Stiahnite si oge chemistry fipi. Zbierka ideálnych esejí o sociálnych štúdiách. Systém hodnotenia plnenia jednotlivých úloh a skúšobnej práce ako celku

Odpovede na úlohy 20-22 použite samostatný list. Najprv si zapíšte číslo úlohy (20, 21, 22) a potom na ňu podrobnú odpoveď. Svoje odpovede napíšte jasne a čitateľne.

Pomocou metódy elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorej schéma

HI + H2S04 → I2 + H2S + H20

Stanovte oxidačné a redukčné činidlo.

Ukáž odpoveď

1) Bol zostavený elektronický zostatok:

2) Koeficienty v reakčnej rovnici sú usporiadané:

8HI + H2S04 = 4I2 + H2S + 4H20

3) Uvádza sa, že síra v oxidačnom stave +6 je oxidačné činidlo a jód v oxidačnom stave –1 je redukčné činidlo.

170 g roztoku dusičnanu strieborného sa zmiešalo s prebytkom roztoku chloridu sodného. Vypadla zrazenina s hmotnosťou 8,61 g. Vypočítajte hmotnostný podiel soli v roztoku dusičnanu strieborného.

Ukáž odpoveď

1) Reakčná rovnica je zostavená:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Množstvo látky a hmotnosť dusičnanu strieborného obsiahnuté v pôvodnom roztoku boli vypočítané:

podľa reakčnej rovnice n (AgNO3) = n (AgCl) = m (AgCl) / M (AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m (AgNO3) = n (AgNO3) M (AgNO3) = 0,06 170 = 10,2 g

3) Hmotnostný podiel dusičnanu strieborného v počiatočnom roztoku bol vypočítaný:

ω (AgNO 3) = m (AgNO 3) / m (roztok) = 10,2 / 170 = 0,06 alebo 6%

Látky sú uvedené: FeCl3, H 2 SO 4 (koncentr.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Použitím vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid železitý v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.

Ukáž odpoveď

Skladajú sa dve reakčné rovnice:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeS04 + 2NaOH = Fe (OH) 2 + Na2S04

Známky reakcií sú popísané:

3) pre prvú reakciu: vyzrážanie červenej zrazeniny kovovej medi;

4) pre druhú reakciu: vyzrážanie šedozelenej zrazeniny.

Zostavila sa skrátená iónová rovnica druhej reakcie.

• stupnica na prepočet primárneho skóre za absolvovanie písomnej skúšky v roku 2020 na známku na päťbodovej stupnici;
• stupnica na prepočet primárneho skóre za absolvovanie písomnej skúšky z roku 2019 na známku na päťbodovej stupnici;
• stupnica na prepočet primárneho skóre za absolvovanie písomky zo skúšky v roku 2018 na známku na päťbodovej stupnici;
• stupnica na prepočet primárneho skóre za absolvovanie skúšobnej práce v roku 2017 na známku na päťbodovej stupnici;
• stupnica na prepočet primárneho skóre za absolvovanie skúšobnej práce v roku 2016 na známku na päťbodovej stupnici;
• stupnica na prepočet primárneho skóre za vykonanie skúšobnej práce v roku 2015 na známku na päťbodovej stupnici;
• stupnica na prepočet primárneho skóre za skúšobnú prácu v roku 2014 na známku na päťbodovej stupnici;
• stupnica na prepočet primárneho skóre za vykonanie skúšobnej práce v roku 2013 na známku na päťbodovej stupnici.

Zmeny v ukážkových možnostiach pre OGE v chémii

V roku 2015 v demonštračné možnosti OGE v chémii bol štruktúra variantov sa zmenila:

• Táto možnosť začala spočívať Dva kusy.
• Číslovanieúlohy sa stali cez v celej verzii bez písmenových označení A, B, C.
• Forma zaznamenávania odpovede v úlohách s výberom odpovede bola zmenená: odpoveď je teraz potrebné zaznamenať číslo s číslom správnej odpovede(nie je zakrúžkované).

Od roku 2014, demonštračné možnosti OGE v chémii predstavený dva modely... Tieto modely sa líšia iba v prakticky zameraných úlohách poslednej časti, model 1 je navyše podobný dielam z predchádzajúcich rokov a model 2 zabezpečuje implementáciu skutočný chemický experiment (úlohy С3, С4 vo verzii 2014 a úlohy 22.23 vo verziách 2015-2016). Na zorganizovanie a uskutočnenie skutočného chemického experimentu v modeli 2 Federálny inštitút pre pedagogické merania vyvinul metodické materiály. Voľbu modelu skúšky vykonávajú vzdelávacie orgány subjektov Ruskej federácie.

V. demo verzie OGE 2016-2019 v chémii oproti ukážkam z roku 2015 nedošlo k žiadnym zmenám.

Iba v roku 2020 jeden demo model verzia OGE v chémii, v ktorom vo vzťahu k predchádzajúcemu roku 2019 nasledujúce zmeny:

• zvýšený podiel úloh s možnosťou výberu z viacerých odpovedí (6, 7, 12, 14, 15);
• zvýšený podiel úloh na vytvorenie súladu medzi polohami dvoch sád (10, 13, 16);
• pridaná úloha 1, zabezpečenie kontroly schopnosti pracovať s textovými informáciami;
• v časť 2 zahŕňala úlohu 21, zamerané na kontrolu porozumenia existencie vzťahu medzi rôzne triedy anorganické látky a formovanie schopnosti zostavovať reakčné rovnice odrážajúce toto spojenie. Ďalšou kontrolovanou zručnosťou je schopnosť zostaviť rovnice iónomeničovej reakcie, najmä skrátenú iónovú rovnicu;
• dodal väzba praktická časť, ktorý zahŕňa dve úlohy: 23 a 24:
  • v úloha 23 z navrhovaného zoznamu bolo potrebné vybrať dve látky, ktorých interakcia odráža chemické vlastnosti látky uvedené v podmienke špecifikácie látky, a vypracovať s nimi dve reakčné rovnice;
  • v úloha 24 bolo potrebné vykonať dve reakcie zodpovedajúce zloženým reakčným rovniciam.

Praktický test na prípravu na OGE - 2017 z chémie v 9. ročníku

Pripravené:

Tribunskaya Elena Zhanovna,

učiteľ chémie MAOU SOSH №7

Balakovo, región Saratov

Cieľ:

1) zopakujte preštudovaný materiál

2) zoznámiť študentov so štruktúrou skúšobnej práce

3) pomôžte študentom pripraviť sa na OGE.

Pracovné pokyny

Dokončenie práce trvá 2 hodiny (120 minút). Práca pozostáva z 2 častí, z toho 22 úloh. Časť 1 obsahuje 19 úloh s krátkou odpoveďou, časť 2 obsahuje 3 úlohy s podrobnou odpoveďou.

Odpovede na úlohy 1-15 sú napísané vo forme jednej číslice, ktorá zodpovedá číslu správnej odpovede.

Odpovede na úlohy 16-19 sú napísané vo forme postupnosti čísel.

Na úlohy 20-22 by mala byť poskytnutá úplná podrobná odpoveď vrátane potrebných reakčných rovníc a riešenia problému.

Pri vykonávaní práce môžete použiť Periodickú tabuľku chemických prvkov D.I. Mendelejev, tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode, elektrochemická séria napätí kovov a neprogramovateľná kalkulačka.

Použité učebnice a internetové zdroje :
OS Gabrielyan "Chemistry Grade 9". M., drop. rok 2013.
OS Gabrielyan "Chemistry Grade 8". M., drop. rok 2013.
Otvorená BANKA úloh z chémie OGE

Časť 1

1. Tri elektrónové vrstvy a jeden elektrón vo vonkajšej elektrónovej vrstve zodpovedajú atómu:

1) chlór; 3) sodík;

2) lítium; 4) vodík.

Odpoveď:

2. V ktorom rade sú kovové vlastnosti zodpovedajúcich jednoduchých látok vylepšené:

1) berýlium - horčík - vápnik;

2) fluór - bróm - chlór;

3) síra - kyslík - selén;

4) uhlík - olovo - kremík.

Odpoveď:

3. Zlúčeniny s kovalentnou polárnou a kovalentnou nepolárnou väzbou sú

1) RbClaCl 2 3) O 3 aH 2 S

2) HBraN. 2 4) NH 3 aH 2 O

Odpoveď:

4 . V zlúčenine sa prejavuje oxidačný stupeň +5 fosfor

1) P 2 O 3 3) Na 3 P

2) PH 3 4) Mg (H 2 PO 4 ) 2

Odpoveď:

5. Látky, ktorých vzorce sú -BeOaBaO, sú:

1) zásaditý oxid a kyslý oxid

2) amfotérny oxid a zásaditý oxid

3) kyslý oxid a zásaditý oxid

4) zásaditý oxid a amfotérny oxid

Odpoveď:

6. Reakcia, ktorej rovnica je 2Rb+2 H 2 O=2 RbOH+ H 2 pozri reakcie:

1) substitúcia, exotermická;

2) rozklad, exotermický;

3) spájanie, endotermické;

4) výmenný, endotermický.

Odpoveď:

7 ... JonahSO 3 2- vznikajú po disociácii vo vodnom roztoku:

1) sulfid draselný; 3) síran draselný;

2) kyselina sírová; 4) siričitan draselný.

Odpoveď:

8. Plyn sa uvoľňuje pri interakcii:

1) hydroxid zinočnatý a kyselina chlorovodíková; 3) hydroxid meďnatý (II) a kyselina dusičná;

2) sulfid meďnatý a kyselina chlorovodíková 4) oxid draselný a kyselina dusičná.

Odpoveď:

9. Vápnik interaguje s každou z látok, ktorých vzorce sú uvedené v skupine:

1) TO, O. 2 , HCl; 3) O. 2 , H. 2 O, N. 2 ;

2) Cu, O 2 , N. 2; 4) H 2 Oh,TOOH, S.

Odpoveď:

10 Oxid berýlia reaguje s každou z dvoch látok:

1) NaaH 2 O 3) HClaO 2

2) H. 2 OaHNO 3 4) KOHaH 2 SO 4

Odpoveď:

11 ... Roztok kyseliny dusičnej reaguje s každou z dvoch látok:

1) AgaRbOH;

2) N. 2 OaCO 2 ;

3) NiOaHCI;

4) Ba (č 3 ) 2 aNH 3 .

Odpoveď:

12. Medzi látky: chlorid sodný, sulfid sodný, síran sodný - v reakcii s dusičnanom meďnatým (II) vstupuje

1) dve látky; 3) jedna látka;

2) tri látky; 4) žiadna látka.

Odpoveď:

13. Sú nasledujúce rozsudky správne?

A. Alkohol je možné oddeliť od vody usadením.

B. Vodný roztok soli a kriedy je možné oddeliť filtráciou

1) iba A je pravda; 3) oba rozsudky sú správne;

2) iba B je pravda; 4) oba rozsudky sú nesprávne.

Odpoveď:

14. Amoniak je oxidačné činidlo v reakcii, ktorého schéma:

1) N. 2 + H 2 → NH 3 ; 3) NH 3 + CuO → Cu + N. 2 + H 2 O;

2) NH 3 + O. 2 → N. 2 + H 2 O; 4) NH 3 + K → KNH 2 + H 2 .

Odpoveď:

15 ... Na ktorom diagrame zodpovedá distribúcia hmotnostných zlomkov prvkov kvalitatívnemu zloženiu fosforečnanu amónneho?

1) 3)

2) 4)

Odpoveď:

Časť 2

16. Medzi chemické prvkyCl - S- R.

1) náboje jadier atómov klesajú;

2) kyslé vlastnosti ich oxidov sa zvyšujú;

3) najnižší oxidačný stav klesá;

4) polomer atómov sa zmenšuje;

5) zlepšujú sa nekovové vlastnosti.

Odpoveď:

17. Pre uhľovodíky C 2 H 6 charakteristika:

1) substitučná reakcia;

2) dehydrogenačná reakcia;

3) zmena farby brómovej vody;

4) izomerizačná reakcia;

5) reakcia s vodou.

18. Vytvorte korešpondenciu medzi dvoma látkami a činidlom, pomocou ktorého môžete tieto látky rozlišovať

Látky: Činidlo:

A)NaIaNaClO 3 1) Ca( Oh) 2

B) HFaRb 2 SO 4 2) AgNO 3

V.) CO 2 aCaC 2 3) fenolftaleín

4) Ba (č 3 ) 2

Odpoveď:

19. Vytvorte korešpondenciu medzi názvom látok a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať.

NÁZOV ČINIDLÁ

LÁTKY:

A) oxid zinočnatý 1)K 2 O, Na

B) oxid uhličitý 2)SO 2 , H 2 O

B) kyselina sírová 3)Ca( Oh) 2 , H 2 O

4) HBr, Ca( Oh) 2

Odpoveď:

Časť 2

20. Pomocou metódy elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorej schéma

H 2 O 2 + NH 3 → N. 2 + H 2 O

Stanovte oxidačné a redukčné činidlo.

21. Oxid uhličitý prešiel cez roztok hydroxidu vápenatého. Vytvorilo sa 648 g hydrogenuhličitanu vápenatého s hmotnostným zlomkom 1%. Vypočítajte objem zreagovaného plynu

22. Látky sú uvedené: Ve,NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO... Použitím vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid berýlia v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.

Chemický testovací systém na hodnotenie papiera

Správne vykonanie každej z úlohčasť 1 základný stupeň obtiažnosti (1–15) sa odhaduje na 1 bod.

Verné dokončenie každej z úlohčasť 1 zvýšená obtiažnosť (16–19) sa odhaduje maximálne na 2 body. Úlohy 16 a 17 sa považujú za správne dokončené, ak sú v každej z nich správne vybraté dve odpovede. Za neúplnú odpoveď - jedna z dvoch odpovedí je správne pomenovaná alebo sú pomenované tri odpovede, z ktorých sú dve správne - udeľuje sa 1 bod. Ostatné možnosti odpovede sa považujú za nesprávne a hodnotia sa 0 bodmi.

Úlohy 18 a 19 sa považujú za správne dokončené, ak sú správne stanovené tri zhody. Odpoveď je považovaná za čiastočne správnu, v ktorej sú stanovené dve zhody z troch; odhaduje sa to na 1 bod. Ostatné možnosti sa považujú za nesprávnu odpoveď a hodnotia sa 0 bodmi.

Časť 1

Časť 2

20. Použitím metódy elektronickej rovnováhy usporiadajte koeficienty v reakčnej rovnici, ktorej schéma:

H 2 O 2 + NH 3 → N. 2 + H 2 O

Uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo.

1. Bol zostavený elektronický zostatok.

3│2O -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 N. -3 - 6ē →N. 2 0

2. Koeficienty v reakčnej rovnici sú usporiadané:

3 H 2 O 2 + 2 NH 3 → N. 2 + 6 H 2 O

3. Udáva sa, že redukčné činidlo jeN. -3 a oxidačné činidlo О -1

Hodnotiace kritériá

Body

Odpoveď obsahuje chybu iba v jednom z prvkov.

Odpoveď obsahuje chyby v dvoch prvkoch.

Maximálne skóre

21. Oxid uhličitý prešiel cez roztok hydroxidu vápenatého. Vytvorilo sa 648 g hydrogenuhličitanu vápenatého s hmotnostným zlomkom 1%. Vypočítajte objem zreagovaného plynu

(ostatné formulácie odpovede sú povolené bez toho, aby došlo k skresleniu jej významu)

1) Reakčná rovnica 2CO 2 + Ca( Oh) 2 = Ca( HCO 3)2

2) Vypočítaná hmotnosť a množstvo látky hydrogenuhličitanu draselného získanej v dôsledku reakcie:

mčistý (Ca( HCO 3)2 ) = mRiešenie (Ca(HCO 3)2 ) * w (Ca(HCO 3)2 )= 648 * 0,01 = 6,48 g.

M(Ca(HCO 3)2 ) = 164 g / mol

n(Ca(HCO 3)2 ) = 6,48 g / 164 g / mol = 0,04 mol

3) Vypočítajte objemCO 2

n(CO 2 )=2 n(Ca(HCO 3)2 )=2 * 0,04 = 0,08 mol

V (CO 2 ) = n * V. m = 0,08 * 22,4 = 1,8 l.

Hodnotiace kritériá

Body

Odpoveď je správna a úplná, obsahuje všetky pomenované prvky.

3

Správne napísané 2 prvky vyššie

2

Správne napísaný 1 prvok z vyššie uvedených (1. alebo 2.)

1

Všetky prvky odpovede sú napísané nesprávne

0

Maximálne skóre

3

22. Sú dané látky: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , MgO.Použitím vody a potrebných látok iba z tohto zoznamu získajte hydroxid berýlia v dvoch stupňoch. Popíšte príznaky prebiehajúcich reakcií. Pre iónomeničovú reakciu napíšte skrátenú rovnicu iónovej reakcie.