Napriek tomu, že Austrália je starobylá pevnina Zeme, bola otvorená výrazne neskôr ako iné kontinenty. Preto sa tu zachováva prírodná krása. Samotné miesto je jedinečné

• Kresťanstvo - správa správy

  Jeden z najväčších náboženstiev sveta a najmohodnejšie je kresťanstvo. Toto náboženstvo už má viac ako 2 tisíc rokov, prezentované vo všetkých krajinách sveta.

• Život a kreativita Valentina Osseva

  Valentina Aleksandrovna OSEEV (1902-1969) sa týka slávnych detí spisovateľov sovietskeho obdobia histórie krajiny. Oseva je rodák z Kyjeva a objavuje sa v rodine

• Chronologický stôl TVARDOVSKY (Životnosť a tvorivosť)

  1910 - Narodenie v rodine kováčov v obci Zagurn v blízkosti Smolenského. 1924 - Spolupráca s miestnymi novinami, prvé kreatívne kroky.

• Správa divokých zvierat

  K dnešnému dňu nie je možné si predstaviť svet, bez voľne žijúcich zvierat. Príroda je taká krásna a rôznorodá, že každý z jeho obyvateľov sa stáva jedinečným dedičstvom všetkých žijúcich na Zemi.

Štruktúra atómov kovov (pozri AP. Č. 1).

Kovové skupiny.

II. Fyzikálnych vlastností kovov.

III. Koncept zliatin.

IV. Chemické vlastnosti kovov.

V. Kovová korózia.

VII. Aplikácia kovov.

VIII. Biologická úloha kovov.

I. Pozícia kovov v periodickom systéme.

Štruktúra atómov kovov (pozri AP. Č. 1).

Kovové skupiny.

V súčasnosti je známa 118 chemických prvkov, väčšina z nich sú kovy. Tieto sú veľmi časté v prírode a nachádzajú sa vo forme rôznych zlúčenín v hĺbkach zeme, vody z riek, jazier, morí, oceánov, zloženia zvierat telies, rastlín a dokonca aj v atmosfére.

V periodickom systéme, D.I. REPEELEEEEEV, každé obdobie, s výnimkou prvého (obsahuje dva nekovové prvky - vodík a hélium), začína aktívnym chemickým prvkom-kovom. Tieto počiatočné prvky tvoria hlavnú skupinu podskupiny I a nazývajú sa alkalické kovy. Získali svoje meno z mena zodpovedajúcich hydroxidov, dobre rozpustných vo vode, alkáliách.

Atómy alkalických kovov obsahujú len jeden elektrón na vonkajšej úrovni energie, ktoré ľahko dávajú v chemických interakciách, pretože sú najsilnejšie redukčné činidlá. Je zrejmé, že v súlade so zvyšujúcim sa polomerom atómu sú redukčné vlastnosti alkalických kovov zvýšené z lítia Francúzsku.

Nasledujúce alkalické prvky kovov tvoriace hlavnú podskupinu skupín II sú tiež typické kovy so silnou redukčnou schopnosťou (ich atómy obsahujú dve elektróny na vonkajšej úrovni). Z týchto kovov sa vápnik, strontium, bárium a rádium nazývajú kovy alkalických zemín. Tento názov bol získaný týmito kovmi, pretože ich oxidy, ktoré boli alchymistami, ktoré sa nazývali "krajiny", keď sa rozpustili vo vode alkalónoch.

Kovy zahŕňajú prvky hlavnej podskupiny skupiny III, s výnimkou bóru.

Z prvkov hlavných podskupín nasledujúcich skupín na kovy zahŕňajú: v IV skupine Germanium, Cín, olovo (prvé dva prvky - uhlík a kremík - nekovové), v skupine Antimónu a bizmu (prvá Tri prvky - non-kovy), v skupine VI len posledný prvok - Polonium - explicitne vyslovené kov. V hlavných podskupinách skupín VII a VIII sú všetky prvky typické nekovy.

Pokiaľ ide o prvky vedľajších podskupín, všetky sú kovy.

Tak, podmienečná hranica medzi prvkami a kovmi a nekovovými prvkami je diagonálne B (boron) - Si (silikón) - as (Arsenic) - TE (Tell) - AT (ASTAT).

Kovové atómy majú relatívne veľké veľkosti (Radii), preto sa ich vonkajšie elektróny výrazne odstránia z jadra a sú slabo pripojené. A druhou vlastnosťou, ktorá je inherentná atómami najaktívnejších kovov, je prítomnosť 1 - 3 elektrónov na vonkajšej úrovni energie.

To znamená, že najkrajšie vlastnosti všetkých kovov - ich restoratívnej schopnosti, t.j. schopnosť atómov je ľahké poskytnúť vonkajšie elektróny, ktoré sa menia na pozitívne ióny. Kovy nemôžu byť oxidáciou, t.j. atómy kovov nemôžu pripojiť elektróny.

II. Fyzikálnych vlastností kovov.

Vo svojich vlastnostiach sa kovy líšia ostro z nekovových kovov. Prvýkrát tento rozdiel kovov a nekovových kovov určil M. V. Lomonosov. "Kovy," napísal, - pevné telo, Mazery lesklé. "

Zatvrdzovaním jedného alebo iného prvku na vypúšťanie kovov, znamenáme prítomnosť určitého množiny vlastností:

1) Hustá kryštalická štruktúra.

2) Charakteristický kovový lesk.

3) Vysoká tepelná vodivosť a elektrická vodivosť.

4) Zníženie elektrickej vodivosti so zvyšujúcou sa teplotou.

5) Nízka hodnota potenciálu ionizácie, t.j. Schopnosť ľahko dať elektróny.

6) purpure a drig.

7) schopnosť tvoriť zliatiny.

Všetky kovy a zliatiny, ktoré sa v súčasnosti používajú v technike, môžu byť rozdelené do dvoch hlavných skupín. Prvým z nich zahŕňajú železné kovy - železo a všetky jeho zliatiny, v ktorých je hlavnou časťou. Tieto zliatiny sú liatina a oceľ. Technika často používajú takzvanú legovanú oceľ. Patrí medzi ne, oceľ obsahujúci chróm, nikel, volfrám, molybdén, vanád, kobalt, titán a iné kovy. Niekedy existuje 5-6 rôznych kovov v legovanej oceli. Dopingová metóda sa získa, rôzne cenné ocele, ktoré majú v niektorých prípadoch so zvýšenou pevnosťou, v inej vysokej odolnosti proti oderu, v tretej odolnosti proti korózii, t.j. Schopnosť sa nezrúť o pôsobenie vonkajšieho prostredia.

Druhá skupina zahŕňa neželezné kovy a ich zliatiny. Dostali takýto názov, pretože majú iné sfarbenie. Napríklad medené svetlo červené; Nikel, cín, strieborná biela; Vedenie - modrastá biela, zlatá - žltá. Zliatiny v praxi sme našli skvelé použitie: Bronzová - zliatina meď s plecou a inými kovmi, mosadz - medená zliatina s zinkom, babbit - zliatina cínu s antimónom a meď, atď.

Toto rozdelenie na čiernych a neželezných kovoch podmienečne.

Spolu s čiernymi a neželeznými kovmi sa rozlišuje skupina ušľachtilých kovov: striebro, zlato, platina, ruténia a niektoré ďalšie. Sú pomenované, pretože sú prakticky nie sú oxidované vo vzduchu aj pri zvýšenej teplote a nie sú zničené pod pôsobením roztokov kyselín a alkálie.

Z vonkajšej strany kovu, ako viete, sú primárne charakterizované, v prvom rade, špeciálny "kov" lesk, ktorý je určený ich schopnosťou dôrazne odrážať lúče svetla. Avšak, tento trblietko sa pozorovalo zvyčajne len vtedy, keď kov vytvára pevnú kompaktnú hmotnosť. TRUE, horčík a hliník si zachovávajú svoju brilanciu, dokonca sa premení na prášok, ale väčšina kovov v malom jadrovej forme má čiernu alebo tmavosnú farbu. Typické kovy sú potom vysoké teplo a elektrické vodivosť, a v schopnosti vykonávať teplo a prúd sa nachádzajú v rovnakom poradí: Najlepšie vodiče - striebro a meď, najhoršie - olovo a ortuť. S rastúcou teplotou, elektrická vodivosť kvapky, s poklesom teploty, naopak, zvyšuje.

Veľmi dôležitá vlastnosť kovov je ich relatívne ľahká mechanická deformácia. Kovy sú plastové, sú dobré, natiahnuté do drôtu, valcované do plechov atď.

Charakteristické fyzikálne vlastnosti kovov sú spôsobené zvláštnosťou ich vnútornej štruktúry. Podľa moderných výhľadov, kovové kryštály pozostávajú z pozitívnych nabitých iónov a voľných elektrónov, ktoré boli stlačené zo zodpovedajúcich atómov. Celý kryštál si môžete predstaviť vo forme priestorovej mriežky, ktorých uzly sú obsadené iónmi a v intervaloch medzi iónmi existujú elektróny s pľúc. Tieto elektróny sa neustále pohybujú z jedného atómov k ostatným a otáčať okolo jadra jedného, \u200b\u200bpotom iný atóm. Keďže elektróny nie sú spojené s určitými iónmi, potom pod vplyvom malého potenciálneho rozdielu, začnú sa pohybovať v určitom smere, t.j. Dochádza k elektrickým prúdom.

Prítomnosť voľných elektrónov je tiež určená vysokou tepelnou vodivosťou kovov. Byť v kontinuálnom pohybe, elektróny neustále čelia iónom a vymieňať si energiu s nimi. Oscilácie iónov, zintenzívnili sa v tejto časti kovu v dôsledku zahrievania, sú teraz prenášané na susedné ióny, z nich takto, atď. A tepelný stav kovu je rýchlo zarovnaný; Všetky kovové hmotnosti má rovnakú teplotu.

Hustota sa kovy bežne rozdelia na dve veľké skupiny: ľahké kovy, ktorých hustota nie je viac ako 5 g / cm3 a ťažké kovy sú všetky ostatné. Hustota, ako aj teploty topenia niektorých kovov sú uvedené v dodatku č.

Častice kovov v pevnom a kvapalnom stave sú spojené so špeciálnym typom chemickej väzby - tzv. Kovová väzba. Je určený simultánnym prítomnosťou konvenčných kovalentných väzieb medzi neutrálnymi atómami a atrakciou COUBELB medzi iónmi a voľnými elektrónmi. Kovová komunikácia je teda vlastnosť ne-jednotlivých častíc, ale ich jednotiek.

Niektoré kovy sa kryštalizujú v dvoch alebo viacerých kryštalických formách. Táto vlastnosť látok má existovať v niekoľkých kryštalických modifikáciách - nazývanom polymorfizme. Polymorfizmus pre jednoduché látky je známe ako allhotropia.

Tin má dve kryštálové modifikácie:

· Α - rezistentná pod 13,2 ° C (ρ \u003d 5,75 g / cm3). Toto je sivý plech. Má kryštalickú mriežku typu diamantu (atóm);

· Β je rezistentný nad 13,2 ° C (ρ \u003d 6,55 g / cm3). Toto je biely cín.

Biely plech - strieborný biely veľmi mäkký kov. Pri ochladení pod 13,2 ° C sa prikrýva do sivého prášku, pretože pri prechode z p v α významne zvyšuje jeho špecifický objem. Tento fenomén dostal názov plechu.

Kovy rôznymi spôsobmi interakcie s magnetickým poľom. Takéto kovy, ako je železo, kobalt, nikel a gadolínium, sú zvýraznené ich schopnosťou zväčšiť a dlho udržať stav magnetizácie. Nazývajú sa feromagnets. Väčšina kovov (alkalických kovov alkalických zemín a významná časť prechodových kovov) sú zle magnetizované a nezachováva sa tento stav mimo magnetického poľa - to sú paramagnetické programy. Kovy tlačené magnetickým poľom - diamagnetika (meď, striebro, zlato, bizmut).

III. Koncept zliatin.

Charakteristickým znakom kovov je ich schopnosť tvoriť navzájom alebo s nekovovými zliatinami. Na získanie zliatiny sa zvyčajne roztaví zmes kovov a potom sa ochladí pri rôznych rýchlostiach, čo je určené povahou zložiek a zmenou povahy ich interakcie v závislosti od teploty. Niekedy sú zliatiny získané spekaním tenkých práškov kovov bez toho, aby sa uchýlili k tavenia (prášková metalurgia). Takže zliatiny sú výrobkami chemickej interakcie kovov.

Kryštálová štruktúra zliatin je do značnej miery podobná čistému kovom, ktoré navzájom interaktujú pri tavení a následnej kryštalizácii, forme:

a) Chemické zlúčeniny nazývané intermetaluridy;

b) pevné roztoky;

c) mechanická zmes komponentných kryštálov.

Tento alebo iný typ interakcie je určený pomerom interakcie heterogénnych a homogénnych častíc systému, to znamená, že pomer interakcie atómov v čistom kovoch a zliatinách.

Niektoré nečistoty však zhoršujú kvalitu kovov a zliatin. Je známe napríklad, že liatina (zliatina železa a uhlíka) nemá silu a tvrdosť, ktorá je charakteristická pre ocele. Okrem uhlíka, vlastnosti ocele, prísady síry a fosforu sú ovplyvnené, čo zvyšuje jeho krehkosť.

Z farebných zliatin sme si všimli bronz, mosadz, melchior a dural.

Bronzová zliatina založená na medi s prísadou (až 20%) cín. Bronz je dobre tvarovaný, preto sa používa v strojárstve, ktorý robí ložiská, piestne krúžky, ventily, výstuže, atď. Je tiež vyrobený z ložísk, a tak ďalej. Používa sa aj na umelecké odlievanie.

Mosadz je tiež zliatina medi obsahujúca 10 až 50% zinku. Používa sa v motorovej stanici.

Melchior - zliatina obsahujúca asi 80% medi a 20% niklu vyzerá ako vzhľad na striebre. Používa sa na výrobu relatívne lacných príborov a umeleckých výrobkov.

Dural (Dural, Dural) je zliatina na báze hliníka obsahujúcej meď, horčík, mangán a nikel. Má dobré mechanické vlastnosti, aplikované na výstavbu lietadiel a strojárstvo.

Kovové predmety okolo nás zriedka pozostávajú z čistých kovov. Iba hliníkové hrnce alebo medený drôt majú čistotu približne 99,9%. Vo väčšine ostatných prípadov sa ľudia zaoberajú zliatinmi. Rôzne typy železa a ocele sú teda obsiahnuté spolu s kovovými prídavnými látkami, ktoré majú menšie množstvá uhlíka, ktoré majú rozhodujúci účinok na mechanické a tepelné správanie zliatin. Všetky zliatiny majú špeciálny štítok, pretože Zliatiny s jedným menom (napríklad mosadz) môžu mať rôzne hmotnostné frakcie iných kovov.

Na výrobu zliatin sa používajú rôzne kovy. Najdôležitejšie u všetkých zliatin má oceľ rôznych kompozícií. Jednoduchá konštrukčná oceľ, pozostávať zo železa relatívne vysokej čistoty s malými (0,07-0,5%) uhlíkových doplnkov. Liatko získané v vysokej peci sa teda obsahuje približne 10% iných kovov, z ktorých približne 3% je uhlíkové, a zvyšok sú kremík, mangán, síra a fosfor. A legovaná oceľ, dostať sa pridaním do kremíkovej žľazy, medi, mangánu, niklu, chrómu, volfrámu, vanádu a molybdénu.

Nikel spolu s chrómom je najdôležitejšou zložkou mnohých zliatin. To dáva ocele vysokú chemickú odolnosť a mechanickú silu. Známa z nehrdzavejúcej ocele teda obsahuje priemer 18% chrómu a 8% niklu. Na výrobu chemických zariadení, dýz lietadiel, kozmických rakiet a satelitov vyžadujú zliatiny, ktoré sú stabilné pri teplotách nad 1000 ° C, to znamená, že nie sú zničené kyslíkom a horľavými plynmi a majú silu najlepších ocelí. Tieto podmienky spĺňajú zliatiny s vysokým obsahom niklu. Veľká skupina je zliatiny medi-nikel.

Zliatina medi, známa už od staroveku - bronz obsahuje 4-30% cín (zvyčajne 8-10%). Bolo zachované výrobky z bronzových majstrov starovekého Egypta, Grécka, Číny. Z bronzu bol obsadený v stredoveku, zbrane a mnoho ďalších produktov. Slávny cár-pištoľ a car-bell v Moskve Kremeľ sú tiež obsadené z medenej zliatiny s cínu. V súčasnosti je cínový bronz často nahradený inými kovmi, čo vedie k zmene ich vlastností. Hliníkový bronz, ktorý obsahuje 5-10% hliník, má zvýšenú pevnosť. Z takýchto bronzových nakrájaných medených mincí. Veľmi odolné, pevné a elastické beryllium bronz obsahujú približne 2% berýlium. Springs z Beryllium Bronze, takmer Vec. Široké použitie v národnom hospodárstve našlo bronz, vyrobený na základe iných kovov: olovo, mangán, antimón, železo a kremík.

Mellior zliatiny obsahuje od 18 do 33% niklu (zvyšok medi). Teplota topenia Melchior je 1170 ° C. Má krásny vzhľad. Melchor je vyrobený z jedál a dekorácií, mincí ("striebro"). Nos-ako Nasilber-like Nosulber - obsahuje, okrem 15% niklu, až 20% zinku. Táto zliatina sa používa na výrobu výrobkov, lekárskych nástrojov. Zliatiny medi-niklu Constanta (40% nikel) a mangán (meď, niklová a mangánová zliatina) majú veľmi vysoký elektrický odpor. Používajú sa pri výrobe elektrických nástrojov. Charakteristickým znakom všetkých zliatin medi-nikel je ich vysoká odolnosť voči korózii procesom - takmer nie sú zničené aj v morskej vode. Zliatiny medi so zinkom s obsahom zinku až do 50% opotrebovaného mena mosadze. Mosadz "60" obsahuje napríklad 60 hmotností medi a 40 hmotností zinku. Na odlievanie zinku pod tlakom sa používa zliatina obsahujúca približne 94% zinku, 4% hliníka a 2% medi. Jedná sa o lacné zliatiny, majú dobré mechanické vlastnosti, ľahko spracované. Brass Vďaka svojim vlastnostiam sme našli široké použitie v strojárstve, chemickom priemysle, pri výrobe tovaru pre domácnosť. Ak chcete dať mosadz, špeciálne vlastnosti sú často pridané hliník, nikel, kremík, mangán a iné kovy. Z mosadze, potrubia pre auto radiátory, potrubia, nábojové rukávy, nezabudnuteľné medaily, ako aj časti technologických zariadení na získanie rôznych látok.

V nasledujúcich receptoch môžete získať nízko taviace zliatiny. Newtonova zliatina: 31 masovej časti olova, 19 kusov cínu a 50 častí bizmutu. Teplota topenia 95 ° C. Zliatina dreva: 25 častí olova, 12,5 kusov cínu, 50 častí bizmutu a 12,5 kusov kadmia. Teplota topenia 60 ° C. Lyžica z takejto zliatiny sa topí, ak to bolí horúcu kávu. Predtým bola preukázaná ako humorná skúsenosť. Avšak, nápoj zmiešaný týmto spôsobom je jedovatý v dôsledku olova a bizmutových solí!

Priemyselné zliatiny medi-niklu môžu byť rozdelené do dvoch skupín: konštrukčné (alebo odolné voči korózii) a elektrické (termoelektródové zliatiny a zliatiny odporu).

Štrukturálne zliatiny zahŕňajú, Cuniical, Melchior, Nezilber atď. Melchiorem sa nazýva dvojitá a zložitejšia zliatiny medi, hlavnou legovanou zložkou je nikel. Na zvýšenie odolnosti proti korózii v morskej vode sú dodatočne dopované železom a mangánom. Nezilmy sa vyznačujú vysokou pevnosťou kvôli dodatočným dopingom so zinkom. KuniLyami sa nazývajú zliatiny trojitého systému Cu-Ni-Al. Nikel a hliník pri vysokých teplotách sa rozpustí v medi vo veľkých množstvách, ale so znížením teploty sa rozpustnosť prudko znižuje. Z tohto dôvodu sú zliatiny systému CU-NI-AL účinne vystužené ochladzovaním a starnutím. Zliatiny na vytvrdzovanie sa zahrievajú na 900 až 100 ° C. a potom vystavení starnutiu pri 500-600 ° C. Stregnácia so starnutím, poskytujú dispergované fázy NI3AL a nalovania. Melchor, Nezilber, Cuniels sa vyznačujú vysokými mechanickými a korozívnymi vlastnosťami, používajú sa na výrobu tepelných výmenníkov v morských stavbách (kondenzátorové rúrky a termostaty), zdravotnícke pomôcky, časti presného mechanizmov a chemického priemyslu, podrobnosti o elektrotechnike, rádiové inžinierstvo a na výrobu riadu. Melchior MN19 Modenia a NEZILBER Mark Mark15-20 sa používajú ako odporové zliatiny.

Elektrotechnické zliatiny zahŕňajú zliatiny rezistencie - mangánu (PMC3-12) a Konstanta (PMC40-1B5) a zliatiny pre termoelektrickérody a kompenzačné drôty: CICTAKTY (PMC43-0.5).

Newtonova zliatina: 31 masovej časti olova, 19 kusov cínu a 50 častí bizmutu. Teplota topenia 95 ° C.

Zliatina dreva: 25 častí olova, 12,5 kusov cínu, 50 častí bizmutu a 12,5 kusov kadmium (kadmium je najlepšie získané v galvanickej dielni). Teplota topenia 60 ° C. Lyžica z takejto zliatiny sa topí, ak to bolí horúcu kávu. Predtým bola preukázaná ako humorná skúsenosť. Nápoj zmiešaný takým spôsobom, pretože šošovky a bizmutové soli!

V našej malej rúre môžeme dostať trochu mosadz. Aby sme to urobili, rozdávame meď pomocou bunzen alebo, lepšie, skleneného kapacity a potom pridať kusy zinku; Môžete okamžite umiestniť kúsky oboch kovov v téglike. Brass 60 obsahuje napríklad 60 hmotností Griels a 40 zinkových častí (v ZSSR, takzvaná dvojitá mosadze sú tiež označené obsahom medi. Mark L80, napríklad, znamená, že v mosadze obsahuje 79-81 % medi a zvyšok je zinok. - cca. trans.).

Na odlievanie zinku pod tlakom sa používa zliatina obsahujúca približne 94% zinku, 4% hliníka a 2% medi.

IV. Chemické vlastnosti kovov.

Hlavnými chemickými vlastnosťami kovov je schopnosť ich atómov ľahko dať svoje valenčné elektróny a presunúť sa do pozitívnych nabitých iónov. Typické kovy nikdy nepripevňujú elektróny; Ich ióny sú vždy účtované pozitívne.

Jednoducho vzdať sa jej valenčných elektrónov s chemickými reakciami, typické kovy sú energetické redukčné činidlá.

Schopnosť vrátiť sa elektróny sa prejavuje v jednotlivých kovoch ďaleko od rovnomerne. Čím ľahší kov dáva svoje elektróny, aktívnejšie, energetické účinky na interakciu s inými látkami.

Spustite kus zinku do roztoku olovenej soli. Zinok sa začína rozpúšťať a olovo je zvýraznený z roztoku. Reakcia je vyjadrená rovnicou:

ZN + PB (NO 3) 2 \u003d PB + ZN (NO 3) 2

Z rovnice vyplýva, že táto reakcia je typickou reakciou oxidácie redukcie. Podstata z toho, že atómy zinku poskytujú svoje valenčné elektróny iónmi bivalentného olova, čím sa zmení na ióny zinku a olovené ióny sú obnovené a vystupujú ako kovový olovo. Ak budete pokračovať naopak, to znamená, že ponorte kus olova do roztoku zinkovej soli, potom sa nevyskytuje žiadna reakcia. To ukazuje, že zinok je aktívnejší ako viesť, že jeho atómy sú ľahšie, a ióny sú ťažšie pripojiť elektróny ako atómy a olovo ióny.

Posunutie niektorých kovov z ich zlúčenín inými kovmi sa najprv podrobne skúmal ruskými vedcami Balet, umiestnené kovy na ich klesajúcej chemickej aktivite v tzv. "Rozhodujúcom seriáli". V súčasnosti sa rozhodujúci riadok spoločnosti Beketova nazýva celý rad napätí.

Dodatok č. 3 predstavuje hodnoty štandardných elektródových potenciálov niektorých kovov. Symbol ME + / ME ME NÁPRAVA MEHO, POTREBUJE V RIEŠENÍCH jej soli. Štandardné potenciály elektród pôsobiacich ako redukčné činidlá vzhľadom na vodík majú znamenie "-" a "+" znamenie označené štandardným potenciálom elektród, ktoré sú oxidátormi.

Kovy, ktoré sa nachádzajú vo vzostupnom poradí svojich štandardných potenciálov elektród, a tvoria elektrochemický rad napätí kovov:

Li RB K BA SR CA NA MG AL MN ZN CR FE CD CO NI SN PB H SB BI CU HG AG PD PT AU AU

Počet stresov charakterizuje chemické vlastnosti kovov:

1) čím menej elektródového potenciálu kovu, tým väčšia je jeho výstavná schopnosť.

2) Každý kov je schopný OUST (Obnoviť) z roztokov solí týchto kovov, ktoré stoja v rade namáhania po ňom:

FE 0 + CU +2 SO 4 \u003d FE +2 SO 4 + CU 0

Cu 0 + hg +2 cl 2 \u003d hg 0 + cu +2 cl2

3) Všetky kovy, ktoré majú negatívny štandardný potenciál elektród, to znamená, že v rade napätia vľavo od vodíka, sú schopné vykazovať z roztokov kyselín:

ZN 0 + 2H +1 Cl \u003d ZN +2 Cl 2 + H2 0

Ale meď nereaguje s kyselinou chloridovou kyselinou. Treba pripomenúť, že toto pravidlo má niekoľko pozmeňujúcich a doplňujúcich návrhov: \\ t

a) Pravidlo sa pozoruje, ak je v kovovej reakcii vytvorená rozpustná soľ;

b) Koncentrovaná kyselina sírová a kyselina dusičná akejkoľvek koncentrácie reaguje s kovmi v konkrétnom, zatiaľ čo vodík sa nevytvorí;

c) Na alkalických kovoch sa pravidlo neuplatňuje, pretože ľahko komunikovať s vodou (a zadané pravidlo sa vzťahuje na reakcie vodných roztokov s kovmi).

Treba poznamenať, že prezentovaná séria charakterizuje správanie kovov a ich solí len vo vodných roztokoch a pri teplote miestnosti. Okrem toho treba mať na pamäti, že vysoká elektrochemická aktivita kovov neznamená vždy svoju vysokú chemickú aktivitu. Napríklad počet stresov začína lítiom, zatiaľ čo aktívnejšie kovy v chemickom vzťahu: Rubídium a draslík sú správne lítium. Je to spôsobené extrémne vysokou energiou hydratácie iónov lítia v porovnaní s iónmi iných alkalických kovov.

Kovy alkalických a alkalických zemín ľahko interakciu s vzduchom kyslíkom:

4li 0 + 02 0 \u003d 2li 2 +1 0 -2 (4E -)

2 CA 0 + O 2 0 \u003d 2 CA +2 O -2 (4E -)

S kyslíkom sodným a draslíkom žiadne oxidy, ale peroxidy:

2NA 0 + 02 0 \u003d Na2 + 1 02-1 (2E -)

2K 0 + 02 0 \u003d K2 +1 O 2 -1 (2E -)

Železo, zinok, meď a iné, menej aktívne kovy sú intenzívne oxidované kyslíkom len vtedy, keď sa zahrievajú:

2ZN 0 + O 2 0 \u003d 2ZN +2 0 -2 (4E -)

2CU 0 + O 2 0 \u003d 2CU +2 0 -2 (4E -)

Zlaté a platinové kovy nie sú za žiadnych okolností oxidované vzduchovým kyslíkom.

U vzduchu, pri konvenčnej teplote, povrch berýlia a horčíka je pokrytý ochranným oxidovým filmom. Kovy alkalických zemín interagujú s vzduchovým kyslíkom aktívnejšie, takže sa skladujú pod petrolejskou vrstvou alebo v utesnených nádobách, ako sú alkalické kovy.

Keď sa zahrievajú vzduch, všetky uvažované kovy dôrazne horia s tvorbou oxidov:

2BE 0 + O 2 0 \u003d 2BE +2 O -2 (4E -)

2 mg 0 + 02 0 \u003d 2 mg +2 o -2 (4E -)

Reakcia horenia horčíka je sprevádzaná oslňujúcim bleskom, použila sa na použitie pri fotografovaní objektov v tmavých izbách. V súčasnosti používajte elektrický vypuknutý.

Alkalické kovy aktívne komunikujú s takmer všetkými nekovovými spotrebami. Použitie celkového označenia pre kovy I, píšeme vo všeobecnosti rovnicu reakcií alkalických kovov s nekovovými kovmi - vodík, chlór a sivou:

2ME 0 + H2 0 \u003d 2ME +1 H-1 (2E -)

2ME 0 + Cl 2 0 \u003d 2ME +1 Cl-1 (2E -)

2ME 0 + S 0 \u003d ME 2 + 1 S -2 (2E -)

Kovy alkalických zemín pri vysokých teplotách sa oxidujú vodíkom na hydridov:

ME 0 + H 2 0 \u003d ME +2 H2-1 (2E -)

Beryllium, horčík a všetky kovy alkalických zemín interagujú pri zahrievaní s nekovovými kovmi - chlór, sivý, dusík atď., Tvarovanie chloridov, sulfidov, nitridov: \\ t

ME 0 + CL2 0 \u003d ME + 2 CL2 -1 (2E -)

ME 0 + S 0 \u003d ME +2 S -2 (2E -)

3ME 0 + N 2 0 \u003d Me 3 +2 N 2 -3 (6E)

Všetky alkalické kovy aktívne interagujú s vodou, tvoria alkalické a obnovenie vody na vodík (kreslenie vpravo). Rýchlosť interakcie alkalického kovu s vodou sa zvýši z lítia k cézii:

2ME 0 + 2H +1 OH \u003d 2ME +1 OH + + H2O (2E -)

Zo všetkých kovov hlavnej podskupiny II skupiny, len beryllium prakticky neintekuje s vodou, magnézium pomaly reaguje, zvyšné kovy rýchlo rastú s vodou za normálnych podmienok:

Me 0 + 2H +1 OH \u003d Me +2 (OH) 2 + H2 0 (2E -)

Ostatné kovy v rade napätí do vodíka môžu byť tiež potlačené vodíkom z vody za určitých podmienok. Ale hliník striktne interaguje s vodou, len ak odstránite oxidový film z jeho povrchu:

2Al 0 + 6H 2 +1 0 \u003d 2Al +3 (OH) 3 + 3H 2 0

Iron interaguje s vodou len v vzácnej forme:

3FE 0 + 4H 2 +1 O \u003d (FE +2 FE 2 +3) O 4 + 4H 2 0

S kyselinami v roztoku (HCl, H2S04 (RSC), CH3COOH, atď., Okrem HNO3), kovy interagujú v rade napätí na vodík. To produkuje soľ a vodík.

2Al 0 + 6H +1 Cl \u003d 2AVO +3 Cl 3 + 3H 2 0

2CH 3 COOH +1 + mg 0 \u003d mg +2 (CH3OO) 2 + H2 0

Soli menej aktívne kovy v roztoku. V dôsledku takejto reakcie je vytvorená rozpustná soľ aktívneho kovu a menej aktívny kov sa uvoľní vo voľnej forme:

FE 0 + CU +2 SO 4 \u003d FE +2 SO 4 + CU 0

V. Kovová korózia.

Takmer všetky kovy prichádzajúce do styku s okolitým plynným alebo kvapalným médiom, viac alebo menej sú rýchlo vystavené zničeniu. Je to dôvod jeho chemickej interakcie kovov s plynmi vo vzduchu, ako aj vodu a látky, ktoré sa v ňom rozpúšťajú.

Akýkoľvek proces chemickej deštrukcie kovov pod akciou životného prostredia sa nazýva korózia.

Najjednoduchší spôsob podlieha korózii pri pohybe kovov s plynmi. Vhodné zlúčeniny sú vytvorené na povrchu kovu: oxidy, zlúčeniny síry, hlavné soli kyseliny uhličitej, ktoré často zakryte povrch hustou vrstvou, ktorá chráni kov pred ďalším účinkom tých istých plynov.

Je odlišný, keď kov prichádza s kvapalným médiom - vodou a látkami rozpustenými v ňom. Vytvorené zlúčeniny sa môžu rozpúšťať, v dôsledku čoho sa korózia vzťahuje ďalej na kov. Okrem toho je voda obsahujúca rieky elektrický prúdový vodič, v dôsledku čoho sa neustále vznikajú elektrochemické procesy, ktoré sú jedným z hlavných faktorov, ktoré spôsobujú koróziu.

Najčastejšie korózne produkty sú vystavené železným produktom. Obzvlášť silne korozívny kov vo vlhkom vzduchu a vodu. Tento proces sa zjednoduší pomocou nasledujúcej rovnice chemickej reakcie:

4FE + ZO 2 + 6N 2 O \u003d 4FE (OH) 3

Existuje mnoho spôsobov, ako bojovať proti korózii. Zavolám niektoré z nich.

1) Použitie ochranných povlakov na povrchu kovového chráneného pred kovovou koróziou. Na tento účel sa často používajú olejové farby, smalvy, laky. Tieto nekovové povlaky sú lacné, ale zvyčajne krátkodobé. Raz každé dva roky, a niekedy potrebujú byť aktualizované častejšie. Tak napríklad, maľovať Eiffelovu vežu v \u200b\u200bParíži.

Chránený kov môže byť potiahnutý vrstvou iného kovu: zlata, striebro, chróm, niklu, cínu, zinku atď. Jedna z najstarších metód je tinning, alebo povlak železného plechu Tin vrstvy. Toto železo sa nazýva biely cín.

2) Použitie nehrdzavejúcej ocele obsahujúcej špeciálne prísady. Napríklad "nerezová oceľ", z ktorej sa vykonáva príbory, obsahuje až 12% chrómu a až 10% niklu. Svetelné nerezové zliatiny zahŕňajú hliník alebo titán. Každý, kto bol v all-ruskom výstavnom centre videl pred vstupom do Obelisk "Cosmos dobytie lemované doskami z titánu zliatiny (kreslenie vľavo). Na jeho matný lesklý povrch nie je jediná hrdzavá.

3) Úvod do pracovného prostredia, kde sa nachádzajú kovové časti, látky, ktoré sú v desiatkach a stovkách, znížia agresivitu média. Takéto látky sa nazývajú inhibítory korózie.

Inhibítory korózie sa zavádzajú do uzavretých chladiacich systémov, v ropných produktoch a dokonca aj vŕbových plynovodoch na zníženie korózie rúrok zvnútra. Aby sa zabránilo korózii železnej v kyseline sírovej, k nej pridá kyselina dusičná ako inhibítor.

4) Vytvorenie kontaktu s aktívnejším kovom - chránič. Napríklad zinok sa zvyčajne používa na ochranu oceľových zborov morských ciev. Áno, a na pozemku je kovová konštrukcia (potrubia, LEP atď.) Je pripojený k listu alebo kusu aktívneho kovu. S tým istým účelom, plátky zinku sú zvarené na detaily pre dizajn mosta.

Čisté kovy vo väčšine prípadov takmer nie sú korózia. Dokonca aj taký kov ako železo, v úplne čistej forme takmer žiadna hrdza. Bežné technické kovy však vždy obsahujú rôzne nečistoty, ktoré vytvárajú priaznivé podmienky pre koróziu.

Straty spôsobené koróziou kovov sú obrovské. Napríklad vypočítané, že v dôsledku korózie, ročne zomrie, takýto množstvo ocele, ktorý je približne štvrtina všetkých svetových výroby za rok. Preto je veľa pozornosti venovaná štúdiu procesov korózie a nájsť najlepšie nástroje na jeho prevenciu.

Metódy boja proti korózii sú veľmi rôznorodé. Najjednoduchšie z nich je chrániť kovový povrch pred priamym kontaktom s prostredím potiahnutím olejomaľbou, lakom, smaltom, alebo konečne, tenkou vrstvou iného kovu. Zvláštnym záujmom z teoretického hľadiska je povlak jedného kovu pre ostatných.

Patrí medzi ne: katódový povlak, keď ochranné kovové kovové stojany v rade napätí vpravo od ochrany (typický príklad, môže byť konzervovaný, to znamená, že cínu potiahnuté, oceľ); Anodický povlak, ako je povlak, oceľový zinok.

Na ochranu pred koróziou sa odporúča zakryť povrch kovu vrstvou aktívnejších kovov ako vrstva menej aktívnej. Avšak, iné úvahy sú často nútené aplikovať povlaky menej aktívnych kovov.

V praxi to najčastejšie musí prijať opatrenia na ochranu ocele ako kovu, najmä podliehajúcej korózii. Okrem zinku, z aktívnejších kovov na tento účel sa niekedy používa kadmium pôsobiaci ako zinok. Z menej aktívnych kovov pre oceľové povlak, cínu, meď, niklové sa najčastejšie používa.

Nikel-kryté oceľové výrobky majú krásny výhľad ako rozšírená nickelizácia. V prípade poškodenia vrstvy niklovej vrstvy je korózia menej intenzívna, než keď je poškodenie medenej vrstvy (alebo cínu), pretože potenciálny rozdiel pre dvojicu niklu je omnoho menší ako pre pár medi - železo .

Z iných metód boja proti korózii, stále existuje spôsob ochrany, ktorý spočíva v tom, že chránený kovový predmet je uvedený do styku s veľkým povrchom aktívnejšieho kovu. Zinkové listy sa teda zavádzajú do parných kotlov, ktoré sú v kontakte s stenami kotla a tvoria s nimi galvanický pár.

Vi. Metódy kovov.

Prevažná väčšina kovov je v prírode vo forme spojení s inými prvkami.

Vo voľnom stave sa nachádza len niekoľko kovov a potom sa nazývajú domorodci. Zlato a platina sa vyskytujú takmer výlučne v domorodostiach, striebre a medi - čiastočne v natívnej forme; Niekedy klesá natívna ortuť, cínu a niektoré ďalšie kovy.

Výroba zlata a platiny sa vyrába alebo pomocou mechanickej separácie z horniny, v ktorom sú uzatvorené, napríklad, umývanie vody, alebo ich extrakciou z horniny rôznymi činidlami, po ktorých nasleduje uvoľňovanie kovu z roztoku. Všetky ostatné kovy sa ťažia chemickým spracovaním ich prírodných zlúčenín.

Minerály a skaly obsahujúce kovy Zlúčeniny a vhodné na získanie týchto kovov továreň sa nazýva ruda. Hlavnými rudami sú oxidy, sulfidy a uhličitany kovov.

Najdôležitejší spôsob získavania kovov z rúd je založený na obnovení ich oxidov uhlia.

Ak napríklad zmiešajte červené medené rudy (nákup) Cu 2 o s uhlím a podrobený silným incontelingom, potom uhlia, obnovenie medi, sa zmení na oxid uhličitý (II) a meď v roztavenom stave:

CU 2 O + C \u003d 2CU + CO

Podobne sa vyrába tavenie liatiny ich železných rúd, výroba cínu z SNO 2 cínu a obnovenie iných kovov z oxidov.

Pri spracovaní sírych, zlúčenín síry v kyslíku spaľovaním v špeciálnych peciach a potom regeneruje výsledné oxidy uhlia. Napríklad:

2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2

ZNO + C \u003d ZN + CO

V prípadoch, keď je ruda soľou kyseliny COALP, môže byť priamo obnovená uhlím, ako aj oxidov, pretože keď sa zahrievajú uhličitany rozkladajú oxid kovu a oxid uhličitý. Napríklad:

ZNCO 3 \u003d ZNO + CO 2

Zvyčajne rúdky, okrem chemickej zlúčeniny tohto kovu, obsahujú mnoho ďalších nečistôt vo forme piesku, hliny, vápenca, čo je veľmi ťažké topenia. Na uľahčenie tavenia kovu sa na ruda vzťahujú rôzne látky, ktoré tvoria lenivá s nečistotami - trosky. Takéto látky sa nazývajú toky. Ak sa zmes pozostáva z vápenca, potom sa ako tok použije piesok s vápenom vápenatým vápenatým. Naopak, v prípade veľkého množstva piesočného toku slúži ako vápenec.

V mnohých rudach je počet nečistôt (prázdne plemeno) také veľké, že priame mlieko sa smútkovanie z týchto rúd je ekonomicky nerentabilné. Takéto rudy sú pre-obohatené, to znamená, že niektoré nečistoty sa z nich odstránia. Metóda flotácie obohatenia rudy (flotácie), na základe rôznych zmáčateľnosti čistého rudy a prázdneho plemena, používa najmä rozšírené.

Technika metódy flotácie je veľmi jednoduchá a hlavne prichádza na nasledovné. Ruda pozostávajúca napríklad zo síru kovu a prázdnej silikátovej skaly, tenko rozdrvenej a naleje do veľkých nádrží s vodou. Akákoľvek nízka polárna organická látka prispieva k vode, ktorá prispieva k tvorbe stabilnej peny pri zavlačení vody a malé množstvo špeciálneho činidla, takzvaného "kolektora", ktorý je dobre adsorbovaný povrchu flotizovanej minerál a nie je schopný byť zaklinený vodou. Potom, cez zmes, cez zmes, silný prúd vzduchu, miešanie rudy s vodou a pridaných látok, prechádza zmesou a vzduchové bubliny sú obklopené tenkými olejovými fóliami a tvarmi peny. V procese miešania je častica flotiteľného minerálu potiahnutá vrstvou adsorbovaných zberačných molekúl, priľne sa k bublín fúkania vzduchu, stúpajú s nimi a zostávajú v pene; Častice rovnakého prázdneho plemena, zmáčanie s vodou, usadiť sa na dne. Pena sa zozbiera a lisuje, prijíma rudy s významne veľkým obsahom kovu.

Na obnovenie niektorých kovov z ich oxidov, vodík, kremík, hliníka, horčíka a ďalších prvkov sa používajú namiesto uhlia.

Proces obnovenia kovu z jeho oxidu s pomocou iného kovu sa nazýva kovový pohon. Ak sa ako redukčný prostriedok použije najmä hliník, proces sa nazýva aluminothermia.

Veľmi dôležitým spôsobom na výrobu kovov je tiež elektrolýza. Niektoré z najaktívnejších kovov sa získavajú výlučne elektrolýzou, pretože všetky ostatné prostriedky nie sú energické na obnovenie ich iónov.

Zvážte elektrolýzu roztoku sulfátu medi (ii) na nerozpustnej anóde:

CUSO 4 \u003d CU 2+ + SO 4 2-

Katóda (-): CU 2+ + 2E - \u003d CU 0 anódy (+): 2H20 - 4E - \u003d 02 + 4H +

Cu 2+ + 2E - \u003d cu 0 2

2H 2 O - 4E - \u003d 02 + 4H + 1

Celková iónová rovnica: 2CU 2+ + 2H 2 O \u003d 2CU 0 + O 2 + 4H +

Celková molekulárna rovnica, berúc do úvahy prítomnosť aniónov so 4 2- v roztoku: 2CUSO 4 + 2H20 \u003d (elektrolýza) \u003d 2CU 0 + O 2 + 4H 2 SO 4

VII. Aplikácia kovov.

Medzi vlastnosťami zliatin sú najdôležitejšie pre praktické použitie, tepelnú odolnosť, odolnosť proti korózii, mechanická pevnosť atď. Pre letecké, ľahké horčíka, titánové alebo hliníkové zliatiny, pre kovové spracovanie - špeciálne zliatiny obsahujúce volfrám, kobalt, nikel majú veľký význam. V elektronickej technológii sa používajú zliatiny, ktorých hlavnou zložkou je meď. Heavy Duty Magnety sa podarilo získať s použitím kobaltu, samarium a ďalšie prvky vzácnych zemín a supravodivé zliatiny pri nízkych zliatinách - založené na intermetalidoch tvorených Niobium s Tinom et al.

Moderná technika využíva obrovské množstvo zliatin a v ohromnej väčšine sa skladajú z dvoch, a z troch, štyroch a viac kovov. Zaujímavé je, že vlastnosti zliatin sú často ostro odlišné od vlastností jednotlivých kovov, ktoré sú tvorené. Zliatina obsahujúca 50% bizmut, 25% olovo, 12,5% cín a 12,5% kadmium topí len na 60,5 stupňov Celzia, zatiaľ čo komponenty zliatiny, resp. Teplota topenia 271, 327, 232 a 321 stupňa Celzia. Tvrdosť cínu bronzu (90% medi a 10% cín) sú trikrát viac ako v čistej medi a koeficient lineárnej expanzie železných a niklových zliatin je 10-krát nižší ako čistý komponenty.

Na2CO3-uhličitan sodný, formy Na2CO3 * 10H20 Kryštalické, známe ako kryštalická sóda, ktorá sa používa pri výrobe skla, papiera, mydla. Toto je stredná soľ.

V každodennom živote sa kyslá soľ - hydrogenuhličitan sodný NaHCO3, použije sa v potravinárskom priemysle (potravinársky sóda) av medicíne (pitie sódy).

K 2 CO 3 - uhličitan draselný, technický názov - potaš a používa sa pri výrobe tekutého mydla a na prípravu žiaruvzdorného skla, ako aj hnojiva.

Na výrobu vzácnych kovov a ľahkých zliatin sa používajú horčík a vápnik. Napríklad, horčík je súčasťou duráfína a vápnik je jednou zo zložiek olovených zliatin potrebných na výrobu ložísk a škrupín káblov.

V technike oxidu vápenatého sa CaO nazýva negro vápno a MgO - Luggy Magnesia. Oba tieto oxidy sa používajú pri výrobe stavebných materiálov.

Ak je prášok hliníka alebo tenkej hliníkovej fólie silne zahrieva, potom sa hnajú a horia s oslnivou plameňom:

4AL 0 + 3O 2 0 \u003d 2AL 2 + 3 O 3 -2

Táto reakcia sa používa na výrobu bengálskych svetiel a ohňostrojov.

Hliník sa široko používa v metalurgii na výrobu kovov - chróm, mangán, vanád, titánu, zirkóniu z ich oxidov. Táto metóda sa nazýva aluminothermia. V praxi sa často používa Thermit - zmes Fe3O 4 s hliníkovým práškom. Ak sa táto zmes usadí, napríklad s horčiacou páskou, potom sa energetická reakcia vyskytuje s vrcholom veľkého množstva tepla:

8AL + 3FE 3 O 4 \u003d 4AL 2 O 3 + 9FE

Železo je základom moderného vybavenia a poľnohospodárskeho inžinierstva, dopravy a komunikačných komunikácií, kozmickej lode a všeobecne celého moderného priemyslu a civilizácie. Väčšina výrobkov začínajúcich z šijacie ihly a končiace kozmickou loďou nemožno vyrobiť bez žľazy.

Kovy alkalických zemín sulfidy obsahujúce v malých množstvách ťažkých kovových nečistôt, po predbežnom osvetlení začínajú žiariť rôzne farby - červená, oranžová, modrá, zelená. Sú súčasťou špeciálnych svetelných farieb, ktoré sa nazývajú fosforu. Používajú sa na výrobu žiariacich dopravných značiek, voličov atď.

CaCO 3 - uhličitan vápenatý je jedným z najbežnejších spojení na Zemi. Sme široko známe tie, ktoré obsahujú minerály, ako napríklad krieda, mramor, vápenec. Používa sa tiež na výrobu blotov.

Najdôležitejšie z týchto minerálov je vápenec, bez ktorého nie je zaúčtovaná žiadna konštrukcia. Po prvé, on sám je vynikajúci stavebný kameň (zapamätajte si slávnu Odessa Catacombs - bývalé lomy, v ktorom bol kameň ťažil na výstavbu mesta), po druhé, to sú suroviny na získanie iných materiálov: cement, zaradený a negovaný vápno , sklo atď.

Vápenec rozdrvený kameň posilní cesty a prášok - znížiť kyslosť pôdy.

Prírodné kriedy sú zvyšky umývadiel starých zvierat (kreslenie na strane 15 (vľavo)). Jedným z príkladov použitia kriedy, ktoré dobre poznáme - to sú školské kriedy, zubné pasty. MEL sa používa v papierovej výrobe, ako aj gume.

Mramor je minerál sochárstva, architektov a dodávateľov. Z mramoru, vytvorili svoje nádherné výtvory do Michelangelo (kreslenie na strane 15 (vpravo)), steny svetoznámej indickej mauzóleum Taj Mahal zverejnil z mramoru, mramor bol lemovaný mnohými stanicami metra Moskva.

MGCO 3 - uhličitan horečnatý, široko používaný v sklenenej výrobe, cementu, tehál a v metalurgii prekladať prázdne plemená, tj. Nesmolovaný kov, troska.

CASO 4 - síran vápenatý, vyskytuje sa v prírode vo forme minerálu CASO 4 * 2H2H20, ktorý je kryštalickým. Používa sa v stavebníctve, v medicíne, aby uložil fixné sadry obväzy, aby ste získali žalúzie. Pre toto sa používajú polotovary 2CASO 4 * H20 - ALABASTRA, ktoré pri interakcii s vodou tvoria dve vodné omietky:

2CASO 4 * H20 + H20 \u003d 2CASO 4 * H20

Táto reakcia sa dodáva s uvoľňovaním tepla.

MgS04 - síran horečnatý, známy ako horká alebo anglická soľ, ktorá sa používa v medicíne ako laxatívne prostriedky. Je obsiahnutý v morskej vode a dáva mu horkú chuť.

Baso 4 - síran bárnatý v dôsledku nerozpustnosti a schopnosti oddialiť röntgenové žiarenie sa používa v röntgenovej diagnostike ("Barrit Porridge") pre choroby gastrointestinálneho traktu.

CA3 (PO 4) 2 - Fosforečnan vápenatý je súčasťou fosforitov (rock rock) a apatit (minerály), ako aj kosti a zuby v tele dospelej osoby obsahujú viac ako 1 kg. Vápnik vo forme zlúčeniny CA3 (PO 4) 2.

CORUNDUM - MINERÁLNA AL 2 O 3 Zloženie, má veľmi vysokú tvrdosť, jeho jemnozrnnú odrodu obsahujúcu nečistoty - emery, sa používa ako abrazívny (brúsny) materiál.

Korundové kryštály sú dobre známe dobre známe: červená - rubíny a modré - zafíry, ktoré používajú ako vzácne kamene. V súčasnosti sú umelo získané a používajú nielen pre šperky, ale aj na technické účely, napríklad na výrobu detailov hodín a iných presných zariadení. Ruby kryštály sa používajú v laseroch.

FES 2 - neslúži ako železná ruda na získanie kovov, ale používa sa na výrobu kyseliny sírovej.

FEESO * 7H 2 O sulfát kryštalický (II) kryštalický (II) kryštalický) je známy ako železná energia, ktorá sa používa na boj proti škodcom rastlín, na prípravu minerálnych farieb a na iné účely.

Chlorid železa (III) FECL 3 sa používa ako pot, keď je tkanivo natreté.

Na čistenie vody a na iné účely sa použije síranu železa (III) Fe2 (SO 4) 3 * 9H20.

AgNo 3 dusičnan strieborná, tiež nazývaný Lapis. Formuruje bezfarebné transparentné kryštály, dobre rozpustné vo vode. Používa sa pri výrobe fotografických materiálov, pri výrobe zrkadiel, v galvatechnike av medicíne.

VIII. Biologická úloha kovov.

Ťažké kovy (olovo, meď, zinok, arzén, ortuť, kadmium, chróm, hliník atď.) V mikrotorciách, telesných potrebách a hlavne sú v aktívnych centrách koenzýmov (L.R. Nosdryukhina, 1977, J.R.Glaister, 1986).

Po prekročení prípustných koncentrácií porušujú mnohé procesy v tele, začínajúc bunkovými membránami, pretože Mnohostranné kovové ióny sa môžu narodiť so špecifickými oblasťami fosfolipidových polárnych častí (V.A.Tutelyan a ďalšie, 1987, F.W.OEHME, 1978, L.J.CAASARET a kol., 1975). V dôsledku tejto interakcie existuje expanzia alebo kompresia povrchu membrány a následne sa zmena jej konvenčných vlastností (V. Kalus, Z. Pavlich, 1985). Metalorganické zlúčeniny sú obzvlášť nebezpečné, pretože Sú oveľa lepšie prechádzať bariérmi vnútri tela. Niektoré kovy, napríklad olovo, stroncium, yttrium, kadmium sú substituované v telese vápnika, a to vedie k krehkosti kostí.

Počet biologicky aktívnych chemických prvkov u živočíšnych a tkanivových organizmov závisí najmä od ich biotopu a vlastností príjmu krmiva (S.F. Tyutikov et al., 1997). Vo väčšine prípadov, poľnohospodárske zvieratá trpia deficitom a nerovnováhou stopových prvkov (KK Zanevsky, 1992). Keď je zaznamenaný obsah ťažkých kovov v pôde nad prípustnými normami, zvýšenie prijímania týchto kovov v diéte, a preto v produkte chovu zvierat, je zaznamenané zhoršenie kvality poľnohospodárskych výrobkov. Napríklad v prímestských farmách, v diéte ťažkého kovu a olova, niklu, chrómu a fluóru, 2-7 krát vyššie ako obsah MPC v mlieku bol 1,25-2 krát vyšší ako prípustný (N.I. Morozov, 1998). V regióne Vologda, vzhľadom na nedostatok selénu v nadbytku železa, mangánu, kadmium je uvedené na obdržanie mlieka pre chov mlieka s nízkou titrovanou kyslosťou (V.I.IVANOV, 1995). Hlavným dôvodom sú emisie podnikov z priemyselnej zóny Cherepovets. Prítomnosť ťažkých kovov ovplyvňuje kvalitu syra, zatiaľ čo výrobná technológia je porušená. Najmä jeho chuť a vôňa horšie sa stáva nečistým, syr sa ľahko rozpadne, chatová syr sa stáva kanvicou (o.f.sorokina et al., 1995). Ovcestné tučné odvážne v priemyselnej zóne Iraku, existuje vklad v kultúre ortuti, kadmia a vedenia (Abbás, 1991). V piatich rokoch starých oviec, obsahu ortuti a kadmia v svalstve je vyššia ako MDA (maximálna prípustná úroveň). Vdýchnutie príchod týchto ťažkých kovov bolo indikované zvýšeným obsahom kadmitu a olova v pľúcach. Ten istý autor označuje, že ovce chované v poľnohospodárskych regiónoch Iraku, obsah ťažkých kovov v tkanivách a orgánoch bol 2-7 krát nižší ako u zvierat v priemyselnej zóne.

Autori naznačujú, že prúd ťažkých kovov z pôdy v rastlinách sa zvyšuje paralelne s vášeňou kyslosti pôdy. Je to preto, že ich zlúčeniny sú lepšie rozpustené v kyslom prostredí (GE Y., Murray P., Hendershot W.H, 2000, Planquart P., Bonin G., Návrh A., Masiani C., 1999). Bolo preukázané, že sanie ťažkých kovov z jemného intestinálneho oddelenia závisí od ich rozpustnosti vo vode (C.A.KAN, 1994). Je známe, že dlhodobé použitie vysokých dávok dusíkatých hnojív vedie k zníženiu stopových prvkov v diéte (V.t.samokhin et al., 1996). S človekom vyrobeným kontamináciou pôdy s ťažkými kovmi súčasne, podiel ich mobilných foriem (V.A. Vostoknutov a kol., 1998). Avšak, so zvyšujúcimi sa dávkami dusíkatých hnojív v pôde, bol v pôde zaznamenaný malý nárast koncentrácie Hg, MN, Zn (A. Grigoriev, V.V.Ocorokovovok, 1995). Pôdne mikroorganizmy môžu prekladať nerozpustné formy solí v rozpustných.

O mnoho a mnoho rokov bude ľudstvo používať kovy, ktoré naďalej zohrávajú vedúcu úlohu vo vývoji všetkých oblastí jeho živobytia.

Vedecká a technická revolúcia, ktorá ovplyvnená a priemysel, a sociálna sféra, ktorá začala a výroba kovov, ktoré začali približne 100 rokmi. Na základe volfrámu, molybdénu, titánu a ďalších kovov začali vytvárať korózii odolné, superhard, žiaruvzdorné zliatiny, ktorých aplikácia výrazne rozšírila možnosti strojárstva. V nukleárnej a vesmírnej technológii, volfrámových a réno zliatin, aby sa časti pracujúce pri teplotách do 3000 ° C, v medicíne používajú chirurgické nástroje z zliatin tantalu a platiny, unikátna keramika založená na oxidoch titánu a zirkóniu.

IX. Zoznam použitých literatúry.

1. "Bežná chémia"; N.l. Glink; Vydavateľstvo "Integral-stlačte"; 2007.

2. "neobvyklé vlastnosti bežných kovov"; V.A. Zamovsky, T.L. COLUPAEVA; Knižnica "KVANT"; 1997.

3. "magnety z zliatin kovov zriedkavých zemín s kobaltom";
R.S. Preklad Torchinova, E.M. Lazarev; Vydavateľstvo "Moskva", 1995.

4. "Univerzálna príručka chémie na školských školách a žiadateľom"; A.A. Petrov; Vydavateľstvo "Zoznam nových"; 2003.

5. "Objavte svet chémie. Časť 1"; Rt. Golubeva, E.A. Alferová, E.YU. Ratikevich, V. Shefer, P. Beneš, G.N. Mansurov; Vydavateľstvo "ecomir"; Moskva; 2004.

6. "Objavte svet chémie. Časť 3 "; Rt. Golubeva, E.A. Alferová, E.YU. Ratikevich, V. Shefer, P. Beneš, G.N. Mansurov; Vydavateľstvo "ecomir"; Moskva; 2004.

7. "Chémia. Stupeň 10 "; O.S. Gabrielyan; F. M. Maskayev; Vydavateľstvo "Drop"; Moskva; Rok 2005.

8. "Chémia. Stupeň 11 "; O.S. Gabrielyan; G. G. LYSOVA; Vydavateľstvo "Drop"; Moskva; 2006.

9. "Desktop Rezervuj pre učiteľa v chémii. Stupeň 9; O.S. Gabrielyan,
Ig Sharm; Vydavateľstvo "Drop"; Moskva; Rok 2005.

10. "Desktop Rezervácia pre učiteľa v chémii. Stupeň 11 (časť II) "; O.S. Gabrielyan, G.G. Lysov; Vydavateľstvo "Drop"; Moskva; 2006.

11. "Všeobecná a anorganická chémia"; N.S. AKHETOV; Vydavateľstvo "Vyššia škola"; Moskva; Rok 2005.

Germánium tiež zobrazuje niektoré nekovové vlastnosti, zaberá medziprodukt medzi kovmi a nekovovými kovmi.

Interakcia sodíka s vodou.

Zabraňuje ochrannému filmu na jeho povrchu.

Obelisk "Cosmos Conquerors" (Clace z Titan).

Mel pod mikroskopom.

Sochy Michelangelo (mramor): "Slave, prepínače" (vpravo), "DAVID" (vľavo).

Kovy - Tieto prvky, ktoré ukazujú len pozitívnu dehydratáciu v ich zlúčeninách a v jednoduchých látkach, ktoré majú kovové spojenia. Metalkryštalická mriežka - Gril tvorený neutrálnymi atómami a kovovými iónmi spojenými s príhovorovými elektrónmi ./\u003e kovy zhromaždenia kryštálovej mriežky sú atómy a pozitívne ióny. Elektrony uvedené atómami sú celkovo vlastníctva atómov a pozitívnych súborov. Takéto spojenie sa nazýva kovový. Najviac charakteristické fyzikálne vlastnosti sú z hľadiska kovov: kovová žiarovka, tvrdosť, plasticita, mortalita a dobrá tepelná vodivosť liečiteľnosti. Tepelná vodivosť a elektrická vodivosť sa znižujú v Rodumetal: AG CU AU AL MG ZN F FE RL HG.

Mnohé kovy sú široko vyzvané v prírode. Obsah niektorých kovov na Zemi je teda inteligentný: hliník - 8,2%; Železo - 4,1%; Vápnik - 4,1%; sodík - 2,3%; horečnatý - 2,3%; draselný - 2,1%; Titanium - 0,56%.

Z vonkajšej časti kovov, Kakisvest, sú charakterizované predovšetkým špeciálnym "kovovým" glitkom, ktorý je uzatvorený ich schopnosťou dôrazne odrážať lúče svetla. Avšak, tento lesk je zvyčajne zvyčajne len vtedy, keď kov vytvára pevnú spĺňajúcu hmotnosť. TRUE, horčík a hliník si zachovávajú svoju brilanciu, dokonca sa konvertuje na prášok, ale väčšina kovov v malom bagrovaným videom robí čiernu alebo tmavú šedú. Typické kovy majú vysokú kapacitu a elektrickú vodivosť, a pokiaľ ide o schopnosť vykonávať teplo a prúd v rovnakom poradí: Najlepšie vodiče sú strieborné a meď, najhoršie - olovo a ortuť. S rastúcou teplotou, elektrická vodivosť kvapky, s poklesom teploty, naopak, zvyšuje.

Veľmi cenná vlastnosť kovov je ich relatívne ľahké mechanické zobrazovanie. Kovy sú plastové, sú dobré, natiahnuté v podstielke, valcované do listov atď.

Charakteristické fyzikálne vlastnosti kovov sú spôsobené zvláštnosťou ich vnútornej štruktúry. Podľa moderných výhľadov sa kryštály kovov skladajú z obvinení iónov a voľných elektrónov, ktoré majú drvené atómy diskomuše. Celý kryštál môže byť predstavený v parnej priestorovej mriežke, ktorých uzly sú obsadené iónmi a v intervaloch udalostí sú pľúcne elektróny. Tieto elektróny sa neustále pohybujú atómy pre ostatných a otáčajú sa okolo jadra jedného, \u200b\u200bpotom iný atóm. Elektrony Takakak nie sú spojené s určitými iónmi, potom pod vplyvom malosti potenciálov, začnú pohybovať v určitom smere, t.j. elektrický prúd.

Prítomnosť voľných elektrónov je spôsobená vysokou tepelnou vodivosťou kovov. Byť kontinuálny pohyb, elektróny neustále čelia iónom a sú s nimi vymenené. Oscilácie iónov, zintenzívnené v danom kovu v dôsledku zahrievania, sú teraz prenášané na susedné ióny, OTN - nasledovne, atď., A tepelný stav kovu je rýchlo zarovnaný; Kovové mapy trvá rovnakú teplotu.

Kovy sú podmienečne rozdelené do dvoch veľkých skupín: ľahké kovy, ktorých hustota nie je väčšia ako 5 g / cm3 a ťažké kovy sú maximálne.

Kovy častíc, ktoré sú v pevnom a kvapalnom stave, sú spojené so špeciálnym typomickým jedlom - takzvaným kovovým väzbou. Je určený prítomnosťou konvenčných kovalentných väzieb medzi neutrálnymi atómami IKULON atrakciou medzi iónmi a bezplatnými elektrónmi. Kovová komunikácia je teda vlastnosť ne-jednotlivých častíc, ale ich jednotiek.

/> /> /> /> /> /> /> /> />

Metódy výroby kovov

/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />

pyromelurgický

hydrometalurgický

elektrometalurgický

/> /> /> /> /> /> /> />

Reštaurovanie kovov zo zlúčenín pri vysokej teplote

Reštaurovanie kovov z vodných roztokov ich zlúčenín

Reštaurovanie kovov z taveniny zlúčenín podľa účinku elektrického prúdu

Chemické kovy

Interakcia s jednoduchými látkami:

1. S halogénmi:

Na + CL2 → 2NACL

2. S kyslíkom:

4Al + 3O2 → 2AVER2O3

V reakciách s halogénmi a oxygenovami sú reštaurovateľné schopnosti najväčšia.

3. So sivou:

4. s dusíkom:

3 mg + N2 → MG3N2

5. S fosforu:

3CA + 2P → CA3P2

6. S vodíkom:

Najaktívnejšie kovy hlavných podskupín sú silné redukčné činidlá, preto sa znižuje vodík na des desEpce -1 a formy hydridy.

Interakcia Komplexná látka:

1. s kyselinami:

2AV + 3H2S04 → AL2 (SO4) 3+ 3H2

2Al + 6H + 3S04 → 2AV + 3S04 + 3H2

2Al + 6h → 2AV + 3H2

Kovy, ktoré v elektrochemických radoch kovov znižujú vodík, znížené ióny vodíka a tie, ktoré sú po vodíku, obnovenie hlavného prvku, ktorý tvorí danú kyselinu.

2. S vodnými roztokmi solí:

ZN + PB (NO3) 2 → ZN (NO3) 2 + PB

ZN + PB + 2NO3 \u003d ZN + 2NO3 + PB

ZN + PB \u003d ZN + PB

Pri interakcii s vodnými roztokmi, kovy v elektrochemickom rade napätí kovov vľavo, obnovujú kovy v tomto rade na pravej strane. Avšak kovy so silnými redukčnými vlastnosťami (Li, Na, K, CA) v týchto podmienkach obnovia vodný vodík a nie kov zodpovedajúcej soli.

3. S vodou:

Najaktívnejšie kovy reagujú s vodou počas bežných podmienok a v dôsledku týchto reakcií sú vo vode rozpustné základy tvorené vodíkom.

2NA + 2HOH → 2NAOH + H2

Menej aktívne kovy reagujú s vodou pri zvýšenej teplote s uvoľňovaním vodíka a tvorbou oxidu zodpovedajúcich nôh.

ZN + H2O → ZNO + H2

Charakteristiky kovov hlavnej podskupinyI.skupiny.

Hlavnou podskupinou skupiny I ANODIC Systém je lítium LI, sodný Na, draslík K, Rubidium Rb, Cézia Cs a FRENCE FR.

Všetky alkalické kovy majú jeden S-elektrón na vonkajšej elektronickej vrstve, ktorá sa ľahko stratí chemické reakcie, testovanie oxidácie je +1. Preto sú alkalické kovy najsilnejšie. Radii ich atómov sa zvyšujú z Lithia do Francúzska. Elektronická vrstva so zvýšením polomeru atómu vzniká ďalej z jadra, tuku je oslabená, a preto schopnosť návratu zvyšovania elektrónu, t.j. Chemická aktivita. V elektrochemických riddows kovov sú všetky alkalické kovy ponechané vľavo od vodíka. Všetky alkalikáty v pevnom stave sú dobre vykonané elektrickým prúdom. Sú mierne soli, rýchlo oxidované vo vzduchu, takže sú uložené bez prístupu vzduchu a vlhkosti, najčastejšie pod petrolejom. Alkalické kovy tvoria zlúčeniny striekanej iónovej väzby. Oxidy kovov alkalických kovov sú látky s pevnou spoločnosťou, ktoré sa ľahko interaktujú s vodou. Súčasne sú tvarovacie chiproxidy pevné látky dobre rozpustné vo vode. Aliketalové soli, spravidla sú tiež dobre rozpustné vo vode.

Lurántirenské kovy sú veľmi silné redukčné činidlá, v zlúčeninách rozmanitého stupňa oxidácie +1. Schopnosť obnovy zvýšiť riadok --LI-NA-K-RB-CS.
Všetky zlúčeniny alkalických kovov sú iónové.
Takmer všetky soli sú rozpustné vo vode.

1. Aktívne komunikovať s vodou:

2NA + 2H2O → 2NAOH + H2
2LO + 2H2O → 2LIOH + H2

2. Kyselinové reakcie:

2NA + 2HCl → 2NACL + H2

3. Kyslíková reakcia:

4li + O2 → 2li2O (oxid lítny)
2NA + O2 → Na2O2 (peroxid sodný)
K + O2 → KO2 (superoxid draselný)

Vo vzduchu je alkalický kov oxidovaný. Preto sú skladované pod vrstvou organických rozpúšťadiel (petrolej, atď.).

4. Binárne zlúčeniny sú vytvorené s inými netamalmalandmi:

2li + CL2 → 2LICL (halogenid)
2NA + S → NA2S (Sulfidy)
2NA + H2 → 2NAH (Hydrids)
6li + N2 → 2li3N (nitridy)
2li + 2c → 2li2C2 (karbidy)

Reagovať s alkoholmi a halogénové deriváty uhľovodíkov (pozri "Organická chémia")

5. Kvalitná reakcia na katióny alkalických kovov - Maľovanie plameňov na farbivá:

Li + - Carmine-Red
Na + - žltá
K +, RB + a CS + - fialová

II.skupiny.

Primárna skupina skupiny II periodického systému berýlia rezistentného na prvok je, magnézium MG, vápnik CA, stroncia SR, Barium BA a Radium Ra.

Atómy týchto prvkov majú dve s elektrónmi na externej elektronickej úrovni: NS2. V chemickom Reakcie atómov skupiny prvku sú ľahko podávané elektróny vonkajšej úrovne energie a tvorby, v ktorom je stupeň oxidácie prvku +2.

Všetky prvky tejto podskupiny patria k kovom. Vápnik, strontium, bárium a rádiá sú kovy alkalických zemín.

Voľné informácie sa tieto kovy nenachádzajú v prírode. Medzi žoldniazové prvky patrí vápnik a horčík. Základné monitorovacie minerály sú CACO3 Calcit (Heony - vápenec, krieda, mramor), anhydrit CASO4, CASO4 GYPSUM ∙ 2H2O _{, Fluorit caf2 yoftoapatitu CA5 (PO4) 3F. Magniing MGCO3 magnezitové minerály, MGCO3 ∙ CaCO3 dolomit, KCL ∙ MgCl2 ∙ 6H2O karnalit. Zlúčeniny horečnaté vo veľkých množstvách sú obsiahnuté v morskej vode.}

Vlastnosti. Gerilly, horčík, vápnik, bárium a rádio - kovy striebornej bielej farby. Továreň má zlatú farbu. Tieto kovy sú ľahké, najmä nízka hustota vápnika, horčíka, berýlia.

Rádio, rádioaktívny chemický prvok.

Beryllium, horčík a najmä elementy alkalických zemín - chemicky aktívne kovy. Onnes sú silné redukčné činidlá. Kovy tejto podskupiny sú o niečo menej ako beryllium, čo je spôsobené tvorbou na povrchu tohto filmu oxidu kovu.

1. Interakcie jednoduchých látok. Všetko ľahko komunikovať s kyslíkom a sivou, tvorbou a sulfátmi:

Beryllium Imagney reaguje s kyslíkom a sivou, keď sa zahrieva, zostávajúce kovy - vhodné podmienky.

Všetky kovy sú ľahko reagujúce s halogénmi:

Mg + CL2 \u003d MgCl2

Všetky reaguje s vodíkom, dusíkom, uhlíkom, kremíkom a jedlom:

CA + H2 \u003d CAH2 (hydrotidácia)

3 mg + N2 \u003d MG3N2 (nitridmagnia)

CA + 2C \u003d CAC2 (Králenie)

Barbitatizácia je bezfarebná kryštalická látka. Technické karbusy obsahovali chrbtice nečistoty môžu mať sivú farbu, hnedú a dokonca čiernu. Karbitácia sa rozkladá vodou za vzniku acetylénového plynu C2H2 - najdôležitejšie ho. Priemysel:

CAC2 + 2H2O \u003d CaOH) 2+ C2H2

Roztavené roztavené môžu byť pripojené k iným kovom, tvoriace intermetalalalické zlúčeniny, napríklad CASN3, CA2SN.

2. Interakcia s vodou. Berillry s vodou neinteraguje, pretože Reakcie Abludens Oxid Film na kovovom povrchu. Horčík reaguje s obnovením vody:

Mg + 2H2O \u003d mg (OH) 2 + H2

Zostávajúce e-maily aktívne komunikujú s vodou za normálnych podmienok:

CA + 2H2O \u003d CA (OH) 2 + H2

3. Interakcie s kyselinami. Všetky interakcie s chlorogénnym a zriedeným tesnením síry s uvoľňovaním vodíka:

Byť + 2HCl \u003d becl2 + H2

Zriedené kovy akútnej kyseliny sú obnovené hlavne na amoniak alebo nitrateammonium:

2CA + 10HNO3 (RSC) \u003d 4 CA (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

Koncentrované kyseliny dusičnej a kyseliny sírovej (bez zahrievania) BeryLLinAce, zvyšné kovy reagujú s týmito kyselinami.

4. Zotavenie s alkáliou. Beryllium interaguje s vodnými roztokmi s tvorbou komplexnej soli a uvoľňovania vodíka:

BE + 2NAOH + 2H2O \u003d NA2 + H2

Horčík Izhchelochemnel kovy s alkáliou nereagujú.

5. Obnovenie oxidov a solí kovov. Horčík a alkalická zemina metalogut obnoví mnoho kovov z ich oxidov a solí:

TICL4 + 2MG \u003d Ti + 2MGCL2

V2O5 + 5 CA \u003d 2V + 5CAO

Beryllium, horčíkové a kovy alkalických zemín sa získajú elektrolýzou tavenín z nich tepelnú regeneráciu chloridium

Bef2 + MG \u003d BE + MGF2

MgO + C \u003d MG + CO

3CAO + 2AL \u003d 2 CA + AL2O3

3BAO + 2AL \u003d 3BA + AL2O3

Rádio je vo forme zliatiny s ortuťou elektrolýzou vodného roztoku RACL2 s katódou ortuti.

Získanie:

1) oxidácia kovov (okrem BA, ktorá je peroxid)

2) Tepelný rozklad dusičnanov alebo uhličitanov

CACO3 -T ° → CaO + CO2

2 mg (no3) 2 -T ° → 2 MGO + 4NO2 + O2

Charakteristiky prvkov hlavnej podskupinyIiiskupiny. Hliník.

Hliník sa nachádza v hlavnej podskupine III Skupinového periodického systému. Na vonkajšej energetickej úrovni hliníkového atómu sú predmetné p-orbitálne, čo umožňuje prejsť na excitovaný stav. Dopravný stav hliníkového atómu tvorí tri kovalentné väzby alebo stanovenie dáva tri valenčné elektróny, vykazujúce stupeň oxidácie +3.

Hliník je najbežnejší kov na Zemi: jeho hmotnostná frakcia v zemskej kôre je 8,8%. Prevažná časť prirodzene hliníka je súčasťou aluminosilikátov - látok, hlavnou zložkou sú oxidy kremíka a hlinitým.

Hliník je ľahký kov striebra-proteín, roztopí sa na 600 ° C, veľmi plastové, je svetlo do drôtu a valcované do plechov a fólie. Poalektikácie hliníka len striebro a meď.

Interakcia s jednoduchosťou:

1. S halogénmi:

2Al + 3Cl2 → 2Alcl3

2. S kyslíkom:

4Al + 3O2 → 2AVER2O3

3. So sivou:

2AL + 3S → AL2S3

4. s dusíkom:

Hliníkový vodík nereaguje priamo priamo, ale získa sa AlH3 Ehmidrid.

Interakcia Komplexná látka:

1. s kyselinami:

2Al + 6HCl → 2Alcl3 + 3H2

2. S alkáliou:

2Al + 2NAOH + 6H2O → 2NA + 3H2

Ak je NaOH v pevnom stave:

2Al + 2NAOH + 6H2O → 2BAALO2 + 3H2

3. S vodou:

2AL + 6H2O → 2AL (OH) 3 + 3H2

Hliníkové vlastnosti a hydroxid:

Oxidalum alebo oxid hlinitý, Al2O3 robí biely prášok. Oxid hlinitý môže byť získaný spaľovaním kovu alebo slinkového hydroxidu hlinitého:

2AL (OH) 3 → AL2O3 + 3H2O

Oxid hlinitý sa prakticky rozpustí vo vode. Al (OH) 3 hydroxidový kompatibilný s týmto oxidom sa získa účinkom hydroxidu amónneho alebo alkalických roztokov, ktoré užívate úvodné, roztoky hliníka:

ALCL3 + 3NH3 ∙ H2O → AL (OH) 3 ↓ + 3NH4CL

Oxid a hydroxid z nich sa metalizuje amfotérnym, t.j. Zobraziť základné aj kyslé vlastnosti.

Základné vlastnosti:

Al2O3 + 6HCl → 2Alcl3 + 3H2O

2Al (OH) 3 + 3H2S04 → AL2 (SO4) 3 + 6H2O

Kyslývlastnosť:

Al2O3 + 6KOH + 3H2O → 2K3

2AL (OH) 3+ 6KOH → K3

Al2O3 + 2NAOH → 2NAALO2 + H2O

Hliník sa získa elektrolytickou metódou. Nemôže byť izolovaný z vodných roztokov solí, pretože Je to veľmi aktívny kov. Preto hlavná priemyselná metóda na získanie kovového hliníka je elektrolýza taveniny obsahujúcej hliník a oxid kryolitový.

Kovový hliník je široko používaný industrovitosťou, pokiaľ ide o výrobu zaberá druhé miesto po železe. Oblasť hliníka je na výrobu zliatin:

Duráfumín je hliníková zliatina obsahujúca meď a malé množstvo horčíka, mangánu a iných komponentov. Duralicumum - ľahké odolné a zliatiny odolné voči korózii. Používané vo vzduchu a strojárstve.

Motánin - Hliníková zliatina s horčikou. Používa sa v Aviashinogenii, v stavebníctve. Stojí na koróziu v morskej vode, preto máme záujem o stavbu lodí. Silicon - hliníková zliatina obsahujúca kremík. Dobré vystaviť. Táto zliatina sa používa v aute, vzduchu a strojárstve, výrobe presných zariadení. Hliník je plastový kov, preto je z neho vyrobená tenká fólia použitá pri výrobe rádiového inžinierstva a na balenie tovaru. Z hliník, aby sa vodiče, maľovanie "proplex".

Prechodové kovy.

Železo.

Problnený systém železa je vo štvrtom období, v podskupine skupiny VIII.

COMMAL - 26, Elektronický vzorec 1S2 2S2 2P6 3D64S2.

Valennyelectrons v atóme železa sa nachádzajú na poslednej elektronickej vrstve (4S2) a predposlednej (3D6). V chemických reakciách môže železo poskytnúť elektróny a vykazovať stupeň oxidácie +2, +3 a niekedy +6.

Železo je druhým opisným kovom v prírode (po hliníku). A najdôležitejšie osvietené zlúčeniny: Fe2O3 · 3H2O - hnedý Zheleznyak; Fe2O3- Red Zheleznyak; Fe3O4 (FEO · FE2O3) -MAGNETIC ZHELEZNYAK; FES2 - Iron Pyrit (pyrit) , Žitné organizmy.

Železni - strieborný sivý kov, má veľkú zálohu, plasticitu a silné magnetické vlastnosti. Stanovenie železa je 7,87 g / cm3, teplota topenia je 1539 ° C.

V priemysle, železo odstránením zo železného rudy uhlíka (koksu) a oxidu uhličitého (II) v doménových peciach. Chémia procesu domény je nasledovná:

3FE2O3 + CO \u003d 2FE3O4 + CO2,

Fe3O4 + CO \u003d 3FEO + CO2,

FEO + CO \u003d FE + CO2.

V reakciách železa je náhrada. Avšak pri konvenčnej teplote nie je interagovať ani s lepením aktívnymi oxidačnými činidlami (halogény, kyslík, síry), ale stáva sa aktívnym a reaguje s nimi:

2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3 Chlorid železa (III)

3FE + 2O2 \u003d FE3O4 (FEO · FE2O3) Oxid železitý (II, III)

Fe + S \u003d FES železná sulfid (II)

Pri veľmi vysokých teplotách sa stáva žehlenie s uhlíkom, kremík a fosforu:

3FE + C \u003d FE3C Karbid železa (cementit)

3FE + SI \u003d FE3SI železná silikid

3FE + 2P \u003d FE3P2 Fosfid (II)

V mokrom vzduchu sa zdá, že železo sa rýchlo zobrazí (korodov):

4FE + 3O2 + 6H2O \u003d 4FE (OH) 3,

Železo je uprostred elektrochemických roztokov kovov, preto je kov strednej aktivity. Alumina je menšia ako alkalická, alkalická zemina a hliník. Len pri vysokých teplotách, rozdelených výstuží s vodou:

3FE + 4H2O \u003d FE3O4 + 4H2

Žehlička reaguje so zriedenou a kyselinou chlorovodíkovou, premiestnenie vodíka z kyselín:

Fe + 2HCl \u003d FECL2 + H2

FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2

Pri normálnych teplotách je železo neopraví s koncentrovanou kyselinou sírovou, pretože je to pasivovaná. Vykurovacia koncentrovaná H2S04 Oxiduje železo nástrojov Žehlička (III):

2FE + 6H2S04 \u003d FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O.

Oxideshelezo zriedenej kyseliny dusičnej do dusičnanu železa (III):

FE + 4HNO3 \u003d FE (NO3) 3 + NO + 2H2O.

Koncentrovaná kyselina dusičná je železo.

Z roztoku solí železných otstasymetal, ktoré sú eliminované v elektrochemickom rade stresu:

FE + CUSO4 \u003d FESO4 + CU, FE0 + CU2 + \u003d FE2 + + CU0.

Oxid železitý (II) FEO - čierna kryštalická látka nerozpustná vo vode. Oxid železa (II) sa získa redukciou oxidu oxidentov (II, iii) (II):

FE3O4 + CO \u003d 3FEO + CO2.

Železo (II) oxid je hlavný oxid, ľahko reaguje s kyselinami a soľou železa (II) sa vytvárajú:

FEO + 2HCL \u003d FECL2 + H2O, FEO + 2H + \u003d FE2 + + H2O.

Hydroxid železa (II) FE (OH) 2 - Biely prášok, odpočinok vo vode. Získajte ho zo železných solí (II) pri interakcii so svojimi konsolfitáciami:

FeSO4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2¯ + NA2SO4,

FE2 + + 2OH- \u003d FE (OH) 2¯.

Hydroxid zo železa (II) Fe (OH) 2 mení vlastnosti bázy, ľahko reaguje s kyselinami:

FE (OH) 2 + 2HCL \u003d FECL2 + 2H2O,

FE (OH) 2 + 2H + \u003d FE2 + + 2H2O.

Pri zahrievaní hydroxidu železa (II) rozkladá:

FE (OH) 2 \u003d FEO + H2O.

Pripojenia s oxidáciou +2 vykazujú náhradné vlastnosti, pretože FE2 + je ľahko ilustrované na Fe + 3:

FE + 2 - 1E \u003d FE + 3

Takže čerstvo používané zelené eyed Fe (OH) 2 na vzduchu veľmi rýchlo zmení farbu - varu. Zmeny sú vysvetlené oxidáciou Fe (OH) 2 v FE (OH) 3 Kyslíkový vozík:

4FE + 2 (OH) 2+ 02 + 2H2O \u003d 4FE + 3 (OH) 3.

Oxid železitý (III) FE2O3 - hnedý prášok, odpočinúť sa vo vode. Získa sa oxid železa (III):

A) Rozklad hydroxidu železa (III):

2FE (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H2O

B) oxidácia pyritov (FES2):

4FE + 2S2-1 + 11O20 \u003d 2FE2 + 3O3 + 8S + 4O2-2.

Vlastnosti oxidu železitého (III):

A) interaguje s NaOH a KOH pevnými látkami a uhličitany sodným a draslíkom pri vysokej teplote:

FE2O3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO2 + H2O,

Fe2O3 + 2OH- \u003d 2FEO2- + H2O,

Fe2O3 + Na2C03 \u003d 2NAFEO2 + CO2.

Feritový sodík

Hydroxid železa (III) Získať zo železných (III) solí (iii) ich priniesť s alkáliou:

FECL3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3¯ + 3NACL,

FE3 + + 3OH- \u003d FE (OH) 3¯.

Hydroxid zo železa (III) je nenáročný báza ako FE (OH) 2 a prejavuje amfotérne vlastnosti (prekvapujúcim hlavným). Pri interakcii s zriedenými kyselinami Fe (OH) sa vytvoria zodpovedajúce soli:

FE (OH) 3 + 3HCL "FECL3 + H2O

2FE (OH) 3 + 3H2SO4 "FE2 (SO4) 3+ 6H2O

FE (OH) 3 + 3H + "FE3 + + 3H2O

Reakcie s koncentrovanými roztokmi alkalólia pokračujú len s dlhým zahrievaním.

Zlúčeniny s mierou oxidácie +3 vykazujú oxidačné vlastnosti, pretože účinky Fe + 3 sa otáčajú na Fe + 2:

FE + 3 + 1E \u003d FE + 2.

Takže napríklad chlorid železa (III) oxiduje jodid draselný na voľný jód:

2FE + 3CL3 + 2KI \u003d 2FE + 2CL2 + 2KCL + I20

Chróm.

Chrome sa nachádza v bočnej podskupine VI periodického systému. Štruktúra elektronického plášťa chrómu: CR3D54S1.

Hmotnostná frakcia chrómu v zemskej kôre je 0,02%. Hlavné minerály patriace k chrómovej rudy sú chrómové alebo chrómové železo a jeho odrody, v ktorých je železo čiastočne nahradené horčíkom a chrómom na hliníku.

Chróm - strieborný sivý kov. Čisté Chrómové zdvihové plastové a technické povedomie zo všetkých kovov.

Chromomicky nízka. Za normálnych podmienok reaguje len s fluórom (islaver), ktorý tvorí zmes fluoridov. S vysokou teplotou (nad 600 ° C) interaguje s kyslíkom, halogénmi, dusíkom, kremík, bórom, šedej, fosforu:

4CR + 3O2 -T ° → 2CR2O3

2CR + 3CL2 -T ° → 2CRCL3

2CR + N2-T ° → 2CRN

2CR + 3S -T ° → CR2S3

V dusičných a koncentrovaných kyselinách sírovej je prebytočné, zakrytie ochranného oxidu. V chlorogénnych andravských kyselinách sírovej sa rozpustí, že ak je kyselina úplne trvanlivá z rozpusteného kyslíka, získajú sa soli chrómu (II), a ak je reakciou vzduch - chrómové soli (III):

CR + 2HCL → CRCL2 + H2

2CR + 6HCl + O2 → 2CRCl3 + 2H2O + H2

Oxidhrome (II) a hydroxid chróm (II) sú hlavným znakom.

CR (OH) 2 + 2HCL → CRCL2 + 2H2O

Pripojenia (II) - Silné redukčné činidlá; prechod na zlúčeniny chrómu (III) pod pôsobením vzduchového kyslíka.

2CR2 + 2HCl → 2CRCL3 + H2

4CR (OH) 2 + O2 + 2H2O → 4CR (OH) 3

Zlúčeniny trojmocného chrómu

OXIDHROM (III) CR2O3 je zelený, nerozpustný vstup prášku. Získa sa pri kalcinácii hydroxidu chrómu (III) alebo dichrómoch draslíka iMamonium:

2CR (OH) 3 -T ° → CR2O3 + 3H2O

4K2CR2O7 -T ° → 2CR2O3 + 4K2CRO4 + 3O2

(NH4) 2CR2O7 -T ° → CR2O3 + N2 + 4H2O

Amfotenodexid. Keď fúzia CR2O3 s alkálnymi, sódovými a kyselinovými soliami, chróm je zlúčenina s oxidáciou (+3):

CR2O3 + 2NAOH → 2NACRO2 + H2O

CR2O3 + Na2CO3 → 2NACRO2 + CO2

CR2O3 + 6KHSO4 → CR2 (SO4) 3 + 3K2SO4 + 3H2O

Nastavenie s kuracích zmesou a oxidačnom roztoku sa získajú chrómovými zlúčeninami v dehydratácii (+6):

2CR2O3 + 4KOH + KCLO3 → 2K2CR2O7 (Dichromát draslík) + KCL + 2H2O

Hydroxidhrom (III) CR (OH) 3 je nerozpustný vo vode zelenej látky.

CR2 (SO4) 3+ 6NAOH → 2CR (OH) 3¯ + 3NA2SO4

S vlastnosťami - rozpúšťa sa v kyselinách aj alkalizáciách:

2CR (OH) 3 + 3H2S04 → CR2 (SO4) 3 + 6H2O

CR (OH) 3 + KOH → K

OXIDHROME (VI) CRO3 - Jasné červené kryštály rozpustné vo vode.

Príjem chromátu (alebo dichrómu) draslíka a H2S04 (konc.).

K2CRO4 + H2SO4 → CRO3 + K2SO4 + H2O

K2CR2O7 + H2SO4 → 2CRO3 + K2SO4 + H2O

CRO3 - kyslý oxid, COCHRISE tvoria žlté chrómy CRO42-:

CRO3 + 2KOH → K2CRO4 + H2O

Wastela Chromat sa zmení na oranžové dichromáty CR2O72-:

2K2CRO4 + H2SO4 → K2CR2O7 + K2SO4 + H2O

V alkalickom médiu je táto reakcia v opačnom smere:

K2CR2O7 + 2KOH → 2K2CRO4 + H2O

Zlúčeniny chrómu (VI) - Silné oxidačné činidlá.

4CRO3 + 3S → 3SO2 + 2CR2O3

Meď.

Memoidy v bočnej podskupine I skupiny periodického systému. Štruktúra elektrónových škrupín atómov prvkov tejto podskupiny je presadzovaná vzorcom (N-1) D10NS1. Úroveň energie Atómov je jeden elektrón, ale KHIM's Učeby. Ovládacie prvky sa môžu zúčastniť aj elektrónmi z D-Supro-udržateľnej úrovni. Preto môžu ukázať stupne oxidácie +1, + 2, + 3, pre meď je najviac rezistentná zlúčenina so stupňom oxidácie +2.

Plastový kov z medi-rukáv má ružovú červenú farbu. Má vysokú elektrickú vedenie.

Meď je chemicky nízkym kovom. S kyslíkom reaguje len pri zahrievaní:

Nezáležíra sa s vodou, alkalickými roztokmi, chlorogénnymi a zriedenou sírou. Medi sa rozpustí v kyselinách, ktoré sú silnými oxidačnými činidlami:

3CU + 8HNO3 (RSC) \u003d 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

Cu + 2H2S04 (konc.) \u003d CUSO4 + SO2 + 2H2O

V hummovej médiu obsahujúcej oxid uhličitý je povrch medi zvyčajne pokrytý rovinou hlavného uhličitanu medi:

2CU + O2 + CO2 + H2O \u003d CU (OH) 2 ∙ CUCO3

Oxid meďnatý (II) CUO je čierna látka, sa môže získať z jednoduchých látok alebo zahrievaním hydroxidu meďnatého (II):

Cu (OH) 2 \u003d CUO + H2O

Hydroxidémia (ii) je nízko rozpustný vo výstuži z modrej vody. Ľahko sa rozpustil v kyselinách a pri zahrievaní indentovanými roztokmi alkalózou, t.j. Vykazuje vlastnosti amfotennogohydroxidov:

Cu (OH) 2 + H2SO4 \u003d CUSO4 + 2H2O

Cu (OH) 2 + 2KOH \u003d K2

Hlavný stroj vyrobený meďou sa používa v elektrotechnici. Chôdza Množstvá meď ide do výroby zliatin.

Zinok.

ZinCnews v bočnej podskupine skupiny II. Atómy podskupiny elementátu majú nasledujúci elektronický shell: (N-1) S2P6D10NS2. Skúsenosti Pripojenia Stupeň oxidácie je +2.

Zinok -serbristo biely kov. Má dobrý elektrický a tepelný odpor. Zinkový klinec je pokrytý ochrannou fóliou oxidov a hydroxidov, ktoré plávajú jeho kovový lesk.

Zinok -himicky aktívny kov. Pri zahrievaní sa ľahko interaguje s nekovovými zariadeniami (šedý, chlór, kyslík):

Rozpustenie zriedených a koncentrovaných kyselín HCl, H2S04, HNO3 a vo vodných roztokoch podľa alkálií:

Zn + 2HCl \u003d ZNCL2 + H2

4ZN + 10HNO3 \u003d 4ZN (NO3) 2+ NH4NO3 + 3H2O

ZN + 2NAOH + 2H2O \u003d Na2 + H2

Zinok - biely oxid, prakticky nerozpustný vo vode. Oxid a hydroxid sú zinkové na amfotérne zlúčeniny; Reagujú s kyselinami a zásadou:

ZNO + 2HCl \u003d ZNCL2 + H2O

ZNO + 2KOH + H2O \u003d K2

Hydroxidze sa rozpustí vo vodnom roztoku amoniaku, čím sa vytvorí komplexná zlúčenina:

Zn (OH) 2 + 6NH3 \u003d (OH) 2

Zinková indukcia jeho rudy je vystavená horeniu:

2ZNS + 3O2 \u003d 2ZNO + 2SO2

ZNO + C \u003d ZN + CO

Na splnenie ostružného kovu oxidu zinočnatého rozpusteného v kyseline sírovej detegovanej elektrolýzou.

Používame sa na výrobu zliatin. Zinkový srsť oceľ a liaty na ochranu pred koróziou.

Koncept zliatin.

Charakteristiky kovov sú ich schopnosť tvoriť zliatiny navzájom alebo krížovky. Na získanie zliatiny sa zvyčajne podrobí zmes kovov a potom sa ochladí pri rôznych rýchlostiach, ktoré je určené zložením zložiek a zmenou povahy ich interakcie v závislosti od vinutia. Niekedy sa zliatiny získajú Sching tenké kovové prášky, non-topenia (prášková metalurgia). Takže zliatiny sú produktívnou interakciou kovov.

Kryštalická štruktúra zliatin je do značnej miery podobná čistému kovom, ktoré sú spojene s priateľom pri tavení a následnej kryštalizácii, forme: a) chemické zlúčeniny nazývané intermetalické; b) pevné roztoky; c) mechanická zmes komponentných kryštálov.

Tento orinylový typ interakcie je určený pomerom energie interakciony-zmýšľajúcich a homogénnych častíc systému, to znamená, že pomer energie atómov v čistom kovoch a zliatinách.

Connemy Stroje využíva obrovské množstvo zliatin a v ohromnej väčšine výziev pozostávajú z dvoch, a z troch, štyroch a viac kovov. Zaujímavé je, že vlastnosti zliatin sú často ostro odlišné od ich vlastností, ktoré sú tvorené. Zliatina obsahujúca 50% bizmus, 25% olovo, 12,5% cín a 12,5% kadmium sa topí len na 60,5-FORLALS Celzia, zatiaľ čo komponenty zliatiny majú tavenie 271, 327, 232 a 321 stupňov Celzia . Tvrdosť cínu (90% medi a 10% cín) je trikrát viac ako u čistej medi a koeficient expanzia železných a niklových zliatin je 10-krát menší ako čistík.

Jediné nečistoty zhoršujú kvalitu kovov a zliatin. Je známe napríklad, že šampión (zliatina železa a uhlíka) nemá silu a tvrdosť, ktorá hľadá oceľ. Okrem uhlíka sú ovplyvnené vlastnosti síry síry iPhosfor, čo zvyšuje jeho krehkosť.

Rozsah zliatin je najdôležitejším pre praktické použitie sú veľkosť, odolnosť proti korózii, mechanická pevnosť atď. Pre letectvo, ľahké horčíka zliatiny, titánu alebo hliník, formotovateľného priemyslu - špeciálne zliatiny obsahujúce volfrám, kobalt, nikel. Elektrické techniky Používajú zliatiny, hlavné komponenty sú meď. Heavy Duty Magnety sa podarilo získať s použitím produktov kobaltu, samarium a iných prvkov vzácnych zemín, rozlíšenie nápravy pri nízkych zliatinových teplotách - na báze intermetalidov tvorených Niobiom s Tin et al.

Dmitrij MendeleEEV bol schopný vytvoriť jedinečnú tabuľku chemických prvkov, ktorých hlavnou výhodou bola frekvencia. Kovy a nekovy v MendeleEEV tabuľke sa nachádzajú takým spôsobom, aby ich vlastnosti zmenili periodicky.

Periodický systém zostavil Dmitry Mendeleeev v druhej polovici 19. storočia. Discovery nielenže umožnil zjednodušiť prácu chemici, bolo schopné kombinovať všetky otvorené chemikálie v sebe ako v jednom systéme, ako aj predpovedať budúce objavy.

Vytvorenie tohto štruktúrovaného systému je na nezaplatenie pre vedu a pre ľudstvo ako celok. Bol to tento objav, ktorý dal impulz rozvoju všetkej chémie na mnoho rokov.

Zaujímavé vedieť! Tam je legenda, že hotový systém bol vytvrdený vedcom vo sne.

V rozhovore s jedným novinárom vedecký vysvetlil, že pracoval na jej 25 rokov a skutočnosť, že sníval - celkom prirodzene, ale to neznamená, že všetky odpovede prišli vo sne.

Systém vytvorený MENDELELEEV je rozdelený na dve časti:

• obdobia - stĺpce horizontálne v jednej alebo dvoch riadkoch (riadky);
• skupiny - vertikálne čiary, v jednom rade.

Celkovo v systéme 7 období sa každý ďalší prvok odlíši od predchádzajúceho s veľkým počtom elektrónov v jadre, t.j. Nabíjanie jadra každého správneho indikátora je viac ponechané na jednotku. Každé obdobie začína kovom a končí inertným plynom - to je presne to, čo je frekvencia tabuľky, pretože vlastnosti zlúčenín sa menia v priebehu jedného obdobia a opakujú sa v nasledujúcom období. Zároveň treba pripomenúť, že 1-3 obdobia sú neúplné alebo malé, v nich len 2, 8 a 8 zástupcovia. V plnom období (to znamená zostávajúce štyri) v 18 chemických zástupcov.

Skupina obsahuje chemické zlúčeniny s rovnakým, t.j. Majú rovnakú elektronickú štruktúru. Celkovo systém predstavuje 18 skupín (plná verzia), z ktorej začína alkáliou a končí inertným plynom. Všetko prezentované v systéme látok možno rozdeliť na dve hlavné skupiny - kovové alebo nemetal.

Na uľahčenie vyhľadávacej skupiny majú svoje vlastné meno a kovové vlastnosti látok sú zvýšené s každým dolným riadkom, t.j. Čím nižšia je spojenie, tým viac bude atómovými orbitmi a slabšie elektronické prepojenia. Kryštálová mriežka sa tiež mení - sa vyskytuje v prvkach s veľkým množstvom atómových orbitov.

V chémii používajte tri typy tabuliek:

1. Krátke actinoidy a lantanoidy sa vykonávajú za hranice hlavného poľa a 4 a všetky nasledujúce obdobia obsadili 2 riadky.
2. Long - v nej Actinoids a lantanoidy sú vyrábané v zahraničí z hlavného poľa.
3. Super dlhé - každé obdobie zaberá presne 1 reťazec.

Hlavnou vecou je, že tabuľka MENDELEEEV, ktorá bola prijatá a je oficiálne potvrdená, ale pre pohodlie je častejšie krátka verzia. Kovy a nekovy v tabuľke MendeleEEV sa nachádzajú podľa prísnych pravidiel, ktoré s ním uľahčujú prácu.

Kovy v tabuľke MendeleEEV

V systéme MENDELLEEEV, zliatiny majú prevládajúce číslo a ich zoznam je veľmi veľký - začnú bórom (B) a končí Polonium (PO) (Germanium (Gemedium) a Antimón (SB)). Táto skupina má charakteristické príznaky, sú rozdelené do skupín, ale ich vlastnosti sú nehomogénne. Charakteristické pre svoje značky:

• plast;
• elektrická vodivosť;
• lesk;
• jednoduchý návrat elektrónov;
• ťažnosť;
• tepelná vodivosť;
• tvrdosť (okrem ortuť).

Kvôli rôznej chemickej a fyzickej podstate sa nehnuteľnosť môže výrazne líšiť v dvoch zástupcov tejto skupiny, nie všetky sú podobné typickým prírodným zliatin, napríklad, ortuť je kvapalná látka, ale odkazuje na túto skupinu.

V obvyklom stave je to tekuté a bez kryštálovej mriežky, ktorá zohráva kľúčovú úlohu v zliatine. Iba chemické vlastnosti súvisia s ortuťou s touto skupinou prvkov, napriek konvenciám vlastností týchto organických zlúčenín. To isté platí pre cézium - najviac mäkká zliatina, ale nemôže existovať v prírode v jeho čistej forme.

Niektoré prvky tohto typu môžu existovať len akcie za sekundu, a niektoré sa nenachádzajú v prírode vôbec - vytvorili v umelých podmienkach laboratória. Každá zo skupín kovov v systéme má svoje vlastné meno a príznaky, ktoré ich odlišujú od iných skupín.

Zároveň sú ich rozdiely veľmi významné. V periodickom systéme sa všetky kovy nachádzajú v počte elektrónov v jadre, t.j. zvýšiť atómovú hmotu. Zároveň sa vyznačuje periodickou zmenou charakteristických vlastností. Z tohto dôvodu nie sú presne umiestnené v tabuľke, ale môžu byť nesprávne.

V prvej skupine neexistujú žiadne látky, ktoré by sa vyskytli vo svojej čistej forme v prírode - môžu byť len ako súčasť rôznych zlúčenín.

Ako rozlišovať kov od nemetalla?

Ako určiť kov v spojení? Existuje jednoduchý spôsob, ako určiť, ale na to je potrebné mať pravítko a tabuľku Mendeleev. Na určenie je potrebné:

1. Vykonávať podmienečnú čiaru v miestach spojenia prvkov z bóru do polonium (je možné Astata).
2. Všetky materiály, ktoré budú ľavé vedenia a v bočných podskupinách - kov.
3. Látky vpravo - iný typ.

Avšak, metóda má chybu - nezahŕňa germánium a antimón do skupiny a funguje len v dlhom stole. Metóda môže byť použitá ako postieľka, ale presne definovať látku, mali by ste si spomenúť na zoznam všetkých nekovov. Koľko z nich je všetko? Malý - len 22 látok.

V každom prípade je potrebné ho zvážiť oddelene na určenie povahy látky. Ak poznáte svoje vlastnosti, bude ľahké prvky. Je dôležité si uvedomiť, že všetky kovy:

1. Pri izbovej teplote - pevná látka s výnimkou ortuti. Zároveň svietia a majú dobre vykonaný elektrický prúd.
2. Na vonkajšej úrovni majú menší počet atómov.
3. Pozostáva z krištáľovej mriežky (okrem ortuti) a všetky ostatné prvky majú molekulovú alebo iónovú štruktúru.
4. V periodickom systéme všetky nekovové kovy - červené, kovové čierne a zelené.
5. Ak sa presuniete zľava doprava v období, potom sa náboj látky zvýši.
6. V niektorých látkach sú vlastnosti slabo vyslovované, ale stále majú charakteristické značky. Takéto prvky sa týkajú semimetilullands, napríklad, polonium alebo antimónu, zvyčajne usporiadajú na hranici dvoch skupín.

Pozor!V ľavej dolnej časti bloku v systéme sú typické kovy vždy stojace, a v pravých vyšších typických plynoch a kvapalinách.

Je dôležité si uvedomiť, že pri pohybe v tabuľke zhora nadol, nekovové vlastnosti látok sa stávajú silnejšie, pretože sú umiestnené prvky, ktoré majú vzdialené vonkajšie plášte. Ich jadro je oddelené od elektrónov, a preto ho priťahujú slabšie.

Užitočné video

Poďme zhrnúť

Prvky budú rozlíšené, ak poznáte základné princípy tvorby MendeleEEV tabuľky a vlastnosti kovov. Bude tiež užitočné zapamätať si zoznam ďalších 22 prvkov. Nie je však potrebné zabudnúť, že akýkoľvek prvok v zlúčenine by sa mal posudzovať samostatne, bez toho, aby sa zohľadnili jeho spojenia s inými látkami.

V kontakte s

Kovy Chemické posolstvo vám stručne povie veľa užitočných informácií o týchto chemických prvkoch. Aj posolstvo o kovoch pomôže pripraviť sa na lekciu.

Správa o chémii kovov

K dnešnému dňu sú kovy rozšírené v prírode a nachádzajú sa vo vodách riek, morí, oceánov, jazier, v črevách zeme, dokonca aj v telesá rastlín, zvierat a atmosféry.

Kovové vlastnosti:

• Kryštálová hustá štruktúra
• Kovový lesk
• Elektrická vodivosť
• Vysoká tepelná vodivosť
• Elektrická vodivosť sa znižuje s teplotou
• Ľahko dáva elektróny
• Prasklina a škôlka
• Môže tvoriť zliatiny

Kovy a zliatiny sú rozdelené do 2 skupín:

1. Železné kovy a jeho zliatiny

Zliatiny zahŕňajú oceľové a liatinu. Technika používa niklu, chróm, volfrám, kobalt, titán, molybdén, vanádové iné kovy. Dosiahli sa dopingom. Majú vysokú pevnosť, odolnosť proti oderu, odolnosť voči korózii.

2. Farebné kovy a jeho zliatiny

Sú takzvaní, pretože ich sfarbenie je rôznorodé. Meď, napríklad, medené svetlo červené, cín, striebro, nikel - biela farba, zlatá - žltá a olovo - modrastá biela. Zliatiny neželezných kovov sú široko používané v šperkoch.

Často s neželeznými a železitými kovmi sú izolované a šľachtické kovy - zlato, striebro, ruténium a platina. Nenechávajú oxid vo vzduchu a nie sú zničené, aj keď sú vystavené alkáliám a kyselinám.

Chemické vlastnosti kovov

Hlavnou chemickou vlastnosťou je schopnosť atómov s ľahkosťou dať valenčné elektróny a presunúť sa do stavu pozitívnych nabitých iónov. Typické kovy nepripevňujú elektróny - ich ióny sú vždy pozitívne. Preto sú považované za energetické redukčné činidlá. A čím ľahšie uľahčuje definitívnym kovom dáva elektróny, stáva sa účinnejšími a účinne je energický s inými kovmi. Táto chemická nehnuteľnosť študovala ruského vedeckého vedca z Beketova, ktorý ich umiestnil do zostupného poradia chemickej aktivity, ako sa označuje ako "rozhodujúcim seriálom". Vzostupne sú kovy tvorené elektrochemickou sériou napätia. Vyzerá to takto: Li, RB, K, BA, SR, CA, NA, MG, AL, MN, ZN, CR, FE, CD, CO, NI, SN, PB, H, SB, BI, CU, HG , AG, PD, PT, AU.

Chemické vlastnosti kovov:

• Elektródový potenciál kovu je menší, tým vyšší jeho regeneračná schopnosť.
• Kov môže byť z roztokov zo solí kovov, ktoré sú po ňom v rade stresu.
• Kovy s negatívnym štandardným potenciálom elektród môžu vykazovať kovy z roztokov, ktoré stoja vľavo od vodíka v rade napätia.
• Kovy majú elektromechanickú a chemickú aktivitu.

Kde platia kovy?

Kovy sa používajú v nasledujúcich oblastiach:

• V štrukturálnom priemysle

Kovy sú hlavným konštrukčným materiálom vďaka svojej homogenity, vysokej pevnosti a nepriepustnosti pre plyny a kvapaliny. Vzhľadom na schopnosť zmeniť recept z zliatin, môžete zmeniť svoje vlastnosti.

• V elektrotechnici

Kovy sú vynikajúce vodiče elektriny, najmä hliníka a medi. Používajú sa na elektrické vykurovacie telesá a odpory ako materiál so zvýšenou rezistenciou.

• Na výrobu inštrumentálnych materiálov

Zliatiny a kovy sa používajú na vytvorenie pracovnej časti nástrojov. Väčšinou ide o oceľ, pevné zliatiny, diamant, keramika a nitrid bóru.

Dúfame, že správa o téme "kovov" pomohla učiť nové informácie o týchto chemických prvkoch. Správa o chémii na tému "kovy" môžete dopĺňať prostredníctvom formulára komentára nižšie.