Основни дефиниции по химия за OGE. Подготовка за OGE по химия. Типични задачи по химия OGE

АЗ НЕ 3 → АЗ НЕ 2 + О 2

Ли , средноактивни метали,Cu

АЗ НЕ 3 → MeO + НЕ 2 + О 2

неактивни метали, с изключение наCu

АЗ НЕ 3 → аз + НЕ 2 + О 2

Н.Х. 4 НЕ 3 → Н 2 О+2Н 2 О
Н.Х. 4 НЕ 2 → Н 2 + 2H 2 О

13.

Чисти вещества и смеси. Правила за безопасна работа в училищна лаборатория. Лабораторна стъклария и оборудване. Човекът в света на веществата, материалите и химичните реакции. Проблеми с безопасната употреба на вещества.

Чисти вещества и смеси

Чистото вещество има определена константасъединение илиструктура (сол, захар).
Смесите са физически комбинации от чисти вещества.
Смесите могат да бъдат хомогенни (частици от вещества не могат да бъдат открити)и разнородни.

Смесите могат да бъдат разделени, като се използват техните физични свойства:

Желязото и стоманата се привличат от магнит, други вещества не.

Пясъкът и др. са неразтворими във вода

Натрошена сяра и дървени стърготини изплуват на повърхността на водата

Несмесващите се течности могат да се разделят с помощта на разделителна фуния

Някои правила за безопасна работа в лабораторията:

Носете ръкавици при работа с разяждащи вещества

Получаване на газове като напрТАКА 2 , кл 2 , НЕ 2 , трябва да се извършва само под тяга

Не нагрявайте запалими вещества на открит огън

Когато нагрявате течност в епруветка, първо трябва да загреете цялата епруветка и да я държите под ъгъл 30-45 0

14.

Определяне на естеството на разтворената среда на киселини и основи с

с помощта на индикатори. Качествени реакции към йони в разтвор (хлоридни, сулфатни, карбонатни йони, амониев йон). Получаване на газообразни вещества. Качествени реакции към газообразни вещества (кислород, водород, въглероден диоксид, амоняк)

Получаване на газове

Преглед

Как да събираме

О 2

2KMnO 4 →К 2 MnO 4 +MnO 2 +О 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2Н 2 О т 0 )

ПосинявамокърлакмусПарче хартия

Забележка: Н 2 O (+) газът може да бъде събран чрез метод на изместване на водата,

н 2 O(-) не може да се събира чрез изместване на вода

Метил оранжево

Фенолфталеин

червен

Розово

Безцветен

Виолетово

портокал

Безцветен

Син

Жълто

Пурпурен

Тези. не може да се използва за определяне на киселинни условияфенолфталеин!!!

Таблица за определяне на йони

Ag + (AgNO 3 )

Образува се сиренеста бяла утайка, неразтворима в азотна киселина.

бр -

Оформенижълтеникава утайка

аз -

Образува се жълта утайка

П.О. 4 3-

Образува се жълта утайка

ТАКА 4 2-

Ба 2+ (Ba(НЕ 3 ) 2 )

Образува се млечнобяла утайка, неразтворима. нито в киселини, нито в основи

CO 3 2-

з + (НС1)

Силно отделяне на CO газ 2

Н.Х. 4 +

ОХ - (NaOH)

Появява се миризмаН.Х. 3

Fe 2+

Зеленикава утайка↓, кафеникава

Fe 3+

Кафява утайка↓

Cu 2+

Синьо ↓гелообразно

Ал 3+

Бял ↓ гелообразен, разтваря се в излишък от алкали

Zn 2+

ок 2+

CO 3 2- (Na 2 CO 3 )

Бяла утайкаCaCO 3

15.

Изчисляване на масовата част на химичен елемент във вещество

Масовата част на химичния елемент в общата маса на съединенията е равна на съотношението на масата на този елемент към масата на цялото съединение (изразено във фракции от единица или като процент)

ω = нАр(той Х)/г-н(вещества)(×100%)

OGE по химия се полага само по избор на ученика, този тест не е включен в списъка на задължителните. Химия избират ученици, които след 9-ти клас планират да постъпят в специализирано 10-то училище или в специализиран колеж или техникум. За да влезете в медицинско училище, трябва да вземете не само химия, но и биология. Изпитът предполага ориентиране в теорията и успешното й прилагане на практика. Полагащият теста трябва да реши много задачи с различни нива на трудност от широк кръг от теми. За да решите на кои теми да обърнете внимание, прочетете програмата за подготовка на OGE по химия.

Изпитът се състои от задачи, които са разделени на два логически блока:

• Първата част включва задачи за познаване на теорията: тук трябва да дадете кратък отговор - число, поредица от числа, дума.
• Във втората част има няколко въпроса, на които трябва да дадете подробни, пълни отговори, да проведете лабораторен експеримент, да напишете заключения и да извършите изчисления. Изключително важно е да можете да използвате специално оборудване и да използвате алгоритми за решаване на проблеми с различни нива на сложност.
  

• Основният съвет, който е уместен за всеки изпит, е да планирате обучението си. Без ясен план няма да можете да постигнете високо ниво на обучение. За да направите планирането си възможно най-ефективно, проверете– обозначава теми и раздели, на които трябва да обърнете специално внимание.
• Оценете силните си страни: най-лесният начин е онлайн тестване. След преминаване на теста получавате резултата и можете да прецените кои типове задачи и теми ви затрудняват най-много.
• След като идентифицирате проблемните теми, отделете им повече внимание от останалите. За обучение вземете учебници и справочници.
• Не забравяйте да решите проблеми! Колкото повече задачи решите, за да се подготвите, толкова по-лесно ще бъде на изпита.
• Задавайте въпроси: намерете специалист, който може да ви помогне в проблемни ситуации. Това може да е учител или учител. Само специалист може да ви помогне да анализирате грешките си и да не ги допускате отново.
• Научете се да използвате съвети - онези таблици, които можете да вземете със себе си на изпита.
• Изучаването на теория не е достатъчно; много е важно да се практикува извършването на тестове. Тази форма на проверка на знанията създава трудности за мнозина, особено ако не се използва в уроците. Решете повече тестови задачи от различен тип, за да не предизвикват страх и неразбиране по време на изпита.
  
• „Решаване на OGE по химия“ ще ви помогне да се подготвите за изпита и да го преминете успешно, като използвате определеното време рационално и без стрес.

Справочникът съдържа теоретичен материал за курса по химия и тестови задачи, необходими за подготовка за държавното окончателно сертифициране на OGE на завършилите 9 клас на общообразователните организации. Теорията на курса е изложена в стегната и достъпна форма. Всеки раздел е придружен от примерни тестове. Практическите задачи съответстват на формата OGE. Те дават цялостна представа за видовете задачи в изпитната работа и степента им на трудност. В края на помагалото са дадени отговори на всички задачи, както и необходимите справочни таблици.
Ръководството може да се използва от учениците за подготовка за Единния държавен изпит и самоконтрол и от учителите за подготовка на ученици от начален етап за окончателно атестиране по химия. Книгата е адресирана до студенти, учители и методици.

Ядро на атом. Нуклони. Изотопи.
Атомът е най-малката частица от химически елемент. Дълго време атомите се смятаха за неделими, както се отразява в самото им име („атомос“ на гръцки означава „неразрязан, неделим“). Експериментални изследвания, проведени в края на 19-ти - началото на 20-ти век от известните физици W. Crookes, W.K. Рентген, А. Бекерел, Дж. Томсън, М. Кюри, П. Кюри, Е. Ръдърфорд и други убедително доказват, че атомът е сложна система, състояща се от по-малки частици, първите от които са открити от електрони. В края на 19в. Установено е, че някои вещества при силно осветление излъчват лъчи, представляващи поток от отрицателно заредени частици, наречени електрони (феноменът на фотоелектричния ефект). По-късно беше установено, че има вещества, които спонтанно излъчват не само електрони, но и други частици, не само когато са осветени, но и на тъмно (явлението радиоактивност).

Според съвременните представи в центъра на атома има положително заредено атомно ядро, около което се движат отрицателно заредени електрони по сложни орбити. Размерите на ядрото са много малки - ядрото е приблизително 100 000 пъти по-малко от размера на самия атом. Почти цялата маса на атома е концентрирана в ядрото, тъй като електроните имат много малка маса - те са 1837 пъти по-леки от водороден атом (най-лекият от атомите). Електронът е най-леката известна елементарна частица, масата му е само
9.11 10 -31 кг. Тъй като електрическият заряд на електрона (равен на 1,60 10 -19 C) е най-малкият от всички известни заряди, той се нарича елементарен заряд.

Изтеглете електронната книга безплатно в удобен формат, гледайте и четете:
Изтеглете книгата Химия, Нов пълен справочник за подготовка за OGE, Медведев Ю.Н., 2017 - fileskachat.com, бързо и безплатно изтегляне.

Изтегли pdf
По-долу можете да закупите тази книга на най-добра цена с отстъпка с доставка в цяла Русия.

Типични задачи по химия OGE

В демо версията на OGE 2018 по химия първите 15 задачи са тестови и в отговор на въпроса трябва да изберете един от четирите варианта за отговор.

Не забравяйте, че винаги можете да си уговорите среща с. В нашия учебен център работят най-добрите специалисти!

Упражнение 1

Атомът, показан на фигурата, има 9 електрона, разпределени на две електронни нива, което означава, че е във втория период на периодичната таблица и има пореден номер 9. Този атом е флуор.

Отговор: флуор

Задача 2 в OGE по химия

Неметалните свойства се увеличават с увеличаване на броя на електроните във външното енергийно ниво и с намаляване на броя на енергийните нива. Тоест отляво надясно в период и отдолу нагоре в група. Алуминият, фосфорът и хлорът са в един период и са подредени отляво надясно.

Отговор: алуминий - фосфор - хлор

Задача 3

Йонна връзка се образува между метални и неметални атоми, метална връзка е между метали, а ковалентна връзка е между неметали. Ковалентните връзки се делят на полярни и неполярни. Между два еднакви атома се образува неполярна връзка, като например в молекулата на флуор F-F. А полярната се образува между различни неметални атоми с различни стойности на електроотрицателност.

Отговор: ковалентен неполярен

OGE по химия задача 4

В съединения Na 3 N, NH 3, NH 4 Cl азотът има степен на окисление -3. В HNO2 неговата степен на окисление е +3.

Отговор: HNO2

Задача 5

Цинкът е амфотерен метал, който образува амфотерни оксиди и хидроксиди. Следователно ZnO ​​е амфотерен оксид. Na 2 SO 4 е сол, състояща се от Na катион+ и SO 4 2- анион

Отговор: амфотерен оксид и сол

Задача 6

Реакция между меден оксид и водород: CuO + H 2 = Cu + H 2 O

CuO е черен прах, получената мед ще бъде червена. Така ще се наблюдава промяна на цвета в резултат на реакцията.

Отговор: промяна на цвета

Задача 7 в OGE по химия

Нека напишем уравнението на дисоциация за всяко от веществата:

H 2 SO 4 = 2H + + SO 4 2-

1 мол сярна киселина се дисоциира на 2 водородни йона и 1 сулфатен йон.

(NH 4 ) 2 S = 2NH 4 + + S 2-

1 мол амониев сулфид се дисоциира на 2 амониеви йона и 1 сулфиден йон.

BaCl 2 = Ba 2+ + 2Cl -

1 мол бариев хлорид се разпада на 1 бариев йон и 2 хлоридни йона

CuSO 4 = Cu 2+ + SO 4 2-

1 мол меден сулфат се дисоциира на 1 меден йон и един сулфатен йон, тоест същия брой молове аниони и катиони.

Отговор: CuSO4

Задача 8

MgCl2 + Ba(NO3)2 = реакцията не настъпва, т.к не се образува газ, утайка или слабо дисоцииращо съединение (вода).

Na 2 CO3 + CaCl 2 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl В резултат на реакцията се образува утайка

NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O При реакцията се отделя газ

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 В резултат на реакцията се образува утайка

Отговор: NH4 Cl и NaOH

Задача 9

Cl2 + H2 = 2HC1

Ca + O 2 = CaO

N 2 + H 2 O = не реагират

Fe + S = FeS

Отговор: азот и вода

Задача 11 по химия OGE

Само сребърен нитрат реагира със солна киселина:

AgNO 3 + HCl = AgCl↓ + HNO 3

Реакцията няма да се осъществи с бариев нитрат, тъй като няма да се образува газ, утайка или слабо дисоцииращо съединение (вода).

Солната киселина не реагира с метали, които са в серията от метали след водорода; реакцията също няма да работи със силициев оксид

Отговор: сребърен нитрат

Задача 12

Медният нитрат няма да реагира с натриев хлорид и натриев сулфат, тъй като нито една реакция няма да произведе газ, утайка или слабо дисоцииращо съединение.

И натриевият сулфид с меден нитрат ще реагира по следната схема:

Na 2 S + Cu(NO 3 ) 2 = CuS↓ + 2NaNO 3

Отговор: Не само2 С

Задача 13 в OGE по химия

При никакви обстоятелства счупен живачен термометър или изтекъл живак просто не трябва да се изхвърлят в кошчето. Живакът трябва да се събира в стъклен буркан с плътно затварящ се капак, а стъкленият термометър трябва да се опакова в запечатан найлонов плик. Но това не е вярно.

Солите на тежките метали (включително оловото) имат токсични свойства, така че не се препоръчва да покривате играчки и съдове с тях.

Отговор: само Б

Задача 14

Окислителят в реакциите е елемент, който приема електрони, тоест понижава степента на окисление.

При първата реакция сярата има степен на окисление -2 от лявата страна и 0 отдясно - тоест повишава степента на окисление и е редуциращ агент.

При втората реакция сярата понижава своето окислително число от 0 до -2 и е окислител.

При третата реакция сярата понижава степента на окисление от +2 до +3 и е редуциращ агент.

При четвъртата реакция сярата понижава степента на окисление от 0 до +3 и е редуциращ агент.

Отговор: 3S + 2Al = Al2 С3

Задача 15 в OGE по химия

Амониев фосфат - (NH 4 ) 3 PO 4

Моларната му маса е 149 g/mol

Масова част на азота в него = 100%*14*3/149 = 28%

Масова част на кислорода = 100%*16*4/149 = 43%

Масова част на фосфора = 100%*32/149 = 21%

Масова част на водорода = 100%*1*12/149 = 8%

Отговор: 4

OGE по химия част 2

В тестовата част на OGE за 9 клас по химия, задачи 16-19 са въпроси, в отговора на които трябва да запишете правилната последователност от няколко числа. Демо 2018 задачи:

Задача 16

Магнезият и силицийът са разположени в периодичната таблица в третия период, което означава, че имат три електронни слоя в атомите (1) и техните стойности на електроотрицателност са по-малки от тези на фосфора (4), тъй като фосфорът е разположен вдясно в периода и проявява по-изразени неметални свойства от магнезия и силиция.

Отговор: 14

Задача 17 в OGE по химия

Етанолът или етиловият алкохол има формула - С 2 N 5 ТОЙ. Има два въглеродни атома и няма двойни връзки. Етанолът изгаря, за да произвежда въглероден диоксид и вода. 1,2,5 не са правилни.

Етанолът е течност, която е силно разтворима във вода при нормални условия. 3 е правилно.

Алкохолите, които включват етанол, претърпяват реакции на заместване с алкални метали (4).

Отговор: 34

Задача 18

Na 2 CO 3 и Na 2 SiO 3 може да се разпознае с помощта на киселина:

Na 2 CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 + H 2 O

Na 2 SiO 3 + HCl = NaCl + H 2 SiO 3 ↓

K 2 CO 3 и Li 2 CO 3 може да се разпознае с К 3 PO 4:

K2CO3 + K3PO4 = без реакция

3Li 2 CO 3 + 2K 3 PO 4 = 2Li 3 PO 4 ↓ + 3K 2 CO 3

Na2SO4 и NaOH могат да бъдат разпознати с помощта на CuCl 2 :

Na 2 SO 4 + CuCl 2 = без реакция

2NaOH+ CuCl 2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Отговор: 241

OGE по химия задача 19

Сярата може да реагира с концентрирана сярна киселина:

2H 2 SO 4 (конц.) + S = 3SO 2 + 2H 2 O

И с кислород:

S + O 2 = SO 2

Цинковият оксид е амфотерен оксид, следователно може да взаимодейства както с киселини, така и с основи:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + NaOH + H 2 O = Na 2

Алуминиевият хлорид може да реагира със сребърен нитрат и калиев хидроксид:

AlCl 3 + 3AgNO 3 + = Al(NO 3 ) 3 + 3AgCl ↓

3KOH+AlCl3 =3KCl+Al(OH)3 ↓

Отговор: 423

Отговорът на задачи 20-23/24 от демонстрационната версия за OGE OGE 2018 по химия изисква подробен отговор.

Задача 20

Първо трябва да подредите степени на окисление и да намерите елементите, които променят степента на окисление. За тази реакция е йод и сяра.

Уравненията на електронния баланс ще бъдат както следва:

S +6 + 8ē = S –2

Сярата приема електрони и следователно е окислител.

2I –1 – 2ē → I 2 0

Йодът отдава електрони и е редуциращ агент.

След това трябва да „изравните“ електронните полуреакции, като умножите първото уравнение по 4:

S +6 + 8ē = S –2 |*4

2I –1 – 2ē → I 2 0 |*1

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

Задача 21 в OGE по химия

За да се реши задачата, е необходимо да се създаде уравнение на реакцията:

AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO 3

n (AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 8,61 g/143,5 g/mol = 0,06 mol

Количеството на реагиралия сребърен нитрат според уравнението на реакцията е равно на количеството на утаения сребърен хлорид. След това трябва да намерите масата на сребърния нитрат, съдържащ се в първоначалния разтвор:

m(AgNO 3 ) = n(AgNO 3 ) M(AgNO 3 ) = 0,06 mol * 170 g/mol = 10,2 g

Масова част на сребърен нитрат в първоначалния разтвор:

ω(AgNO3) = m(AgNO3 ) / m(разтвор) = 100% * 10,2g / 170g = 6%

В първия изпитен модел на OGE 9 по химия, който включва „мисловен“ експеримент, задача 23 от демонстрационната версия изглежда така:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Вторият изпитен модел на OGE по химия 2018 съдържа реална експериментална задача и съдържа задачи 22 и 23. Задача 22 е теоретичната част за изпълнение на задача 22.

Задача 22 в OGE по химия

Железен (II) хидроксид може да се получи с помощта на предложените реагенти на два етапа съгласно следната схема:

Fe → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Или:

CuSO 4 → FeSO 4 → Fe(OH) 2

Реакции, които отговарят на този модел:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓

В резултат на реакцията се утаява мед, утайката е червена.

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

В резултат на втората реакция се образува сиво-зелена утайка от железен (II) хидроксид. Тази реакция е реакция на йонен обмен, съкратеното йонно уравнение ще бъде: Fe 2+ + 2OH – = Fe(OH) 2

Задача 23

Отговорът на задача 23 се оценява по два критерия:

Критерий 1оценява съответствието на проведените реакции със схемата, съставена в задача 22 и описанието на промените, настъпващи с веществата:

В резултат на първата реакция Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu↓ червената медна утайка, освен това синият цвят на разтвора, характерен за CuSO, изчезва 4

В резултат на втората реакция FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 Железният (II) хидроксид се утаява като сиво-зелен цвят.

Също така, при отговора на тази задача е необходимо да се направи заключение за свойствата на веществата и какви реакции са извършени:

Първата реакция е редокс реакция, при която по-активен метал (желязо) замества катиона на по-малко активен метал (Cu 2+ ). Втората реакция е йонообменна реакция между солта и основата, която води до утайка.

Критерий 2оценява спазването на общоприетите правила за безопасност по време на лабораторна работа: способността за безопасна работа с химическо оборудване и вещества, например при избора на необходимото количество реагент.