Изтеглете oge по химия fipi. Колекция от идеални есета по социални науки. Системата за оценяване на изпълнението на отделните задачи и изпитната работа като цяло

За отговорите на задачи 20-22 използвайте отделен лист. Първо запишете номера на задачата (20, 21, 22), а след това подробен отговор към нея. Напишете отговорите си ясно и четливо.

С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято схема е

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Определете окислителя и редуциращия агент.

Покажи отговора

1) Съставен електронен баланс:

2) Коефициентите се поставят в уравнението на реакцията:

8HI + H 2 SO 4 \u003d 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) Посочено е, че сярата в степен на окисление +6 е окислител, а йодът в степен на окисление -1 е редуциращ агент

170 g разтвор на сребърен нитрат се смесват с излишък от разтвор на натриев хлорид. Утайката е с тегло 8,61 г. Изчислете масовата част на солта в разтвор на сребърен нитрат.

Покажи отговора

1) Уравнението на реакцията е съставено:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Количеството вещество и масата на сребърния нитрат, съдържащи се в първоначалния разтвор, се изчисляват:

съгласно уравнението на реакцията n (AgNO 3) \u003d n (AgCl) \u003d m (AgCl) / M (AgCl) \u003d 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m (AgNO 3) \u003d n (AgNO 3) M (AgNO 3) \u003d 0,06 170 \u003d 10,2 g

3) Изчислява се масовата част на сребърния нитрат в първоначалния разтвор:

ω (AgNO 3) \u003d m (AgNO 3) / m (разтвор) \u003d 10,2 / 170 \u003d 0,06, или 6%

Дадени са вещества: FeCl3, H2SO4 (конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO4. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, ще получите железен (II) хидроксид на два етапа. Опишете признаците на продължаващи реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното уравнение на йонната реакция.

Покажи отговора

Съставени са две уравнения на реакцията:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH \u003d Fe (OH) 2 + Na 2 SO 4

Описани са признаците на реакциите:

3) за първата реакция: изолиране на червена утайка от метална мед;

4) за втората реакция: сиво-зелена утайка.

Съставено е съкратено йонно уравнение за втората реакция.

• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на изпитната работа за 2020 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на изпитната работа за 2019 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на изпитната работа през 2018 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка от представянето на изпитната работа през 2017 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка от представянето на изпитната работа през 2016 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка от представянето на изпитната работа през 2015 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка от представянето на изпитната работа през 2014 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка от представянето на изпитната работа през 2013 г. в оценка по петобалната система.

Промени в демонстрационните версии на OGE по химия

През 2015 г. в демо версии на OGE по химиябеше структурата на опциите е променена:

• Вариантът започна да се състои в две части.
• Номерациязадачи стана презв целия вариант без буквени обозначения A, B, C.
• Формата на записване на отговора в задачи с избор на отговор е променена: отговорът е необходимо да се напише цифра с номера на верния отговор(неоградено).

От 2014 г. демонстрационни версии на OGE по химияпредставени два модела. Тези модели различаватсамо в практически ориентираните задачи от последната част,освен това модел 1 е подобен на работата от предишни години, а модел 2 предвижда изпълнението истински химичен експеримент (задачи C3, C4 във версия 2014 и задачи 22.23 във версии 2015-2016). За организиране и провеждане на реален химичен експеримент в модел 2 бяха разработени методически материали от Федералния институт за педагогически измервания. Изборът на модела на изпита се извършва от образователните органи на съставните образувания на Руската федерация.

AT демо версии на OGE 2016-2019 по химияв сравнение с демонстрациите от 2015 г нямаше промени.

Само през 2020 г един модел на демонстрационната версия на OGE по химия, в която спрямо предходната 2019 г. след промени:

• увеличенаделът на въпросите с избираеми отговори (6, 7, 12, 14, 15);
• увеличенаделът на задачите за установяване на съответствие между позициите на две групи (10, 13, 16);
• добавена задача 1,осигуряване на проверка на умението за работа с текстова информация;
• в част 2 включва задача 21насочени към проверка на разбирането за наличието на връзка между различни класовенеорганични вещества и формирането на способността да се съставят уравнения на реакциите, които отразяват тази връзка. Друго контролирано умение е способността да се пишат уравнения за йонообменни реакции, по-специално намаленото йонно уравнение;
• добавензадължителен практическа част, която включва две задачи: 23 и 24:
  • в задача 23от предложения списък беше необходимо да се изберат две вещества, взаимодействието с които отразява Химични свойствапосочени в условието на заданието на веществото и съставете две уравнения на реакции с тях;
  • в задача 24беше необходимо да се извършат две реакции, съответстващи на съставените реакционни уравнения.

Тренировъчен тест за подготовка за OGE - 2017 по химия в 9 клас

Приготвен от:

Трибунская Елена Жановна,

учител по химия MAOU средно училище №7

Балаково, Саратовска област

Цел:

1) повторете изучения материал

2) запознаване на учениците със структурата на изпитната работа

3) помогнете на учениците да се подготвят за OGE.

Инструкции за работа

За изпълнение на работата се дават 2 часа (120 минути). Работата се състои от 2 части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.

Отговорите на задачи 1-15 се изписват като една цифра, която съответства на номера на верния отговор.

Отговорите на задачи 16-19 са написани като редица от числа.

За задачи 20-22 трябва да се даде пълен подробен отговор, включващ необходимите уравнения на реакцията и решението на задачата.

Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев, таблица за разтворимостта на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.

Използвани учебници и интернет ресурси :
O.S Gabrielyan "Химия 9 клас". М., Дропла. 2013 година.
О. С. Габриелян "Химия 8 клас". М., Дропла. 2013 година.
Отворете БАНКА със задачи по химия OGE

Част 1

1. Три електронни слоя и един електрон във външния електронен слой съответстват на атом:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

Отговор:

2. В кои серии се засилват металните свойства на съответните прости вещества:

1) берилий - магнезий - калций;

2) флуор - бром - хлор;

3) сяра - кислород - селен;

4) въглерод - олово - силиций.

Отговор:

3. Съединения с ковалентни полярни и ковалентни неполярни връзки са съответно

1) RbClикл 2 3) О 3 из 2 С

2) HBrин 2 4) NH 3 из 2 О

Отговор:

4 . Степен на окисление +5 фосфорни експонати в съединението

1) П 2 О 3 3) На 3 П

2) PH 3 4) Mg(H 2 PO 4 ) 2

Отговор:

5. Вещества, чиито формули са -BeOиBaO, са съответно:

1) основен оксид и киселинен оксид

2) амфотерен оксид и основен оксид

3) киселинен оксид и основен оксид

4) основен оксид и амфотерен оксид

Отговор:

6. Реакция, чието уравнение е 2Rb+2 з 2 О=2 RbOH+ з 2 се отнася за реакции:

1) заместване, екзотермично;

2) разлагане, екзотермично;

3) присъединяване, ендотермично;

4) обмен, ендотермичен.

Отговор:

7 . йониТАКА 3 2- се образуват по време на дисоциация във воден разтвор:

1) калиев сулфид; 3) калиев сулфат;

2) сярна киселина; 4) калиев сулфит.

Отговор:

8. Газът се отделя при взаимодействие:

1) цинков хидроксид и солна киселина; 3) меден хидроксид (II) и азотна киселина;

2) меден сулфид и солна киселина 4) калиев оксид и азотна киселина.

Отговор:

9. Калцият взаимодейства с всяко от веществата, чиито формули са изброени в групата:

1) Да се, О 2 , НС1; 3) О 2 , Х 2 НА 2 ;

2) Cu, O 2 , Н 2; 4)З 2 ОДа сеО, С.

Отговор:

10 Берилиевият оксид реагира с всяко от двете вещества:

1) Naиз 2 О 3) НС1иО 2

2) З 2 ОиHNO 3 4) КОНиз 2 ТАКА 4

Отговор:

11 . Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1) AgиRbOH;

2) н 2 ОиCO 2 ;

3) NiOиHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 иNH 3 .

Отговор:

12. Сред веществата: натриев хлорид, натриев сулфид, натриев сулфат - в реакция с меден нитрат (II) въведете(и)

1) две вещества; 3) едно вещество;

2) три вещества; 4) без съдържание.

Отговор:

13. Верни ли са следните твърдения?

А. Можете да отделите алкохола от водата чрез утаяване.

B. Воден разтвор на сол и креда може да се раздели чрез филтруване

1) само А е вярно; 3) и двете съждения са верни;

2) само B е вярно; 4) и двете преценки са грешни.

Отговор:

14. Амонякът е окислител, в реакционната схема на който:

1) Н 2 +H 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +H 2 О;

2) NH 3 +О 2 →Н 2 +H 2 О; 4) NH 3 +K→KNH 2 +H 2 .

Отговор:

15 . На коя диаграма разпределението на масовите части на елементите съответства на качествения състав на амониевия фосфат?

1) 3)

2) 4)

Отговор:

Част 2

16. Сред химичните елементикл - С- Р

1) зарядите на ядрата на атомите намаляват;

2) повишават се киселинните свойства на техните оксиди;

3) най-ниската степен на окисление намалява;

4) радиусът на атомите намалява;

5) подобряват се неметалните свойства.

Отговор:

17. За въглеводород C 2 з 6 Характеристика:

1) реакция на заместване;

2) реакция на дехидрогениране;

3) обезцветяване на бромна вода;

4) реакция на изомеризация;

5) реакция с вода.

18. Свържете две вещества с реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества

Вещества: Реагент:

НО)NaIиNaClO 3 1) ок( о) 2

б)HFиRb 2 ТАКА 4 2) AgNO 3

AT) CO 2 иCaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Отговор:

19. Установете съответствие между наименованието на веществата и реагентите, с които това вещество може да взаимодейства.

НАИМЕНОВАНИЕ НА РЕАКТИВИТЕ

ВЕЩЕСТВА:

А) цинков оксид 1)К 2 О, Na

Б) въглероден диоксид 2)ТАКА 2 , з 2 О

B) сярна киселина 3)ок( о) 2 , з 2 О

4) HBr, ок( о) 2

Отговор:

Част 2

20. С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято схема е

з 2 О 2 + NH 3 → н 2 + з 2 О

Определете окислителя и редуциращия агент.

21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

22. Дадени вещества: Ve,NaNO 3 , KOH, з 2 ТАКА 4 , Na 2 ТАКА 4 , MgO. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на продължаващи реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното уравнение на йонната реакция.

Система за оценяване на тестове по химия

Коректно изпълнение на всяка задачачаст 1 основното ниво на трудност (1–15) се оценява на 1 точка.

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 напреднало ниво на трудност (16–19) се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за правилно изпълнени, ако във всяка от тях са избрани правилно два отговора. За непълен отговор - правилно назован един от двата отговора или посочени три отговора, от които два верни - се дава 1 точка. Останалите отговори се считат за неверни и се оценяват с 0 точки.

Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съвпадения. Частично верен е отговорът, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите варианти се считат за неверен отговор и се оценяват с 0 точки.

Част 1

Част 2

20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято схема е:

з 2 О 2 + NH 3 → н 2 + з 2 О

Посочете окислителя и редуктора.

1. Съставен електронен баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2O -2

1 │2 н -3 - 6ē →н 2 0

2. Коефициентите са поставени в уравнението на реакцията:

3 з 2 О 2 + 2 NH 3 → н 2 + 6 з 2 О

3. Посочва се, че редукторът ен -3 , а окислителят е О -1

Критерии за оценяване

Точки

Отговорът съдържа грешка само в един от елементите

Има две грешки в отговора.

Максимален резултат

21. Въглеродният диоксид беше прекаран през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

(Допускат се други формулировки на отговора, които не изкривяват смисъла му)

1) Реакционно уравнение 2CO 2 + ок( о) 2 = ок( HCO 3)2

2) Изчислява се масата и количеството на веществото калиев бикарбонат, получено в резултат на реакцията:

мчист.(ок( HCO 3)2 ) = мр-ра (ок(HCO 3)2 ) * w (ок(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

М(ок(HCO 3)2 )=164g/mol

н(ок(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Изчислете обемаCO 2

н(CO 2 )=2 н(ок(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 мол

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1.8л.

Критерии за оценяване

Точки

Отговорът е правилен и пълен, включва всички посочени елементи

3

Правилно написани 2 от посочените по-горе елементи

2

Правилно написан 1 елемент от горното (1-ви или 2-ри)

1

Всички елементи на отговора са написани неправилно

0

Максимален резултат

3

22. Са дадени вещества: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ТАКА 4 , На 2 ТАКА 4 , MgO.Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на продължаващи реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното уравнение на йонната реакция.