Метали: общи характеристики на металите и сплавите. Доклад за химията "Метали Какво са метали в химията

Металите са химични елементи, които имат свойство с висока електрическа проводимост. Те са широко разпространени в моретата, реките, планините, полетата, в червата на земята и дори в телата на живите организми.

За днес хората отвориха 114 елемента, от които 96 заемат метали. За да разберете принадлежността на веществото на металите или неметалам, трябва да използвате масата на Менделеев. Просто трябва да прекарате диагонал с Astat към Bor. Всичко, което е оставено на левите метали. Всичко това правилните неметали.

Те играят незаменима роля в живота. Те непрекъснато участват в процесите на живите организми. Ето защо е невъзможно да се откажат от металите.

Много от металите се окисляват в чист въздух. Има група метали, те се наричат \u200b\u200bблагородни, въздухът не ги засяга. Тази група включва: злато, платина, сребро и много други. Някои с течение на времето правят оксидния филм и след това реакцията не продължава.

Металите могат да бъдат разделени на 2 вида: цветни метали и сплави, черни метали и сплави.

Първата група, а именно злато, сребро, калай, мед, никел, се нарича така, защото има разнообразен цвят. Той се използва широко в бижута, за съзнанието на бижутата.

Черни елементи и сплави. Сплавите се получават чрез допинг. Това допълнение към металните други елементи, за да се даде нови свойства: сила, гъвкавост, нестабилност, устойчивост на корозия. Най-често срещаната сплав е чугун и стомана.

Най-важният химически имот е способността на атомите да дават електрони. Така те стават положително заредени йони. Това е, което изучавах Бекетов. Той изобретил електрохимична серия от напрежения. Той изглежда така: Li, K, Va, Na, Mg, Al, Mn, Zn, CR, Fe, Co, Ni, SN, PB (H 2) BI, CU, HG, AG, PT, AU.Колкото по-рано има вещество, начина, по който дейността му е по-силна.

Металите се използват в строителството, защото са трайни и не липсват газове и течност. Те също са добри проводници. Това се използва активно от човек. Те се използват за електрически отоплителни елементи и резервисти като материал с резистентност. Повече от метали и сплави правят инструменти. Това са предимно стоманени, диамант, керамика.

Вариант 2.

Металите, това е обширна част от елементите или просто вещества, имащи определени характеристики - голям коефициент на електрическа проводимост, достатъчно пластичност и сила, специфичен цвят и по-голяма степен на коване.

Първите метали, известни хора с дълбока древност, стават злато и сребро, разположени на повърхността на земята.

В живота металите са много разнообразни, представени в големи томове и различни видове. Могат да се разграничат няколко държавни групи от метала:

1. AG, AU, RT, CU-роден изглед.
2. FE 3 O 4, FE 2O3, (NAK) 2 O × АЛО 3 - оксиди.
3. KCL, BASO 4, CA3 (PO4) 2) - соли.
4. CD -, NB, TL - Свързани минерали

Един от често намиращите се на повърхността на цялата земя, металите са алуминий и желязо, а най-редки калий и титан.

Можете да разпределите и разгледате основните свойства на металите:

1. Точка на топене, повечето вещества са достатъчно високи, но има метали, които лесно се разтопят дори на конвенционална газова горелка, като калай.
2. Такъв индикатор като плътност позволява да се разделят металите в две категории: светлина, като литий и тежка, например осмий или иридий. Този имот позволява използването на метали и техните разнообразни сплави за производството на инструменти и машини, автомобили и военно оборудване.
3. Такъв имот като пластичността позволява използването на метални предмети в тези области на индустрията, където се изискват специални гъвкави и трайни продукти.
4. Електрическата проводимост се дължи на наличието на подвижни електрони при кристални решетки на метали. Мед и алуминий обикновено се използват в производството на проводникови продукти, тъй като те имат най-висока електрическа проводимост. Нихром, материал с повишена устойчивост се използва в производството на резистори и в електрически нагревателни устройства.
5. Високата топлопроводимост на металите, като например натрий, позволява използването на метални предмети в устройства, които изискват бързо охлаждане.
6. Повечето метали имат около един и същ светлинен цвят - сив, син или жълто-червен нюанс.

В съвременния свят металните продукти, третирани със специални методи, направени по специални технологии с добавянето на иновативни добавки, става все по-развита. Свойствата на тези материали се подобряват всяка година, въпреки че все още има много открития в тази област на учените.

• Природа, растения и животни от Австралия

  Въпреки факта, че Австралия е древната континента на Земята, тя е била открита значително по-късно от другите континенти. Ето защо, естествената красота се запазва по-добре. Самото местоположение го прави уникален

• Християнство - доклад за съобщението

  Една от най-големите религии в света и най-масивната е християнството. Тази религия вече има повече от 2 хиляди години, представени във всички страни по света.

• Живот и творчество Валентина Озева

  Валентина Александровна Озеев (1902-1969) се отнася до известни детски писатели на съветския период на историята на страната. Осева е роден от Киев и се появява в семейството

• Хронологична маса на Твърдовски (живот и творчество)

  1910 - Раждане в семейството на ковач в село Забърн близо до Смоленск. 1924 - Сътрудничество с местния вестник, първите творчески стъпки.

• Доклад за дивите животни

  Към днешна дата е невъзможно да си представим света, без диви животни. Природата е толкова красива и разнообразна, че всеки от неговите жители става уникално наследство на всички живи на земята.

Структурата на атомите на металите (виж ап. № 1).

Метални групи.

II. Физични свойства на металите.

III. Концепцията за сплави.

IV. Химични свойства на металите.

V. Метална корозия.

VII. Прилагане на метали.

VIII. Биологична роля на металите.

I. Положението на металите в периодичната система.

Структурата на атомите на металите (виж ап. № 1).

Метални групи.

В момента са известни 118 химични елемента, повечето от тях са метали. Последните са много често срещани в природата и се срещат под формата на различни съединения в дълбините на земята, водите на реките, езерата, моретата, океаните, състава на животинските тела, растенията и дори в атмосферата.

В периодичната система, D.I. Remeeleev, всеки период, с изключение на първия (включва два неметални елемента - водород и хелий), започва с активен химичен елемент-метал. Тези първоначални елементи образуват основната подгрупа I група и се наричат \u200b\u200bалкални метали. Те са получили името си от името на съответните хидроксиди, добре разтворими във вода, алкали.

Атомите на алкални метали съдържат само един електрон на външното енергийно ниво, което те лесно дават в химични взаимодействия, защото те са най-силни редуциращи агенти. Ясно е, че в съответствие с нарастващия радиус на атома, намаляващите свойства на алкалните метали се засилват от литий към Франция.

Следните алкални метали елементи, съставляващи основната подгрупа от група II, също са типични метали със силна редуцираща способност (техните атоми съдържат два електрона на външното ниво). От тези метали, калций, стронций, барий и радий се наричат \u200b\u200bалкални земни метали. Това име е получено от тези метали, защото техните оксиди, които са били алхимици, наречени "земи", когато са разтворени във водна форма основи.

Металите включват елементи на основната подгрупа на групата III, с изключение на бор.

От елементите на основните подгрупи на следните групи към метали включват: в IV група германий, калай, олово (първите два елемента - въглерод и силиций - неметали), в групата срещу групата на антимон и бисмут (първата Три елемента - неметали), в група VI само последният елемент - полоний - изрично изразено метал. В основните подгрупи VII и VIII групи всички елементи са типични неметали.

Що се отнася до елементите на страничните подгрупи, всички те са метали.

По този начин, условната граница между елементите на металите и неметалите е диагонално б (бор) - SI (силиций) - като (арсен) - TE (TOLUR) - при (Astat).

Металните атоми имат относително големи размери (радиуси), затова външните им електрони са значително отстранени от ядрото и са слабо свързани. И втората характеристика, която е присъща на атомите на най-активните метали, е присъствието на 1 - 3 електрона на външното енергийно ниво.

Това предполага най-характерната собственост на всички метали - тяхната реставрационна способност, т.е. способността на атомите е лесна за придаване на външни електрони, превръщайки се в положителни йони. Металите не могат да бъдат окисляващи, т.е. металните атоми не могат да прикрепят електроните.

II. Физични свойства на металите.

В неговите свойства, металите се различават рязко от неметали. За първи път тази разлика на металите и немасалите определя М. В. Ломоносов. "Метали", пише той, - твърдо тяло, мавресек лъскав.

Чрез събиране на един или друг елемент до разреждането на металите имаме предвид наличието на определен набор от свойства:

1) плътна кристална структура.

2) характерен метален блясък.

3) Висока топлопроводимост и електрическа проводимост.

4) Намаляване на електрическата проводимост с нарастваща температура.

5) Ниска стойност на потенциала на йонизацията, т.е. Способността лесно да дава електрони.

6) Purpure и Drig.

7) способността да се образуват сплави.

Всички метали и сплави, които понастоящем се използват в техниката, могат да бъдат разделени на две основни групи. Първият от тях включва черни метали - желязо и всичките му сплави, в които е основната част. Тези сплави са чугунени и стоманени. Техниката често използва така наречена легирана стомана. Те включват стомана, съдържаща хром, никел, волфрам, молибден, ванадий, кобалт, титан и други метали. Понякога има 5-6 различни метали в легирана стомана. Получава се методът за допинг, различна ценна стомана, която в някои случаи с повишена здравина, в друга - висока устойчивост на абразия, в трета корозионна устойчивост, т.е. Способността да не се срутват под действието на външната среда.

Втората група включва цветни метали и техните сплави. Те получиха такова име, защото имат различно оцветяване. Например, мед светло червено; Никел, калай, сребрист - бял; Олово - синкаво бяло, златно - жълто. От сплави на практика, ние открихме голяма полза: бронз - сплав мед с калай и други метали, месинг - медна сплав с цинк, бабит - калай сплав с антимон и мед и др.

Това разделение на черно и цветни метали условно.

Заедно с черни и цветни метали се отличава група благородни метали: сребро, злато, платина, рутениеум и някои други. Те се наричат \u200b\u200bтака, защото практически не се окисляват във въздуха дори при повишена температура и не се унищожават под действието на разтвори на киселини и алкали.

От външната страна на метала, както знаете, се характеризират предимно, на първо място, специален "метален" гланц, който се определя от способността им да отразяват силно лъчите на светлината. Въпреки това, този блясък се наблюдава обикновено само когато металът образува твърда компактна маса. Вярно, магнезий и алуминий задържат блясъка си, дори се превръщат в прах, но повечето от металите в малка форма имат черен или тъмно сив цвят. Типичните метали след това са високата топлинна и електрическа проводимост, а в способността да се извършват топлина и ток са разположени в същия ред: най-добрите проводници - сребро и мед, най-лошото - олово и живак. С нарастващата температура, електрическата проводимост спада, с намаление на температурата, напротив, увеличава.

Много важно свойство на металите е тяхната относително леко механична деформация. Металите са пластмасови, те са добри, опънати в тел, валцувани в листове и др.

Характерните физични свойства на металите се дължат на особеностите на тяхната вътрешна структура. Според съвременните гледки, металните кристали се състоят от положително заредени йони и свободни електрони, които са били притиснати от съответните атоми. Целият кристал може да бъде представен под формата на пространствена решетка, чиито възли са заети от йони, а в интервалите между йони има белодробни електрони. Тези електрони постоянно се движат от един атоми към други и се въртят около ядрото на едно, след това друг атом. Тъй като електроните не са свързани с определени йони, тогава под влиянието на малка потенциална разлика те започват да се движат в определена посока, т.е. Настъпва електрически ток.

Наличието на свободни електрони се определя и чрез висока топлопроводимост на металите. Като непрекъснато движение, електроните постоянно се сблъскват с йони и обменят енергия с тях. Следователно, колебанията на йони, засилени в тази част на метала, поради нагряване, сега се предават на съседни йони, от тях, както следва, и топлинното състояние на метала е бързо подравнено; Цялото тегло на метала приема същата температура.

По плътност металите обикновено се разделят на две големи групи: леки метали, чиято плътност е не повече от 5 g / cm 3, а тежки метали са всички други. Плътността, както и температурата на топене на някои метали, са показани в допълнение № 2.

Частиците на метали в твърдо и течно състояние са свързани със специален вид химична връзка - така наречената метална връзка. Той се определя чрез едновременно присъствие на конвенционални ковалентни връзки между неутрални атоми и куломска атракция между йони и свободните електрони. Така металната комуникация е собственост на частици, които не са индивидуални, но техните единици.

Някои метали кристализират в две или повече кристални форми. Това свойство на веществата е да съществува в няколко кристални модификации - наречен полиморфизъм. Полиморфизмът за прости вещества е известен като алотропия.

TIN има две кристални модификации:

· Α - устойчив под 13.2 ° С (ρ \u003d 5.75 g / cm 3). Това е сива калай. Има решетка за кристален диамант (атомен);

· Β е устойчив над 13.2 ° С (ρ \u003d 6.55 g / cm 3). Това е бяла калай.

Бял калай - сребърен бял много мек метал. При охлаждане под 13,2 ° С се смачка в сивия прах, тъй като когато преходът от β в α значително увеличава специфичния му обем. Този феномен получи името на калайната чума.

Металите по различни начини взаимодействат с магнитното поле. Такива метали като желязо, кобалт, никел и гадолиний са подчертани от способността им да увеличават и дълго запазват състоянието на магнетизиране. Те се наричат \u200b\u200bферомагнес. Повечето метали (алкални и алкални земни метали и значителна част от преходните метали) са слабо намагнитизирани и не задържат това състояние извън магнитното поле - това са парамагнитет. Металите, избутани от магнитното поле - Diamagnectics (мед, сребро, злато, бисмут).

III. Концепцията за сплави.

Характерна особеност на металите е тяхната способност да се оформят или с неметални сплави. За да се получи сплав, смес от метали обикновено се разтопява и след това се охлажда при различни скорости, което се определя от естеството на компонентите и промяната в естеството на тяхното взаимодействие в зависимост от температурата. Понякога сплавите се получават чрез синтероване на тънки прахове на метали, без да се прибягват до топене (прах металургия). Така че, сплавите са продукти от химическо взаимодействие на металите.

Кристалната структура на сплавите е до голяма степен подобна на чистите метали, които, взаимодействащи помежду си при топене и последваща кристализация, форма:

а) химични съединения, наречени интерметалиди;

б) солидни разтвори;

в) механична смес от кристали на компонент.

Това или друго тип взаимодействие се определя от съотношението на взаимодействието на хетерогенни и хомогенни частици на системата, т.е. съотношението на взаимодействието на атомите в чисти метали и сплави.

Въпреки това, някои примеси влошават качеството на металите и сплавите. Известно е например, че чугун (желязо и въглеродна сплав) няма здравина и твърдост, която е характерна за стоманите. В допълнение към въглерод, са засегнати свойствата на стоманата, добавките на сяра и фосфор са засегнати, които увеличават неговата крехкост.

От цветни сплави, ние отбелязваме бронз, месинг, мелхиор и здрач.

Бронз - сплав на базата на мед с добавка (до 20%) калай. Бронзът е добре оформен, следователно използван в машиностроенето, което прави лагери, бутални пръстени, клапани, армировка и др. Също така е направен от лагерите и т.н. също се използва за художествено леене.

Месингът е също медна сплав, съдържаща от 10 до 50% цинк. Използва се в моторна станция.

Мелхиор - сплав, съдържащ около 80% от мед и 20% никел, изглежда като външен вид на сребро. Използва се за производството на сравнително евтини прибори и артистични продукти.

ДУРАУЛУМ (DURN, Duralumin) е алуминиева сплав, съдържаща мед, магнезий, манган и никел. Той има добри механични свойства, прилагани към строителството и машиностроенето на въздухоплавателни средства.

Металните предмети около нас рядко се състоят от чисти метали. Само алуминиеви саксии или медна жица имат чистота от около 99,9%. В повечето други случаи хората се занимават с сплав. По този начин, различни видове желязо и стомана се съдържат заедно с метални добавки незначителни количества въглерод, които имат решаващ ефект върху механичното и термичното поведение на сплавите. Всички сплави имат специален етикет, защото Сплавите с едно име (например месинг) могат да имат различни масови фракции на други метали.

За производството на сплави се използват различни метали. Най-важните сред всички сплави, стомана от различни състави. Проста структурна стомана, състояща се от желязна относително висока чистота с малки (0.07-0.5%) въглеродни добавки. По този начин, чугун, получен в доменната пещ, съдържа около 10% от други метали, от които приблизително 3% е въглерод, а останалите са силиций, манган, сяра и фосфор. И легирана стомана, получат чрез добавяне към силиконова жлеза, мед, манган, никел, хром, волфрам, ванадий и молибден.

Никел заедно с хром е най-важният компонент на много сплави. Той дава стомани висока химическа устойчивост и механична якост. Така, известната неръждаема стомана съдържа средно 18% хром и 8% никел. За производството на химическо оборудване, дюзите на въздухоплавателните средства, космическите ракети и сателитите изискват сплави, които са стабилни при температури над 1000 ° C, т.е. те не са унищожени от кислород и горими газове и имат силата на най-добрите стомани. Тези условия удовлетворяват сплавите с високо съдържание на никел. Голямата група са медни никелови сплави.

Сплавта на мед, известна от древни времена - бронзът съдържа 4-30% калай (обикновено 8-10%). Той е запазен продукти от бронзови майстори на Древен Египет, Гърция, Китай. От бронз е бил хвърлен в средновековието, оръжията и много други продукти. Известният цар-пистолет и цар-звънец в Москва Кремъл също се хвърлят от медната сплав с калай. Понастоящем бронзът на калака често се заменя с други метали, което води до промяна в техните свойства. Алуминиев бронз, който съдържа 5-10% алуминий, имат повишена якост. От такива бронзови нарязани медни монети. Много издръжлив, твърд и еластичен берилиев бронз съдържа приблизително 2% берилий. Извори от берилий бронз, почти вечен. Широката употреба в националната икономика е намерена бронз, направена на базата на други метали: олово, манган, антимон, желязо и силиций.

Alloy Melchior съдържа от 18 до 33% никел (останалата част от мед). Мелхимиращата температура на топене е 1170 ° C. Има красив външен вид. Мелхиор е направен от ястия и декорации, монети ("сребро"). Nosilber Nosilber Nosilber - съдържа, с изключение на 15% никел, до 20% цинк. Тази сплав се използва за производство на статии, медицински инструменти. Сплави с мед никел Констанца (40% никел) и манганин (мед, никел и манган сплав) имат много висока електрическа съпротива. Те се използват при производството на електрически инструменти. Характерната особеност на всички медни никелови сплави е тяхната висока устойчивост на корозионни процеси - те почти не са унищожени дори в морска вода. Медни сплави с цинк с цинково съдържание до 50% носят месинг име. Месинг "60" съдържа, например, 60 тегла мед и 40 тегла от цинк. За леене цинков под налягане се използва сплав, съдържаща около 94% цинк, 4% алуминий и 2% от мед. Това са евтини сплави, имат добри механични свойства, лесно обработени. Брас благодарение на своите качества, ние открихме широка употреба в машиностроенето, химическата промишленост, в производството на домакински стоки. За да се даде месинг, специални свойства често се добавят алуминий, никел, силиций, манган и други метали. От месинг, тръби за автомобилни радиатори, тръбопроводи, касетни втулки, запомнящи се медали, както и части от технологични устройства за получаване на различни вещества.

В следващите рецепти можете да получите ниско топящи се сплави. Сплавта на Нютон: 31 масово част от олово, 19 броя калай и 50 части бисмут. Точка на топене 95 ° C. Дървена сплав: 25 части олово, 12,5 броя калай, 50 части бисмут и 12,5 парчета кадмий. Точка на топене 60 ° C. Лъжица от такава сплав се топи, ако боли горещо кафе. Преди това беше демонстриран като хумористичен опит. Въпреки това, напитката, смесена по този начин, е отровна поради оловни и бисмутови соли!

Промишлените медни никелови сплави могат да бъдат разделени на две групи: структурни (или устойчиви на корозия) и електрически (термоелектродни сплави и резистентни сплави).

Структурните сплави включват, купикал, мелхиор, незилбър и др. Melchiorem се нарича двойно и по-сложни сплави, базирани на мед, основният компонент на легия е никел. За да се увеличи устойчивостта на корозия в морската вода, те са допълнително легирани с желязо и манган. Незилберс се характеризират с висока якост поради допълнителното допинг с цинк. Куниалями се наричат \u200b\u200bсплави на тройната система Cu-Ni-al. Никел и алуминий при високи температури се разтварят в мед в големи количества, но с намаление на температурата, разтворимостта намалява рязко. Поради тази причина сплавите на системата CU-NI-AL са ефективно подсилени с гасене и стареене. Сплавите за втвърдяване се загряват до 900 -1000 ° С и след това се излагат на стареене при 500-600 ° С. Строгневане със стареене осигуряват диспергирани фази на Ni3al и Nial. Мелхиор, Незилбър, CUNIELS се отличават с високо механични и корозивни свойства, се използват за производство на топлообменници в морски корабостроител (кондензаторни тръби и термостати), медицински инструменти, части от точна механика и химическа промишленост, детайли на електротехника, радио инженеринг \\ t и за производството на ястия. Мелхиор MN19 Магис и Nezilber Mark Mark15-20 се използват като резистивни сплави.

Електротехническите сплави включват сплави на резистентност - манганин (PMC3-12) и Konstanta (PMC40-1B5) и сплави за термоелектроди и компенсационни проводници: Копел (PMC43-0.5).

Сплавта на Нютон: 31 масово част от олово, 19 броя калай и 50 части бисмут. Точка на топене 95 ° C.

Дървена сплав: 25 части олово, 12.5 броя калай, 50 части бисмут и 12,5 парчета кадмий (кадмий се получават най-добре в галваничен семинар). Точка на топене 60 ° C. Лъжица от такава сплав се топи, ако боли горещо кафе. Преди това беше демонстриран като хумористичен опит. Пиянето се смесва по такъв начин, поради лещата и бисмутните соли!

В нашата малка фурна можем да получим малко месинг. За да направите това, ние стопихме мед с помощта на Bunzen или, по-добре, горелка за стъклени капацитет и след това добавим цинковите парчета; Можете веднага да поставите парчета от двата метала в тигела. Месинг 60 съдържа, например, 60 от теглата на дреболите и 40 цинковите части (в СССР, така нареченият двоен месинг също са маркирани с медно съдържание. Марк L80, например, означава, че в месинг съдържа 79-81 % от мед, а останалото е цинк. - Прибл. Транс.).

За леене цинков под налягане се използва сплав, съдържаща около 94% цинк, 4% алуминий и 2% от мед.

IV. Химични свойства на металите.

Основните химични свойства на металите са способността на техните атоми лесно да дават своите валентни електрони и да се преместят положително заредени йони. Типични метали никога не поставят електрони; Техните йони винаги се таксуват положително.

Лесно се отказват от своите валентни електрони с химични реакции, типичните метали са енергични редуциращи агенти.

Възможността за връщане на електрони се проявява в отделни метали далеч от еднакво. По-лесно металът дава на електроните си, толкова по-активни, енергичните ефекти, за да си взаимодействат с други вещества.

Спуснете парче цинк в разтвор на оловна сол. Цинкът започва да се разтваря и оловото е подчертано от разтвора. Реакцията се изразява от уравнението:

ZN + PB (NO 3) 2 \u003d PB + ZN (№ 3) 2

От уравнението следва, че тази реакция е типична реакция на намаляване на окислението. Същността на това се свежда до факта, че цинковите атоми дават своите валентни електрони от йони на двувалентни водещи, като по този начин се превръщат в цинкови йони, а водещите йони са възстановени и се открояват като метален олово. Ако продължите напротив, това е, потапяйте част от олово в разтвор на цинкова сол, след което няма реакция. Това показва, че цинкът е по-активен от това, че атомите му са по-лесни за придаване, а йоните са по-трудни за прикрепване на електрони, отколкото атомите и оловите йони.

Изместването на някои метали от техните съединения от други метали първо се изследва подробно от руските учени от Baket, разположени метали върху тяхната понижаване на химическата активност в така наречената "решаваща серия". Понастоящем решаващият ред на Бекетов се нарича редица напрежения.

Приложение № 3 представя стойностите на стандартните потенциали на електрода на някои метали. Символът на ME + / ME ми показва метал, потопен в разтвор на нейната сол. Стандартните потенциали на електродите, действащи като редуциращи агенти по отношение на водород, имат знак "-", а знакът "+" маркира стандартните потенциали на електроди, които са окислители.

Метали, разположени във възходящ ред на стандартния си потенциал на електрода и образуват електрохимичен ред напрежения на металите:

Li rb k ba sr ca na mg al mn zn cr fe co ni sn pb h sb bi cu hg ag pd pt au

Редица напрежения характеризират химичните свойства на металите:

1) Колкото по-малко е електродният потенциал на метала, толкова по-голяма е неговата възстановителна способност.

2) Всеки метал е в състояние да изтече (възстановяването) от решения на соли тези метали, които стоят в ред на напрежение след него:

Fe 0 + CU +2 SO 4 \u003d FE +2 SO 4 + CU 0

CU 0 + HG +2C12 \u003d Hg 0 + CU +2C12

3) Всички метали, които имат отрицателен стандартен електроден потенциал, т.е. в редовно напрежение вляво от водород, могат да го показват от разтвори на киселини:

ZN 0 + 2H +1 cl \u003d zn +2 cl 2 + h2 0

Но медта не реагира с киселина на хлорид. Трябва да се помни, че това правило има редица изменения: \\ t

а) правилото се наблюдава, ако се образува разтворима сол в металната реакция;

b) концентрирана сярна киселина и азотна киселина от всяка концентрация реагира с метали в конкретен, докато водородът не се образува;

в) върху алкални метали правилото не се прилага, тъй като те лесно взаимодействат с вода (и определеното правило се отнася до реакциите на водни разтвори с метали).

Трябва да се отбележи, че представената серия характеризира поведението на металите и техните соли само във водни разтвори и при стайна температура. Освен това трябва да се има предвид, че високата електрохимична активност на металите не винаги означава неговата висока химическа активност. Например, броят на напреженията започва с литий, а по-активни метали в химичното отношение: рубидий и калий с право литий. Това се дължи на изключително високата енергия на хидратация на литиеви йони в сравнение с йоните на други алкални метали.

Алкални и алкални земни метали лесно взаимодействат с въздушния кислород:

4li 0 + 0 2 0 \u003d 2Li 2 +1 O -2 (4E -)

2Ca 0 + O 2 0 \u003d 2CA +2 O -2 (4E -)

С кислородна натрий и калиева форма без оксиди, но пероксиди:

2na 0 + O 2 0 \u003d Na2 +1O 2 -1 (2е -)

2k 0 + 0 2 0 \u003d К2 +1О 2 -1 (2Е -)

Желязо, цинк, мед и други, по-малко активни метали се окисляват енергично от кислород само при нагряване:

2ZN 0 + O 2 0 \u003d 2ZN +2 O -2 (4E -)

2CU 0 + 0 2 0 \u003d 2CU +2 O -2 (4E -)

Златото и платиновите метали не се окисляват чрез въздушен кислород при всякакви обстоятелства.

Във въздух, при конвенционална температура, повърхността на берилий и магнезий е покрита със защитен оксид филм. Алкалните земни метали взаимодействат с въздушния кислород по-активно, така че те се съхраняват под керосинния слой или в запечатаните съдове, като алкални метали.

Когато се нагрява във въздуха, всички разглеждани метали енергично горят с образуването на оксиди:

2be 0 + O 2 0 \u003d 2Be +2 O -2 (4E -)

2 mg 0 + 0 2 0 \u003d 2 mg +2 o -2 (4E -)

Реакцията на парене на магнезий е придружена от ослепителна светкавица, тя се използва, когато се фотографира обекти в тъмни стаи. Понастоящем използва електрическо огнище.

Алкалните метали активно взаимодействат с почти всички неметали. Използвайки цялостното обозначение за метали I, пишем по обща форма уравнение на реакции на алкални метали с неметали - водород, хлор и сив:

2me 0 + H 2 0 \u003d 2me +1H -1 (2E -)

2me 0 + Cl 2 0 \u003d 2me +1 CL -1 (2E -)

2me 0 + S 0 \u003d ME 2 +1 S -2 (2E -)

Алкалните земни метали при високи температури се окисляват чрез водород до хидриди:

Me 0 + H 2 0 \u003d ME +2H2 -1 (2E -)

Берилий, магнезий и всички алкални земни метали взаимодействат при нагряване с неметали - хлор, сив, азот и др., Образувайки съответно хлориди, сулфиди, нитриди:

Me 0 + cl 2 0 \u003d me +2 cl 2 -1 (2e -)

Me 0 + s 0 \u003d me +2 s -2 (2e -)

3me 0 + N 2 0 \u003d ME 3 +2 N 2 -3 (6E)

Всички алкални метали активно взаимодействат с вода, образуват алкални и възстановяващи вода към водород (рисуване вдясно). Скоростта на взаимодействие на алкалния метал с вода ще се увеличи от литий до цезий:

2me 0 + 2H +1 OH \u003d 2me +1 OH + + H2 0 (2E -)

От всички метали на главната подгрупа II на групата, само берилий практически не взаимодейства с вода, магнезият реагира бавно, оставащите метали растат бързо с вода при нормални условия:

Me 0 + 2h +1 oh \u003d me +2 (OH) 2 + H 2 0 (2E -)

Други метали в ред напрежения към водород могат също да бъдат потиснати чрез водород от вода при определени условия. Но алуминият строго взаимодейства с вода, само ако отстраните оксидния филм от повърхността му:

2AL 0 + 6H2 +1 0 \u003d 2AL +3 (OH) 3 + 3H2 0

Желязо взаимодейства с вода само в рядка форма:

3FE 0 + 4H 2 +1 O \u003d (FE +2 FE 2 +3) O 4 + 4H 2 0

При киселини в разтвор (НС1, Н2S04 (RSC), СНЗОН и т.н., с изключение на HNO 3), металите взаимодействат в ред напрежения към водород. Това произвежда сол и водород.

2AL 0 + 6H +1 CL \u003d 2AL +3C13 + 3H2 0

2CH 3 COOH +1 + mg 0 \u003d mg +2 (CH3 COO) 2 + Н2 0

Соли по-малко активни метали в разтвор. В резултат на такава реакция се образува разтворима сол на по-активен метал и се освобождава по-малко активен метал в свободна форма:

Fe 0 + CU +2 SO 4 \u003d FE +2 SO 4 + CU 0

V. Метална корозия.

Почти всички метали, влизащи в контакт с обкръжаващата газообразна или течна среда, повече или по-малко се излагат на разрушаване. Това е причината за химическото му взаимодействие на метали с газове във въздуха, както и вода и вещества, разтворени в него.

Всеки процес на химическо унищожаване на метали под действието на околната среда се нарича корозия.

Най-лесният начин подлежи на корозия при преместване на метали с газове. Подходящи съединения се образуват на повърхността на метала: оксиди, серни съединения, основните соли на въглеродна киселина, които често покриват повърхността с плътна слой, която предпазва метала от по-нататъшните ефекти на същите газове.

Той е различен, когато металът идват с течна среда - вода и вещества, разтворени в него. Образуваните съединения могат да бъдат разтворени, поради което корозията се прилага допълнително към метала. В допълнение, водата, съдържаща вода, е проводник за електрически ток, в резултат на което електрохимичните процеси непрекъснато възникват, които са един от основните фактори, които причиняват корозия.

Най-често корозионните продукти са изложени на железни продукти. Особено силно корозивен метал във влажен въздух и вода. Този процес е опростен, като се използва следната уравнение на химичното реакция:

4FE + ZO2 + 6N 2 O \u003d 4FE (OH) 3

Има много начини за борба с корозията. Ще се обадя на някои от тях.

1) Нанасяне на защитни покрития на повърхността на метал, защитен от метална корозия. За това често се използват маслени бои, емайли, лакове. Тези неметални покрития са евтини, но обикновено краткотрайни. Веднъж на всеки две години, а понякога те трябва да бъдат актуализирани по-често. Така че, например, нарисувайте Айфеловата кула в Париж.

Защитеният метал може да бъде покрит със слой от различен метал: злато, сребро, хром, никел, калай, цинк и др. Един от най-старите методи е калай или покритието на желязния лист на ластата. Това желязо се нарича бяла калай.

2) използването на неръждаема стомана, съдържаща специални добавки. Например, "неръждаема стомана", от която е направена прибори за хранене, съдържа до 12% хром и до 10% никел. Леките неръждаеми сплави включват алуминий или титан. Всеки, който е бил в изложбения изложбен център преди входа на обелиск "Космос завладява облицовка с плочи от титаниев сплав (влязлото). По неговата матова лъскава повърхност няма нито един въртене на ръждата.

3) Въведение в работната среда, в която се намират метални части, вещества, които са в десетки и стотици пъти намаляват агресивността на средата. Такива вещества се наричат \u200b\u200bинхибитори на корозията.

Инхибиторите на корозията се въвеждат в затворени охладителни системи, в петролни продукти и дори носят газопроводи за намаляване на корозията на тръбите отвътре. За да се предотврати корозията на желязо в сярна киселина, към него се прибавя азотна киселина като инхибитор.

4) Създаване на контакт с по-активен метал - защитник. Например, цинкът обикновено се използва за защита на стоманените корпус на морските съдове. Да, и на земята, металната конструкция (тръба, LEP и т.н.) е свързана с лист или част от по-активен метал. Със същата цел, филийки цинк се заваряват към детайлите на мостовия дизайн.

Чистите метали в повечето случаи почти не са корозии. Дори такъв метал като желязо, в напълно чиста форма почти няма ръжда. Но обикновените технически метали винаги съдържат различни примеси, което създава благоприятни условия за корозия.

Загубите, причинени от корозия на металите, са огромни. Изчислени, например, че поради корозия, ежегодно умира, такъв брой стомана, което е приблизително една четвърт от цялото световно производство за годината. Ето защо се обръща много внимание на изследването на процесите на корозия и намиране на най-добрите инструменти за нейното предотвратяване.

Методите за борба с корозията са изключително разнообразни. Най-простият от тях е да предпазят металната повърхност от пряк контакт с околната среда чрез покриване с маслена боя, лак, емайл, или накрая, тънък слой на друг метал. От особен интерес от теоретичната гледна точка е покритието на един метал към другите.

Те включват: катодно покритие, когато защитният метал стои в ред напрежения вдясно от защитната (типичен пример, може да бъде консервиран, т.е. консерва, стомана); Анодно покритие, като покритие, стоманен цинк.

За да се предпази от корозия, препоръчително е да се покрие повърхността на метала със слой от по-активен метал от слой по-малко активен. Въпреки това, други съображения често са принудени да прилагат покритията с по-малко активни метали.

На практика най-често трябва да предприемат мерки за защита на стоманата като метал, особено подлежаща на корозия. В допълнение към цинк, от по-активни метали за тази цел, понякога се използва кадмий като цинк. От по-малко активни метали за стоманено покритие, калай, мед, никел най-често се използват.

Никеловите стоманени продукти имат красива гледка от разпространението на широко разпространеното лечение. В случай на повреда на никеловия слой, корозията е по-малко интензивна, отколкото когато има повреда на медния слой (или калай), тъй като потенциалната разлика за чифт никел-желязо е много по-малка, отколкото за двойка мед - желязо .

От други методи за борба с корозията все още има метод на протектор, който се състои в това, че защитеният метален предмет се въвежда в контакт с голяма повърхност на по-активен метал. По този начин, цинковите листове се въвеждат в парни котли, които са в контакт със стените на котела и образуват галванична двойка с тях.

VI. Методи за метали.

По-голямата част от металите са в природата под формата на връзки с други елементи.

Само няколко метала се намират в свободно състояние, а след това те се наричат \u200b\u200bместни жители. Златото и платина се срещат почти изключително в местните жители, сребро и мед - частично в родната форма; Понякога местят живак, калай и някои други метали също се падат.

Производството на злато и платина се произвежда или чрез механично разделяне от скалата, в която са сключени, например, измиване на вода или чрез извличане от скала чрез различни реагенти, последвано от освобождаване на метал от разтвора. Всички други метали се добиват чрез химическа обработка на техните естествени съединения.

Минерали и скали, съдържащи метални съединения и подходящи за получаване на тези метални фабрика се наричат \u200b\u200bруда. Основните руди са оксиди, сулфиди и метални карбонати.

Най-важният метод за получаване на метали от руди се основава на възстановяването на техните въглищни оксиди.

Ако, например, смесете червената медна руда (закупуване) cu 2 o с въглища и подложени на силно неуспех, тогава въглищата, възстановяването на мед, ще се превърне в въглероден оксид (II), а мед се открояват в стопеното състояние:

CU 2 O + C \u003d 2CU + CO

По същия начин се създава топене на чугун на техните железни руди, производството на калай от SNO 2 TIN и възстановяването на други метали от оксиди.

При обработка на серни руди, серни съединения на кислород чрез изгаряне в специални пещи и след това регенерират получените въглищни оксиди. Например:

2ZNS + 3O 2 \u003d 2ZNO + 2SO 2

Zno + c \u003d zn + сътрудничество

В случаите, когато рудата е сол на въглища, тя може да бъде пряко възстановена от въглища, както и оксиди, тъй като при нагряване карбонати разлагат метален оксид и въглероден диоксид. Например:

ZNCO 3 \u003d ZNO + CO 2

Обикновено рудите, в допълнение към химичното съединение на този метал, съдържат много повече примеси под формата на пясък, глина, варовик, което е много трудно топене. За да се улесни топенето на метала, се отнасят различни вещества за рудата, образувайки лета с примеси - шлаки. Такива вещества се наричат \u200b\u200bпотоци. Ако сместът се състои от варовик, след това се използва пясък с варовик силикатен калций като поток. Напротив, в случай на голямо количество пясъчен поток служи като варовик.

В много руди броят на примесите (празна порода) е толкова голям, че прякото мляко, топено от тези руди, е икономически нерентабилно. Такива руди са предварително обогатени, т.е. някои примеси се отстраняват от тях. Флотационният метод на обогатяване на руда (флотация), базиран на различни омокряемост на чиста руда и празна порода, използва особено широко разпространена.

Техниката на метода на флотация е много проста и главно се свежда до следното. Руда, състояща се, например, от серен метал и празна силикатна скала, тънко раздробена и се излива в големи резервоари с вода. Всяко ниско полярно органично вещество допринася за вода, която допринася за образуването на стабилна пяна при поливане на водата и малко количество специален реагент, така нареченият "колектор", който е добре адсорбиран от повърхността на флотизираната повърхност минерал и го прави неспособен да бъде закръглен с вода. След това, през сместа, силна струя въздух, разбъркваща руда с вода и добавени вещества, преминава през сместа, а въздушните мехурчета са заобиколени от тънки маслени филми и образуват пяна. В процеса на разбъркване, частицата на флутаруем минерал е покрит със слой от адсорбирани колекторни молекули, прилепнали към мехурчета от въздух, да се издигнат с тях и остават в пяната; Частиците от една и съща празна порода, омокряне с вода, уреждат на дъното. Пяната се събира и притиска, получавате руда със значително голямо съдържание на метал.

За да се възстановят някои метали от техните оксиди, се използват водород, силиций, алуминий, магнезий и други елементи вместо въглища.

Процесът на възстановяване на метала от оксида с помощта на друг метал се нарича метална задвижване. Ако, по-специално, алуминият се използва като редуциращ агент, процесът се нарича алуминизия.

Много важен начин за производство на метали също е електролиза. Някои от най-активните метали се получават изключително чрез електролиза, тъй като всички други средства не са енергични за възстановяване на техните йони.

Разгледайте електролизата на мед (II) сулфат разтвор на неразтворим анод:

CUSO 4 \u003d CU 2+ + SO 4 2-

Катод (-): cu 2+ + 2e - \u003d cu 0 анод (+): 2H2O - 4E - \u003d O 2 + 4H +

CU 2+ + 2E - \u003d CU 0 2

2H2O - 4E - \u003d O 2 + 4H + 1

Общо йонично уравнение: 2CU 2+ + 2H2O \u003d 2CU 0 + 0 + 4H +

Общо молекулярно уравнение, като се вземат предвид наличието на аниони SO 4 2- в разтвора: 2cuso 4 + 2H2O \u003d (електролиза) \u003d 2CU 0 + 0 + 0 + 0 + 4H2S04

VII. Прилагане на метали.

Сред свойствата на сплавите са най-важните за практическото използване са устойчивост на топлинна устойчивост, устойчивост на корозия, механична якост и т.н. за авиация, светлина магнезий, титанов или алуминиеви сплави, за металообработващата промишленост - специални сплави, съдържащи волфрам, кобалт, никел са от голямо значение. В електронни технологии се използват сплави, основният компонент на който е мед. Магнитите с тежък режим успяха да получат използването на кобалт, самарий и други редки земни елементи и свръхпроводящи сплави при ниски сплави - на базата на интерметалиди, образувани от ниобий с Tin et al.

Съвременната техника използва огромен брой сплави и в огромното мнозинство те се състоят не от две, а от три, четири и повече метали. Интересното е, че свойствата на сплавите често са различни от свойствата на отделните метали, които се формират. По този начин, сплав, съдържаща 50% бисмут, 25% олово, 12,5% калай и 12.5% \u200b\u200bкадмий се топи само на 60,5 градуса по Целзий, докато компонентите с сплав имат съответно температура на топене 271, 327, 232 и 321 градуса по Целзий. Твърдостта на калай бронз (90% мед и 10% калай) са три пъти повече от този на чиста мед, а коефициентът на линейно разширяване на желязо и никел сплави е 10 пъти по-малък от този на чистите компоненти.

Na2CO3 - натриев карбонат, образува Na2C03 х 10Н20 кристален, известен като кристална сода, която се използва в производството на стъкло, хартия, сапун. Това е средната сол.

В ежедневието, киселата сол - натриев бикарбонат NaHC03, той се използва в хранително-вкусовата промишленост (храна за храна) и в медицината (питейна сода).

K 2 CO 3 - калиев карбонат, техническо наименование - поташ и се използва в производството на течен сапун и за приготвяне на огнеупорна стъкло, както и тор.

Магнезий и калций се използват за производство на редки метали и леки сплави. Например, магнезият е част от дуралумина, а калций е един от компонентите на оловните сплави, необходими за производството на лагери и кабелни черупки.

В техниката на калциев оксид, ЦАО се нарича негро вар и Mgo - Luggy Mangesia. И двата оксида се използват в производството на строителни материали.

Ако прахът от алуминий или тънко алуминиево фолио е силно топлина, тогава те са запалени и изгорят с ослепителен пламък:

4AL 0 + 3O 2 0 \u003d 2AL 2 +3 O 3 -2

Тази реакция се използва за производството на бенгалски светлини и фойерверки.

Алуминият се използва широко в металургията за производството на метали - хром, манган, ванадий, титан, цирконий от техните оксиди. Този метод се нарича алуминиотермия. На практика често се използва термит - смес от Fe 3O 4 с алуминиев прах. Ако тази смес се установява, например, с магнезиева лента, след това се появява енергична реакция с акцентът на голямо количество топлина:

8AL + 3FE 3 O 4 \u003d 4AL 2 O 3 + 9FE

Желязото е в основата на модерно оборудване и селскостопанско инженерство, транспорт и средства за комуникация, космически кораб и като цяло цялата модерна индустрия и цивилизация. Повечето от продуктите, започващи от шевната игла и завършването с космически кораби, не могат да бъдат произведени без жлеза.

Алкални земни метали Сулфиди, съдържащи в малки количества за примеси на тежки метали, след предварително осветление, те започват да сияват различни цветове - червено, оранжево, синьо, зелено. Те са част от специални светлинни бои, които се наричат \u200b\u200bфосфор. Те се използват за производство на светещи пътни знаци, циферблати и др.

CACO 3 - калциев карбонат е една от най-често срещаните връзки на Земята. Ние сме широко известни тези, съдържащи минерали, като креда, мрамор, варовик. Използва се и за производството на блоти.

Най-важните от тези минерали са варовик, без които не се отчита конструкцията. Първо, той сам е отличен строителен камък (запомнете известната одеса \u200b\u200bкатакомби - бивши кариери, в които камъкът е бил добит за изграждането на града), вторично, това са суровини за получаване на други материали: цимент, хареса и отричал вар , стъкло и др.

Варовик Натрошени пътища за укрепване на камък и прах - намаляване на киселинността на почвата.

Естественият тебешир е останките от мивките на древни животни (рисуване на страница 15 (вляво)). Един пример за използването на креда Ние знаем добре - това са училищни територи, пасти за зъби. Мел се използва в производството на хартия, както и гума.

Мраморът е минерал от скулптори, архитекти и доставчици. От мрамора създаде чудесните си творения на Микеланджело (рисуване на страница 15 (вдясно), стените на световноизвестния индийски мавзолеум Тадж Махал, публикуван от мрамор, мрамор, беше облицован с много метростанции на Москва.

MGCO 3 - магнезиев карбонат, широко използван в производството на стъкло, цимент, тухла и в металургията за превод на празни породи, т.е. Несъмциален метал, шлака.

CASO 4 - калциев сулфат, възниква в природата под формата на минерал от CASO 4 * 2H 2H20, който е кристалохидрат. Използва се в строителството, в медицината за налагане на фиксирани гипсови превръзки, за получаване на щори. За тази цел се използват полу-колела 2CASO 4 * H2O - алабастър, които, когато взаимодействат с вода, образуват две водни мазилки:

2CASO 4 * H2O + H2O \u003d 2Caso 4 * H 2 O

Тази реакция идва с освобождаване на топлина.

MgS04 - магнезиев сулфат, известен като горчива или английска сол, използвана в медицината като слабително средство. Тя се съдържа в морската вода и му дава горчив вкус.

BASO 4 - бариев сулфат, дължащ се на безкръбност и способност за забавяне на рентгеновите лъчи се използва в рентгенова диагностика ("баритна каша") за заболявания на стомашно-чревния тракт.

CA 3 (PO 4) 2 - калциевият фосфат е част от фосфоритите (скала) и апатит (минерали), както и костите и зъбите в тялото на възрастен съдържа повече от 1 kg. Калций под формата на съединение СА 3 (РО4) 2.

CONUNDUM - Mineral Al 2 O 3 състав има много висока твърдост, неговият финозърнест сорт, съдържащ примеси - умения, се използва като абразивен (шлайфане) материал.

Съпругите кристали са добре известни добре известни: червени - рубини и сини - сапфири, които използват като скъпоценни камъни. В момента те са изкуствено получени и използвани не само за бижута, но и за технически цели, например за производството на детайли и други точни устройства. В лазерите се използват рубинни кристали.

FES 2 - не служи като желязна руда за получаване на метали, но се използва за производство на сярна киселина.

Feeso * 7H20 сулфат кристален (II) кристален (II) кристален) е известен като желязната жичка, използвана за борба с вредители на растенията, за приготвяне на минерални бои и за други цели.

Хлоридът на желязо (III) FECl3 се използва като пот, когато тъканта е боядисана.

Железен сулфат (iii) Fe2 (S04) 3 * 9H20 се използва за пречистване на вода и за други цели.

Agno 3 сребърен нитрат, наричан още Lapis. Образува безцветни прозрачни кристали, добре разтворими във вода. Използва се при производството на фотографски материали, в производството на огледала, в галванотехниката и в медицината.

VIII. Биологична роля на металите.

Тежки метали (олово, мед, цинк, арсен, живак, кадмий, хром, алуминий и др.) В микроклядността, нуждите на тялото и главно те са в активни центрове на коензимите (L.R. Nosdryukhina, 1977, J.R.glaister, 1986).

При превишаване на допустимите концентрации те нарушават много процеси в тялото, като се започне с клетъчни мембрани, защото Мултивалентните метални йони могат да бъдат родени със специфични зони на фосфолипид полярни части (v.a.tutelyan и други, 1987, f.w.oehme, 1978, l.j.casaret et al., 1975). В резултат на това взаимодействие има разширение или компресия на повърхността на мембраната и следователно промяната в конвенционалните му свойства (V. Kalus, Z. pavlich, 1985). Металорганичните съединения са особено опасни, защото Те са много по-добри бариери в тялото. Някои метали, например, оловно, стронций, итрий, кадмий, са заместени в калциевото тяло и това води до нестабилността на костите.

Броят на биологично активните химични елементи в областта на животните и тъканите зависи главно от тяхното местообитание и характеристики на приема на фуражи (S.F. Tyutikov et al., 1997). В повечето случаи селскостопанските животни страдат от дефицита и дисбаланса на микроелементи (KK Zanevsky, 1992). Когато съдържанието на тежки метали в почвата над допустимите норми, увеличаване на получаването на тези метали в диетата и съответно в продукта от животновъдството се отбелязва влошаване на качеството на селскостопанските продукти. Например, в крайградските стопанства, в диетата на тежки метал и олово, никел, хром и флуор, 2-7 пъти по-високи от съдържанието на МПК в млякото е 1.25-2 пъти по-високо от допустимо (N.I. Morozov, 1998). В района на Vologda поради липсата на селен в излишък от желязо, манган, кадмият се отбелязва получаването на мляко за мляко, с ниска титрирана киселинност (V.I.IVANOV, 1995). Основната причина са емисиите на предприятия на промишлената зона на Череповец. Наличието на тежки метали влияе върху качеството на сиренето, докато производствената технология е нарушена. По-специално, неговият вкус и по-лошото миризмата стават нечисти, сиренето лесно ще се разпадне, извара сиренето става чайник (o.f.sorokina et al., 1995). Овцете се смесват в индустриалната зона на Ирак, има депозит в културата на живак, кадмий и олово (ABBAS, 1991). В петгодишните овце, съдържанието на живак и кадмий в мускулатурата е по-високо от MDA (максимално допустимо ниво). Пристигането на тези тежки метали е посочено чрез повишено съдържание на кадмий и олово в белите дробове. Същият автор показва, че овцете, отглеждани в селскостопанските райони на Ирак, съдържанието на тежки метали в тъканите и органите е 2-7 пъти по-малко, отколкото при животни, отглеждани в индустриалната зона.

Авторите показват, че потокът от тежки метали от почвата в растенията се увеличава паралелно със страстта на киселинността на почвата. Това е така, защото техните съединения са по-добре разтворени в кисела среда (GE Y., Murray P., Hendershot W.H, 2000, Planquart P., Bonin G., Prone A., Massiani C., 1999). Доказано е, че засмукването на тежки метали от финия чревно отдел зависи от тяхната разтворимост във вода (C.A.KAN, 1994). Известно е, че дългосрочната употреба на високи дози азотни торове води до намаляване на микроелементите в диетата (v.t.samokhin et al., 1996). С изкуствено замърсяване на почвата с тежки метали едновременно, делът на техните мобилни форми (V.A. Vostoknutov et al., 1998). Въпреки това, с увеличаване на дози азотни торове в почвата, малко увеличение на концентрацията на Hg, MN, ZN (A.A. Grigoriev, V.V.Okorokovok, 1995) е отбелязано в почвата. Почвените микроорганизми могат да превърнат неразтворимите форми на соли в разтворими.

Така, много и много години, човечеството ще използва метали, които продължават да играят водеща роля в развитието на всички области на препитанието си.

Научната и техническа революция, която е засегната и индустрията, и социалната сфера, започнала, и производството на метали, които започнаха преди около 100 години. Въз основа на волфрам, молибден, титан и други метали започнаха да създават устойчиви на корозия, суперхард, огнеупорни сплави, чието приложение значително разширява възможностите за машиностроене. В ядрената и космическата технология, волфрам и рений сплави правят части, работещи при температури до 3000 ° C, в медицината използват хирургически инструменти от тантал и платинени сплави, уникална керамика, базирана на титанови оксиди и цирконий.

IX. Списък на използваната литература.

1. "Обща химия"; N.L. Glinka; Издателство "интегрална преса"; 2007.

2. "необичайни свойства на обикновените метали"; В.А. Zamovsky, t.l. Colupaeva; библиотека "KVANT"; 1997.

3. "Магнити на рядкоземните метални сплави с кобалт";
R.S. Превода Торчинова, нах. Лазарева; Издателство "Москва"; 1995.

4. "Универсален наръчник за химия до ученици и кандидати"; A.A. Петров; Издателство "Списък на новото"; 2003.

5. "Открийте света на химията. Част 1"; R.m. Golubeva, E.A. Алзерова, Е.ю. Ratkevich, V. Shefer, P. Benesh, G.N. Мансургов; Издателство "Екомир"; Москва; 2004.

6. "Открийте света на химията. Част 3 "; R.m. Golubeva, E.A. Алзерова, Е.ю. Ratkevich, V. Shefer, P. Benesh, G.N. Мансургов; Издателство "Екомир"; Москва; 2004.

7. "Химия. 10 клас "; ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Габриелян; Ф. М. Мараев; Издателство "Drop"; Москва; 2005 година.

8. "Химия. Клас 11 "; ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Габриелян; Ж. Г. Лисова; Издателство "Drop"; Москва; 2006.

9. "Книга за настолни компютри за учител по химия. Клас 9; ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Габриелян,
ИГ. Шарм; Издателство "Drop"; Москва; 2005 година.

10. "Десктоп книга за учител по химия. Степен 11 (част II) "; ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Gabrielyan, G.g. Лизов; Издателство "Drop"; Москва; 2006.

11. "Обща и неорганична химия"; N.S. Ахметков; Издателство "Висше училище"; Москва; 2005 година.

Germanium също така показва някои неметални свойства, заемащи междинно положение между метали и неметали.

Натриево взаимодействие с вода.

Предотвратява защитния филм на повърхността му.

Обелиск "Космос завоеватели" (Clace от Titan).

Мел под микроскоп.

Скулптури Микеланджело (мрамор): "роб, превключватели" (вдясно), "Дейвид" (вляво).

Метали - тези елементи, показващи само положителна дехидратация в техните съединения и в прости вещества, които имат метални връзки. Металцистална решетка - решетката, образувана от неутрални атоми и метални йони, свързани с ходатайската свободни електрона ./\u003e металите на сглобките на кристалната решетка са атоми и положителни йони. Електронът, даден от атомите, са в пълно притежание на атоми и положителни файлове. Такава връзка се нарича метален. Следните физични свойства са най-характерни за металите: метална крушка, твърдост, пластичност, смъртност и добра топлопроводимост на лечилостността. Термичната проводимост и електрическата проводимост намалява в родюметалите: Ag cu aul mg zn f fe rl hg.

Много метали са широко подтикнати в природата. Така съдържанието на някои метали в земята е интелигентно: алуминий - 8.2%; Желязо - 4.1%; калций - 4.1%; натрий - 2.3%; магнезий - 2.3%; калий - 2.1%; Титан - 0.56%.

От външната страна на металите, Kakisvest се характеризират предимно със специален "метален" блясък, който се сключва чрез способността им да отразяват силно лъчите на светлината. Въпреки това, този блясък обикновено обикновено е само когато металът образува твърда маса. Вярно, магнезий и алуминий задържат своя блясък, дори като се превръщат в прах, но повечето от металите в малко драгично видео правят черно или тъмно сиво. Тогава типичните метали имат висок капацитет и електрическа проводимост, и по отношение на способността да се извършва топлина и ток в същия ред: най-добрите проводници са сребърни и медни, най-лошото - олово и живак. С нарастващата температура, електрическата проводимост спада, с намаление на температурата, напротив, увеличава.

Много ценното свойство на металите е относително светло механично изобразяване. Металите са пластмасови, те са добри, опънати в отпадъци, валцувани в листове и др.

Характерните физични свойства на металите се дължат на особеностите на тяхната вътрешна структура. Според съвременните гледки, кристалите на металите се състоят от такси от йони и свободни електрони, които са нарязани на настъргани атоми. Целият кристал може да бъде представен в паро-пространствена решетка, чиито възли са заети от йони, а в интервалите на събитията има белодробни електрони. Тези електрони непрекъснато се движат към атомите към другите и се въртят около ядрото на едно, след това друг атом. Токакакови електрони не са свързани с определени йони, а след това под влиянието на малкия потенциал, те започват да се движат в определена посока, т.е. електрическия ток.

Наличието на свободни електрони е причинено от висока топлопроводимост на металите. Като непрекъснато движение, електроните постоянно се сблъскват с йони и се обменят с тях. Следователно, колебанията на йони, засилени в дадения метал, поради нагряване, сега се предават на съседни йони, OTN - както следва и т.н., и термичното състояние на метала е бързо подравнено; Металните карти отнемат същата температура.

Металите са условно разделени на две големи групи: леки метали, чиято плътност не е по-голяма от 5 g / cm3, а тежките метали са изключително.

Металите за частици, които са в твърдо и течно състояние, са свързани със специална тигаща храна - така наречената метална връзка. Той се определя от наличието на конвенционални ковалентни връзки между неутралните атоми от атракцията Ikulon между йони и свободните електрони. Така металната комуникация е собственост на частици, които не са индивидуални, но техните единици.

/> /> /> /> /> /> /> /> />

Методи за производство на метали

/> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> /> />

пирометалургика

хидрометалургика

електрометалургика

/> /> /> /> /> /> /> />

Възстановяване на метали от съединения при висока температура

Възстановяване на метали от водни разтвори на техните съединения

Възстановяване на метали от съединения под действието на електрически ток

Метали за химикали

Взаимодействие с прости вещества:

1. С халогени:

Na + cl2 → 2nacl

2. с кислород:

4AL + 3O2 → 2AL2O3

В реакции с халогени и кислородметали, способности за възстановяване са най-енергично.

3. С сиво:

4. с азот:

3 mg + n2 → mg3n2

5. С фосфор:

3CA + 2P → CA3P2

6. с водород:

Най-активните метали на основните подгрупи са силни редуциращи агенти, следователно, водородът се намалява до de desepache -1 и образуват хидриди.

Взаимодействащи сложни вещества:

1. С киселини:

2AL + 3H2SO4 → AL2 (SO4) 3+ 3H2

2AL + 6H + 3SO4 → 2AL + 3SO4 + 3H2

2AL + 6H → 2AL + 3H2

Металите, които в електрохимични редове метали намаляват водород, намалени водородни йони и тези, които са след водород, възстановявайки основния елемент, образуващ дадена киселина.

2. С водни разтвори на соли:

ZN + PB (NO3) 2 → ZN (NO3) 2 + PB

Zn + PB + 2NO3 \u003d ZN + 2NO3 + pb

Zn + pb \u003d zn + pb

Когато взаимодействат с водни разтвори, металите в електрохимичния ред напрежения на металите, възстановяват металите в този ред вдясно от тях. Въпреки това, метали със силни редуциращи свойства (Li, Na, K, CA) в тези условия ще възстановят водород, а не металът на съответната сол.

3. С вода:

Най-активните метали реагират с вода по време на обикновените условия и в резултат на тези реакции, водоразтворимите основи се образуват от водород.

2NA + 2HOH → 2NAOH + H2

По-малко активни метали реагират с вода при повишена температура с освобождаване на водород и образуването на оксида на съответните крака.

Zn + H2O → Zno + H2

Характеристики на металите на основната подгрупаI.групи.

Главната подгрупа на групата, която изпълнявам анодна система, е литиево, натриев Na, калий К, рубидий RB, цезий CS и Frence fr.

Всички алкални метали имат един S-електрон на външен електронен слой, който с химически реакции са лесно загубени, тестването на окисление е +1. Следователно алкалните метали са най-силни. Радиусите на техните атоми се увеличават от Линиев към Франция. Електронният слой с увеличаване на радиуса на атома е по-нататък от ядрото, мастността е отслабена и следователно способността за връщането на електрона увеличава, т.е. Химическа активност. В електрохимичните ридания на металите се оставят всички алкални метали отляво на водород. Всички алкалиотали в твърдо състояние са добре проведени чрез електрически ток. Те са леко соли, бързо окислени във въздуха, така че се съхраняват без въздух и влага, най-често под керосин. Алкалните метали образуват съединения от разпръсната йонна връзка. Алкалните метални оксиди са вещества в твърда общество, които лесно взаимодействат с вода. В същото време образуването на чипоксиди са твърдо разтворими във вода. Aliketall солите, като правило, също са добре разтворими във вода.

Лурайските метали са много силни редуциращи агенти, в съединения колекторна степен на окисление +1. Възможност за възстановяване за увеличаване на реда --Li-Na-K-RB-CS.
Всички съединения на алкални метали са йонични.
Почти всички соли са разтворими във вода.

1. Активно взаимодействайте с вода:

2na + 2H2O → 2NAOH + H2
2li + 2H2O → 2lioh + H2

2. киселинни реакции:

2na + 2HCL → 2NACL + H2

3. Кислородна реакция:

4li + O2 → 2li2o (литиев оксид)
2NA + O2 → Na2O2 (натриев пероксид)
K + O2 → KO2 (калиев супероксид)

Във въздуха алкалният метал се окислява. Следователно, те се съхраняват под слоя от органични разтворители (керосин и др.).

4. Двоичните съединения се формират с други неметални и: \\ t

2li + cl2 → 2licl (халид)
2NA + S → Na2S (сулфиди)
2na + H2 → 2nah (хидриди)
6li + N2 → 2li3n (нитриди)
2li + 2c → 2li2c2 (карбиди)

Реагират с алкохоли и халогенни производни на въглеводороди (виж "органична химия")

5. Реакция на качеството на алкалните катиони - пламъчно живопис върху цветове:

Li + - Carmine-Red
Na + - жълто
K +, RB + и CS + - лилаво

II.групи.

Първичната група на групата II на периодичната система на устойчивостта на елемента берилиев е, магнезий mg, калциев Са, стронций SR, бариев BA и радий RA.

Атомите на тези елементи имат два S електрони на външното електронно ниво: NS2. В химикал Реакциите на атомите на групата на елемента лесно се дават както на електрони на външното енергийно ниво и образуват, в които степента на окисление на елемента е +2.

Всички елементи на тази подгрупа принадлежат към металите. Калций, стронций, барий и радиостанции са алкални земни метали.

В безплатна информация, тези метали не се срещат в природата. Сред наемните елементи включват калций и магнезий. Основните минерали за мониторинг са CACO3 калцит (himony - варовик, креда, мрамор), анхидрит caso4, caso4 gypsum ∙ 2h2o _{, Флуорит Caf2 Yoortoapatite Ca5 (PO4) 3F. Magniing MgCo3 магнезитни минерали, MgCO3 ∙ CACO3 доломит, KCL ∙ MgCl2 ∙ 6H2O Carnallite. Магнезиевите съединения в големи количества се съдържат в морската вода.}

Имоти. Gerily, магнезий, калций, бариев и радий - метали със сребрист бял цвят. Фабриката има златен цвят. Тези метали са леки, особено ниска плътност на калций, магнезий, берилий.

Радио, радиоактивен химичен елемент.

Берилий, магнезий и особено алкални земни елементи - химически активни метали. Оннес са силни редуциращи агенти. Металите на тази подгрупа са малко по-малко от берилий, което се дължи на образуването на повърхността на този метален оксиден филм.

1. Взаимодействие на прости вещества. Всички лесно взаимодействат с кислород и сив, образуване и сулфати:

Берилий Impney реагира с кислород и сив, когато се нагрява, оставащите метали - подходящи условия.

Всички метали лесно реагират с халогени:

Mg + cl2 \u003d mgCl2

Всички реагират с водород, азот, въглерод, силиций и консумация:

Ca + h2 \u003d cah2 (хидротидиране)

3 mg + n2 \u003d mg3N2 (нитридманя)

CA + 2C \u003d CAC2 (болест)

Барбиатизацията е безцветно кристално вещество. Техническите карбуси, съдържащи нестабилни примеси, могат да имат сив цвят, кафяв и дори черен. Карбинирането се разлага с вода, за да образува ацетилен газ C2H2 - най-важният него. Индустрия:

CAC2 + 2H2O \u003d CAOH) 2+ C2H2

Стопете стопената може да бъде свързана с други метали, образувайки интерметалални съединения, например CASN3, CA2SN.

2. Взаимодействайте с вода. Белията с вода не взаимодейства, защото Реакции Abludent оксиден филм върху повърхността на металната повърхност. Магнезият реагира с възстановяването на водата:

Mg + 2H2O \u003d mg (OH) 2 + Н2

Останалите имейли активно взаимодействат с вода при нормални условия:

CA + 2H2O \u003d Ca (OH) 2 + Н2

3. Взаимодействие с киселини. Всички взаимодействат с хлорогенно и разредено сяра уплътнение с освобождаване на водород:

Бъдете + 2HCL \u003d BECL2 + H2

Разредените метали на остра киселина се възстановяват главно на амоняк или нитратараздий:

2CA + 10HNO3 (RSC) \u003d 4CA (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O

Концентрирани азотни и сярна киселини (без отопление) Бериllinepace, останалите метали реагират с тези киселини.

4. Възстановяване с алкали. Берилий взаимодейства с водни разтвори с образуването на сложна освобождаване на сол и водород:

Да бъде + 2naoh + 2H2O \u003d Na2 + H2

Магнезиевите Ishchelochmell метали с алкали не реагират.

5. Възстановяване с оксиди и соли на метали. Магнезий и алкален материал Металогут възстановяват много метали от техните оксиди и соли:

TiCl4 + 2mg \u003d ti + 2mgcl2

V2O5 + 5CA \u003d 2V + 5CAO

Берилий, магнезий и алкални земни метали се получават чрез електролиза на топлините на тях хлоридиум термично възстановяване на техните съединения:

Bef2 + mg \u003d be + mgf2

Mgo + c \u003d mg + сътрудничество

3CAO + 2AL \u003d 2CA + AL2O3

3BAO + 2AL \u003d 3BA + AL2O3

Радиото е под формата на сплав с живак чрез електролиза на водния разтвор на RACL2 с катод на живак.

Получаване:

1) окисление на метали (с изключение на БА, което е пероксид)

2) Термично разлагане на нитрати или карбонати

CACO3 -t ° → CAO + CO2

2 mg (NO3) 2 -t ° → 2MGO + 4NO2 + O2

Характеристики на елементите на основната подгрупаIIIгрупи. Алуминий.

Алуминият се намира в основната подгрупа от III от групата на групата. На външното енергийно ниво на алуминиевия атом има свободни от тема P-Orbitals, което позволява да се премести в възбудено състояние. Разходното състояние на алуминиевия атом образува три ковалентни връзки или определянето дава три валентни електрона, показващи степента на окисление +3.

Алуминият е най-често срещаният метал на земята: масовата му фракция в земната кора е 8.8%. По-голямата част от естествено алуминия е част от алумосиликати - вещества, основните компоненти са силиций и алуминиеви оксиди.

Алуминият е лек метал от сребърен протеин, се топи при 600 ° C, много пластмаса, е лек в тел и се търкаля в листове и фолио. Полечките от алуминиеви ролки само сребро и мед.

Взаимодействие с простотата:

1. С халогени:

2AL + 3CL2 → 2alcl3

2. с кислород:

4AL + 3O2 → 2AL2O3

3. С сиво:

2AL + 3S → AL2S3

4. с азот:

Алуминиевият водород не реагира директно директно, но се получава ALH3 ehmidrid.

Взаимодействащи сложни вещества:

1. С киселини:

2AL + 6HCL → 2alcl3 + 3H2

2. С алкали:

2AL + 2NAOH + 6H2O → 2NA + 3H2

Ако NaOH е в солидно състояние:

2AL + 2NAOH + 6H2O → 2NAALO2 + 3H2

3. С вода:

2AL + 6H2O → 2AL (OH) 3 + 3H2

Алуминиеви свойства и хидроксид:

Оксидал или алуминиев оксид, AL2O3 прави бял прах. Алуминиевият оксид може да бъде получен чрез изгаряне на метал или шликера алуминиев хидроксид:

2AL (OH) 3 → AL2O3 + 3H2O

Алуминиевият оксид е практически разтворен във вода. Al (OH) 3 хидроксид, съответстващ на този оксид, се получава чрез ефекта на амониев хидроксид или алкални разтвори, взети от уводни, алуминиеви соли решения:

ALCL3 + 3NH3 ∙ H2O → Al (OH) 3 ↓ + 3NH4C1

Оксид и хидроксид на това са метализирани от амфотерни, т.е. Показват и основни и кисели свойства.

Основни свойства:

AL2O3 + 6HCL → 2LCL3 + 3H2O

2AL (OH) 3 + 3H2SO4 → AL2 (SO4) 3 + 6H2O

Киселаимоти:

AL2O3 + 6KOH + 3H2O → 2k3

2лно (о) 3+ 6koh → K3

AL2O3 + 2NAOH → 2NAALO2 + H2O

Алуминият се получава чрез електролитен метод. Тя не може да бъде изолирана от водни разтвори на соли, защото Той е много активен метал. Следователно основният индустриален метод за получаване на метален алуминий е електролизата на стопилката, съдържаща алуминий и криолитен оксид.

Металният алуминий се използва широко от индустриалността, тъй като производството заема второ място след желязото. Районът на алуминия е на производството на сплави:

Дурурманинът е алуминиева сплав, съдържаща мед и малка магнезий, манган и други компоненти. ДЕРУРУЛИМУМ - Леки издръжливи и устойчиви на корозия сплави. Използвани във въздуха и машиностроенето.

Motnalin - алуминиева сплав с магнезий. Използва се в AviShinogenia, в строителството. Затова стои за корозия в морската вода, затова се интересуваме от корабостроенето. Silumin - алуминиева сплав, съдържаща силиций. Добре е да се изложи. Тази сплав се използва в автомобила, въздуха и машиностроенето, производството на точни устройства. Алуминий е пластмасов метал, следователно, от него се произвежда тънко фолио, използвано в производството на радио инженерство и за опаковката на стоките. От алуминий правят проводници, боя "proplex".

Преходни метали.

Желязо.

Вероятната система на желязото е в четвъртия период, в подгрупа от групата VIII.

Комбайл - 26, електронна формула 1S2 2S2 2P6 3D64S2.

Valennylectrols в железния атом са разположени на последния електронен слой (4S2) и предпоследния (3D6). При химични реакции желязото може да даде на електроните и да покаже степента на окисление +2, +3 и понякога +6.

Желязото е второ описателно за метал в природата (след алуминий). И най-важните просветени съединения: Fe2O3 · 3H2O - кафяв Zheleznyak; FE2O3- Red Zheleznyak; FE3O4 (FEO · FE2O3) -Magnetic Zheleznyak; FES2 - желязо пирит (пирит) , Живи организми.

Желязо - сребърен сив метал, има голяма габарина, пластичност и силни магнитни свойства. Определянето на желязото е 7.87 g / cm3, точката на топене е 1539 ° С.

В индустрията, желязо чрез отстраняване от въглерод от желязна руда (кокс) и въглероден оксид (II) в пещи за домен. Химията на процеса на домейна е както следва:

3FE2O3 + CO \u003d 2FE3O4 + CO2,

FE3O4 + CO \u003d 3FEO + CO2,

Feo + Co \u003d Fe + CO2.

В реакциите на желязото е заместител. Обаче, при конвенционална температура, тя не взаимодейства дори при свързване на активни окислители (халогени, кислород, сяра), но става активен и реагира с тях:

2FE + 3CL2 \u003d 2FECL3 железен хлорид (III)

3FE + 2O2 \u003d Fe3O4 (Feo · FE2O3) железен оксид (II, III)

FE + S \u003d FES железен сулфид (II)

При много високи температури става гладене с въглерод, силиций и фосфор:

3FE + C \u003d Fe3C железен карбид (циментиран)

3fe + si \u003d fe3si желязен силицид

3FE + 2P \u003d FE3P2 железен фосфид (II)

Във влажния въздух се появява желязото (корозира):

4FE + 3O2 + 6H2O \u003d 4FE (OH) 3,

Желязото е в средата на електрохимичните разтвори на металите, затова е метал със средна активност. Алуминиев оксид е по-малък от алкалната, алкална пръст и алуминий. Само при високи температури, сплитните армировки с вода:

3FE + 4H2O \u003d FE3O4 + 4H2

Желязо реагира с разредени и солни киселини, преместване на водород от киселини:

FE + 2HCL \u003d FECL2 + H2

FE + H2SO4 \u003d FESO4 + H2

При нормални температури желязото не отговаря на концентрирана сярна киселина, тъй като тя е пасивирана от нея. Дрините на нагряване концентрирани H2SO4 окисляват желязо от желязо (III):

2FE + 6H2SO4 \u003d FE2 (SO4) 3 + 3SO2 + 6H2O.

Разредена оксидесел на азотната киселина към желязо нитрат (III):

FE + 4HNO3 \u003d FE (NO3) 3 + NO + 2H2O.

Концентрираната азотна киселина е желязо.

От решения на соли от железни отщазимери, които се елиминират от него в електрохимичен ред на напреженията:

FE + CUSO4 \u003d FESO4 + CU, FE0 + CU2 + \u003d FE2 + + CU0.

Железен оксид (II) FEO - Черно кристално вещество, неразтворимо във вода. Желязо (II) оксид се получава чрез намаляване на оксидента (II, III) въглероден оксид (II):

FE3O4 + CO \u003d 3FEO + CO2.

Желязо (II) оксид е основният оксид, лесно реагира с киселини и се образуват соли от желязо (II):

FEO + 2HCL \u003d FECL2 + H2O, FEO + 2H + \u003d FE2 + + H2O.

Железен хидроксид (II) Fe (OH) 2 - бял прах, който се различава във вода. Измъкнете го от желязо (II) соли (II), когато взаимодействате с техните консолации:

FESO4 + 2NAOH \u003d FE (OH) 2¯ + NA2SO4,

Fe2 + + 2oh- \u003d Fe (OH) 2¯.

Хидроксидът на желязо (II) Fe (OH) 2 променя свойствата на основата, лесно реагира с киселини:

Fe (OH) 2 + 2HCL \u003d FECL2 + 2H2O,

Fe (OH) 2 + 2H + \u003d FE2 + + 2H2O.

При нагрятия железен хидроксид (II) разлага:

Fe (о) 2 \u003d Feo + H2O.

Връзки с окислителна степен +2 проявяват заместващи свойства, тъй като Fe2 + лесно се илюстрира до Fe + 3:

Fe + 2 - 1e \u003d Fe + 3

Така че, прясно използван зелени очи fe (о) 2 на въздуха много бързо променя цвета - заври. Промените се обясняват с окисляването на Fe (OH) 2 в Fe (OH) 3 кислороден камион:

4FE + 2 (OH) 2+ O2 + 2H2O \u003d 4FE + 3 (OH) 3.

Железен оксид (III) FE2O3 - кафяв прах, който се различава във вода. Получава се желязо (III) оксид:

А) разлагане на железен хидроксид (III):

2FE (OH) 3 \u003d FE2O3 + 3H2O

Б) окисление на пирит (FES2):

4FE + 2S2-1 + 11O20 \u003d 2FE2 + 3O3 + 8S + 4O2-2.

Свойства на модификаторите на железен оксид (III):

А) взаимодейства с NaOH и KOH твърди и натриев карбонати и калий при висока температура:

FE2O3 + 2NAOH \u003d 2NAFEO2 + H2O,

FE2O3 + 2OH- \u003d 2FEO2- + H2O,

FE2O3 + Na2CO3 \u003d 2NAFEO2 + CO2.

Феритен натрий

Железен хидроксид (III) Получавайте от желязо (III) соли (iii) ги носят с основи:

FECL3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3¯ + 3NACL,

FE3 + + 3OH- \u003d FE (OH) 3¯.

Хидроксидът на желязо (III) е безразмерна база от Fe (OH) 2 и проявява амфотерни свойства (чрез изненадване на основното). Когато взаимодействат с разредени Fe (OH) киселини, се образуват съответните соли:

Fe (OH) 3 + 3HCL "FECL3 + H2O

2FE (OH) 3 + 3H2SO4 "FE2 (SO4) 3+ 6H2O

Fe (OH) 3 + 3H + "FE3 + + 3H2O

Реакциите с концентрирани разтвори на алкали протичат само с продължително отопление.

Съединения с окислителна степен +3 показват окислителни свойства, тъй като ефектите на Fe + 3 се превръщат в Fe + 2:

FE + 3 + 1E \u003d FE + 2.

Така например, железен хлорид (III) окислява калиев йодид към свободен йод:

2FE + 3CL3 + 2KI \u003d 2FE + 2CL2 + 2KCL + I20

Хром.

Chrome се намира в странична подгрупа на VI от периодичната система. Структурата на електронната обвивка на хром: CR3D54S1.

Масовата фракция на хрома в земната кора е 0.02%.

Хром - сребърен сив метал. Почистете пластмаса на хром и техничест от всички метали.

Хромимен нискоактивен. При нормални условия той реагира само с флуор (Islave), образувайки смес от флуориди. С висока температура (над 600 ° C) взаимодейства с кислород, халогени, азот, силиций, бор, сив, фосфор:

4CR + 3O2 -t ° → 2CR2O3

2cr + 3Cl2 -t ° → 2crcl3

2cr + N2 -t ° → 2CRN

2cr + 3s -t ° → CR2S3

В азотни и концентрирани сярна киселини тя е надлежно, покривайки защитния оксид филм. В хлорогенни андравурни сяра, то се разтваря, че ако киселината е напълно издръжлива от разтворен кислород, се получават соли на хром (II) и ако реакцията е въздух-хромовите соли (III):

CR + 2HCL → CRCL2 + H2

2CR + 6HCL + O2 → 2CRCL3 + 2H2O + H2

Оксидрхром (II) и хром хидроксид (II) са от главния символ.

CR (OH) 2 + 2HCL → CRCL2 + 2H2O

Връзки (II) - Силни редуциращи средства; Преход към хром (III) съединения под действието на въздушния кислород.

2CRCL2 + 2HCL → 2CRCL3 + H2

4cr (OH) 2 + O2 + 2H2O → 4CR (OH) 3

Съединения на тривалентен хром

Oxidhrom (III) CR2O3 е зелен, неразтворим прахообразен вход. Може да се получи при калциниране хром хидроксид (III) или дихромати на калиев ямат:

2cr (OH) 3 -t ° → CR2O3 + 3H2O

4K2CR2O7 -t ° → 2CR2O3 + 4K2CRO4 + 3O2

(NH4) 2CR2O7 -t ° → CR2O3 + N2 + 4H2O

Амфотентексид. Когато сливане на CR2O3 с алкали, сода и киселинни соли, хромът е съединение с окисление (+3):

CR2O3 + 2NAOH → 2NACRO2 + H2O

CR2O3 + Na2CO3 → 2NACRO2 + CO2

CR2O3 + 6KHSO4 → CR2 (SO4) 3 + 3K2SO4 + 3H2O

Корекция с пилешка смес и окислител се получава чрез хромови съединения в дехидратация (+6):

2CR2O3 + 4KOH + KCLO3 → 2K2CR2O7 (дихромат калий) + KCL + 2H2O

Хидроксидрхум (III) CR (ОН) 3 е неразтворим във вода от зелено вещество.

CR2 (SO4) 3+ 6NAOH → 2CR (OH) 3¯ + 3NA2SO4

С притеснеми свойства - разтварят както в киселини, така и в основата на основата:

2cr (OH) 3 + 3H2SO4 → CR2 (SO4) 3 + 6H2O

CR (OH) 3 + KOH → K

OXIDHROME (VI) CRO3 - ярко червени кристали разтворими във вода.

Приемане на хромат (или дихромат) на калий и H2SO4 (конц.).

K2CRO4 + H2SO4 → CRO3 + K2SO4 + H2O

K2CR2O7 + H2SO4 → 2CRO3 + K2SO4 + H2O

CRO3 - кисели оксид, cochrises образува жълтата хрома CRO42-:

CRO3 + 2KOH → K2CRO4 + H2O

Wastela Chromat се превръща в оранжеви дихромати CR2O72-:

2K2CRO4 + H2SO4 → K2CR2O7 + K2SO4 + H2O

В алкална среда тази реакция е в обратна посока:

K2CR2O7 + 2KOH → 2k2CRO4 + H2O

Хромиумни съединения (VI) - Силни окислители.

4CRO3 + 3S → 3SO2 + 2CR2O3

Мед.

Медузи в странична подгрупа I от групата на периодичната система. Структурата на електронните обвивки на атомите на елементите на тази подгрупа се прилага по формулата (N-1) D10NS1. Енергийното ниво на атома е един електрон, но учителката на Ким. Контролите могат да участват и с електрони от D-supro-продължително ниво. Следователно, те могат да покажат степените на окисление +1, + 2, + 3, за мед е най-резистентното съединение със степента на окисление +2.

Мед-метал от меден ръкав, има розов цвят. Има висока електрическа проводимост.

Мед е химически нисък метал. С кислород реагира само когато се нагрява:

Не ми пука с вода, алкални разтвори, хлорогенна и разредена сяра. Мед се разтваря в киселини, които са силни окислители:

3CU + 8HNO3 (RSC) \u003d 3CU (NO3) 2 + 2NO + 4H2O

CU + 2H2SO4 (конц.) \u003d CUSO4 + SO2 + 2H2O

В среда на ХУММ, съдържаща въглероден диоксид, повърхността на мед обикновено се покрива с равнина на основния меден карбонат:

2CU + O2 + CO2 + H2O \u003d CU (OH) 2 ∙ CUCO3

Медният оксид (II) CUO е черна субстанция, може да бъде получена от прости вещества или чрез отопление на мед хидроксид (II):

CU (OH) 2 \u003d CUO + H2O

Хидроксидемията (II) е нискоразтворима във водната армировка на синьо. Лесно се разтварят в киселини и когато се нагрява от интензионните разтвори чрез алкали, т.е. Експонати амфотерногохидроксид свойства:

CU (OH) 2 + H2SO4 \u003d CUSO4 + 2H2O

Cu (oh) 2 + 2koh \u003d k2

Основната машина, произведена от мед, се използва в електрическата индустрия. Ходещите количества мед отива при производството на сплави.

Цинк.

Zincnews в странична подгрупа от група II. Атомите на елементарната подгрупа имат следната електронна обвивка: (N-1) S2P6D10NS2. Преживяващи връзки Степента на окисление е +2.

Цинк --сербристо бял метал. Има добра електрическа и топлинна резистивност. Циковият нокът е покрит със защитно фолио от оксиди и хидроксиди, които равни на металния му блясък.

Цинк - химично активен метал. Когато се нагрява, той лесно взаимодейства с неметали (сив, хлор, кислород):

Разтварящи се и концентрирани киселини НС1, H2SO4, HNO3 и във водни разтвори чрез алкалис:

Zn + 2HCL \u003d ZnCl2 + H2

4ZN + 10HNO3 \u003d 4ZN (NO3) 2+ NH4NO3 + 3H2O

ZN + 2NAOH + 2H2O \u003d Na2 + H2

Цинк - бял оксид, практически неразтворим във вода. Оксид и хидроксид са цинк към амфотерните съединения; Те реагират с киселини и основи:

Zno + 2HCL \u003d ZNCL2 + H2O

Zno + 2koh + H2O \u003d K2

Хидроксида се разтваря във воден разтвор на амоняк, образувайки цялостно съединение:

Zn (OH) 2 + 6NH3 \u003d (OH) 2

Индукцията на цинката на рудата му е подложена на изгаряне:

2ZNS + 3O2 \u003d 2ZNO + 2SO2

Zno + c \u003d zn + сътрудничество

За да се изпълни заточването на метала от цинков оксид, разтворен в сярна киселина, открита чрез електролиза.

Използваме се за производството на сплави. Цинково покритие стомана и отливки, за да ги предпази от корозия.

Концепцията за сплави.

Характеристиките на металите са способността им да образуват сплави помежду си или напречни и напрежения. За да се получи сплав, обикновено се подлага на смес от метали и след това се охлажда при различни скорости, което се определя от състава на компонентите и промяна в естеството на тяхното взаимодействие в зависимостта на намотката. Понякога сплавите се получават чрез тънките метални прахове, нетопете (прахово металургия). Така сплавите са продуктитехмическото взаимодействие на металите.

Кристалната структура на сплавите е до голяма степен подобна на чистите метали, които, взаимодействащи с приятел при топене и последваща кристализация, форма: а) химични съединения, наречени междуметалични; б) солидни разтвори; в) механична смес от кристали на компонент.

Този оринилов тип взаимодействие се определя от съотношението на енергията на взаимодействието и хомогенните частици на системата, т.е. съотношението на енергията на атомите в чисти метали и сплави.

Connemy Machinery използва огромен брой сплави и в огромното мнозинство от предизвикателствата се състоят не от две, а от три, четири и повече метали. Интересното е, че свойството на сплавите често се различават рязко от техните свойства, които се формират. По този начин, сплав, съдържаща 50% бисмут, 25% олово, 12.5% \u200b\u200bкалай и 12.5% \u200b\u200bкадмий се топи само при 60,5-форули по Целзий, докато сплавите компоненти имат съвместими с топене 271, 327, 232 и 321 градуса по Целзий . Твърдестта на калай (90% мед и 10% калай) е три пъти повече от тази на чиста мед, а коефициентът на желязо и никел сплави е 10 пъти по-малък от този на Cleanmonents.

Единни примеси влошават качеството на металите и сплавите. Известно е например, че на шампионката (сплав от желязо и въглерод) няма силата и твърдостта, която се ачура за стомана. В допълнение към въглерода, са засегнати свойствата на сярата на сярата на IPHOSFOS, които увеличават неговата крехкост.

Обхватът на сплавите е най-важното за практическото използване са размерът, устойчивостта на корозия, механичната якост и т.н. за авиацията, леки магнезиеви сплави, титан или алуминий, формалната промишленост - специални сплави, съдържащи волфрам, кобалт, никел. Електрически техники използват сплави, основните компоненти са мед. Магнитите за тежък режим успяха да получат използването на продукти от кобалт, самарий и други редки елементи, резолюция на осите при ниски температури на сплав - на базата на интерметалиди, образувани от ниобий с Tin et al.

Дмитрий Менделеев успя да създаде уникална маса с химически елементи, основното предимство на което е честотата. Металите и неметалите в масата Mendeleev са разположени по такъв начин, че техните свойства да се променят по периодичен начин.

Периодичната система е съставена от Дмитрий Менделеев през втората половина на 19-ти век. Откриването не само дава възможност за опростяване на работата на химиците, тя можеше да комбинира всички отворени химикали в себе си като в една система, както и да предскаже бъдещи открития.

Създаването на тази структурирана система е безценна за науката и за човечеството като цяло. Това беше това откритие, което даде тласък на развитието на цялата химия в продължение на много години.

Интересно да се знае! Има легенда, че завършената система е закарана от учен в сън.

В интервю с един журналист, ученият обясни, че е работил на 25-годишния си възраст и фактът, че той мечтае - съвсем естествено, но това не означава, че всички отговори са в съня.

Системата, създадена от Mendeleev, е разделена на две части:

• периоди - колони хоризонтално в една или две линии (редици);
• групи - вертикални линии, в един ред.

Общо, в системата от 7 периода, всеки следващ елемент се отличава от предишния с голям брой електрони в ядрото, т.е. Зареждането на ядрото на всеки десен индикатор е по-ляво на единица. Всеки период започва с метал и завършва с инертен газ - това е точно каква е честотата на таблицата, тъй като свойствата на съединенията се променят в рамките на един период и се повтарят в следното. В същото време трябва да се помни, че 1-3 периода са непълни или малки, в тях само 2, 8 и 8 представители. В пълен период (т.е. останалите четири) в 18-те химически представители.

Групата съдържа химични съединения със същото по-високо, т.е. Те имат една и съща електронна структура. Общо, системата представлява 18 групи (пълна версия), всяка от които започва алкали и завършва с инертен газ. Всички представени в системата на веществото могат да бъдат разделени на две основни групи - метал или неметален.

За да се улесни групата за търсене, те имат свое име и металните свойства на веществата са подобрени с всяка по-ниска линия, т.е. Колкото по-ниско е връзката, толкова повече ще бъдат атомни орбити и по-слабите електронни връзки. Кристалната решетка също се променя - тя се произнася в елементи с голям брой атомни орбити.

В химията използвайте три вида таблици:

1. Късоте актиноиди и лантаноиди се извършват извън границите на основното поле и 4 и всички следващи периоди заемат 2 линии.
2. Дълго - в нея Актиноидите и лантаноидите се правят в чужбина на основното поле.
3. Супер дълго - всеки период заема точно 1 низ.

Основното е, че таблицата на Менделеев, която е приета и официално е потвърдена, но за удобство, има по-често кратка версия. Металите и неметалите в масата на Менделеев са разположени в съответствие със строги правила, които улесняват работата с нея.

Метали в масата на Менделеев

В системата Mendeleev, сплавите имат преобладаващ номер и техният списък е много голям - те започват с бор (б) и завършват с полоний (PO) (германия) и антимон (SB)). Тази група има характерни знаци, те са разделени на групи, но техните свойства са нехомогенни. Характеристика на техните знаци:

• пластмаса;
• електропроводимост;
• блясък;
• лесно връщане на електроните;
• длъжностност;
• топлопроводимост;
• твърдост (с изключение на живак).

Благодарение на различната химическа и физическа същност, имотът може да се различава значително в двама представители на тази група, а не всички от тях са подобни на типичните естествени сплави, например, живак е течно вещество, но се отнася до тази група.

В обичайното състояние тя е течна и без кристална решетка, която играе ключова роля в сплавта. Само химическите характеристики са свързани с живака с тази група елементи, въпреки конвенцията на свойствата на тези органични съединения. Същото се отнася и за цезий - най-меката сплав, но не може да съществува в природата в чистата му форма.

Някои елементи от този тип могат да съществуват само акции от секунда, а някои изобщо не са намерени в природата - създадени в изкуствени условия на лабораторията. Всяка от групите метали в системата има свое име и знаци, които ги отличават от други групи.

В същото време техните различия са много значими. В периодичната система всички метали са разположени в броя на електроните в ядрото, т.е. за увеличаване на атомната маса. В същото време тя се характеризира с периодична промяна в характерните свойства. Поради това те не се поставят точно в таблицата, но могат да стоят неправилно.

В първата група няма вещества, които биха се случили в неговата чиста форма в природата - те могат да бъдат само като част от различни съединения.

Как да се различи метал от неземала?

Как да определите метала във връзка? Има прост начин да се определи, но за това е необходимо да има владетел и маса на Менделеев. За да се определи, е необходимо:

1. За извършване на условна линия в местата за свързване на елементи от бор до полоний (е възможно за Astata).
2. Всички материали, които ще бъдат оставени линии и в странични подгрупи - метал.
3. Вещества вдясно - друг тип.

Въпреки това, методът има недостатък - той не включва германий и антимон в групата и работи само в дълга маса. Методът може да се използва като наряд, но да се определи точно веществото, трябва да помните списъка с всички неметали. Колко от тях са всички? Малко - само 22 вещества.

Във всеки случай е необходимо да се разгледа отделно да се определи естеството на веществото. Ще бъде лесно за елементи, ако знаете техните свойства. Важно е да запомните всички метали:

1. При стайна температура - твърдо, с изключение на живак. В същото време те блестят и имат добре проведен електрически ток.
2. Те имат по-малък брой атоми на външното ниво.
3. Състои се от кристална решетка (с изключение на живак) и всички други елементи имат молекулярна или йонна структура.
4. В периодичната система всички неметали - червено, метал - черно и зелено.
5. Ако се преместите отляво надясно в периода, тогава таксата за веществото ще се увеличи.
6. В някои вещества имотите са слабо изразени, но все още имат характерни знаци. Такива елементи се отнасят до полуметилуланди, например, полоний или антимон, те обикновено се подреждат на границата на две групи.

Внимание!В лявата долна част на блока в системата, типичните метали винаги стоят, а в десните горни - типични газове и течности.

Важно е да запомните, че когато се движите в таблицата отгоре надолу, неметалните свойства на веществата стават по-силни, тъй като са разположени елементи, които имат отдалечени външни черупки. Тяхното ядро \u200b\u200bе отделено от електроните и затова го привличат по-слаби.

Полезно видео

Да обобщим

Ще бъдат разграничени елементите, ако знаете основните принципи на формирането на масата на Менделеев и свойствата на металите. Също така ще бъде полезно да запомните списъка с други 22 елемента. Но не е необходимо да се забравя, че всеки елемент в съединението трябва да се разглежда отделно, без да се вземат предвид връзките си с други вещества.

Във връзка с

Метали Компетентността на химията ще ви разкаже накратко много полезна информация за тези химични елементи. Също така, съобщението за металите ще ви помогне да се подготвите за урока.

Доклад за метален химия

Към днешна дата металите са широко разпространени в природата и се намират във водите на реките, моретата, океаните, езерата, в земните черва, дори в телата на растенията, животните и атмосферата.

Метални свойства:

• Кристална гъста структура
• Метален блясък
• Електропроводимост
• Висока топлопроводимост
• Електрическата проводимост намалява с температура
• Лесно дава електрони
• Пукнатина и бешка
• Може да образува сплави

Металите и сплавите са разделени на 2 групи:

1. Черни метали и неговите сплави

Сплавите включват стомана и чугун. Техниката използва никел, хром, волфрам, кобалт, титан, молибден, ванадий други метали. Те се получават чрез допинг. Те имат висока сила, устойчивост на абразия, устойчивост на корозия.

2. Цветни метали и неговите сплави

Те са така наречени, защото оцветяването им е разнообразно. Мед, например, медна светлина червена, калай, сребро, никел - бял цвят, злато - жълто и олово - синкаво-бяло. Сплавите на цветни метали са широко използвани в бижута.

Често с цветни и черни метали са изолирани и благородни метали - злато, сребро, рутаниев и платина. Те не окисляват във въздуха и не са унищожени дори когато са изложени на алкали и киселини.

Химични свойства на металите

Основният химически имот е способността на атомите с лекота да се дават на валентни електрони и се преместват в състояние на положително заредени йони. Типичните метали не прикрепят електроните - техните йони винаги са положителни. Следователно те се считат за енергични редуциращи агенти. И по-лесно е, че определеният метал дава на електроните, той става по-активен и е енергично ефективно с други метали. Този химически имот изучава руския учен от Бекетов, който ги поставя в низходящ ред на химическата активност, така наричан "решаваща поредица". Възходящи, металите се формират от електрохимична серия от напрежения. Изглежда: Li, RB, K, BA, SR, CA, Na, Mg, AL, MN, ZN, CR, FE, CD, CO, Ni, SN, PB, H, SB, BI, CU, HG \\ t , AG, PD, PT, AU.

Химични свойства на металите:

• Електродният потенциал на метала е по-малък, толкова по-висока е неговата възстановителна способност.
• Металът може да бъде извън разтвори от соли метали, които са в ред на напрежение след него.
• Металите с отрицателен стандартен електроден потенциал могат да проявяват метали от решения, които струват лявата част на водорода в ред на напрежения.
• Металите имат електромеханична и химическа активност.

Къде се прилагат металите?

Металите се използват в следните области:

• В структурната индустрия

Металите са основният структурен материал поради своята хомогенност, висока якост и непромоемост на газове и течности. Благодарение на способността да променяте рецептата на сплавите, можете да промените техните свойства.

• В електрическата индустрия

Металите са отлични електрически проводници, особено алуминий и мед. Те се използват за електрически нагревателни елементи и резистори като материал с повишено съпротивление.

• За производството на инструментални материали

Сплавите и металите се използват за извършване на работната част на инструментите. Предимно е стоманено, твърди сплави, диамант, керамика и бор средата.

Надяваме се, че докладът за темата "метали" ви помогна да научите нова информация за тези химични елементи. Послание за химията на темата "Метали" можете да допълвате чрез формуляра за коментари по-долу.