Изтеглете OGE по химия fipi. Колекция от идеални есета по социални науки. Система за оценяване на изпълнението на отделните задачи и изпитната работа като цяло

За отговорите на задачи 20-22 използвайте отделен лист. Първо запишете номера на задачата (20, 21, 22), а след това подробния отговор към нея. Запишете отговорите си ясно и четливо.

С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма

HI + H 2 SO 4 → I 2 + H 2 S + H 2 O

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

Покажи отговора

1) Съставен е електронен баланс:

2) Коефициентите в уравнението на реакцията са зададени:

8HI + H 2 SO 4 = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O

3) Посочва се, че сярата в степен на окисление +6 е окислител, а йодът в степен на окисление –1 е редуциращ агент

170 g разтвор на сребърен нитрат се смесват с излишък от разтвор на натриев хлорид. Образува се утайка с тегло 8,61 g. Изчислете масовата част на солта в разтвора на сребърен нитрат.

Покажи отговора

1) Уравнението на реакцията е съставено:

AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3

2) Количеството вещество и масата на сребърния нитрат, съдържащи се в първоначалния разтвор, се изчисляват:

според уравнението на реакцията n(AgNO 3) = n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 8,61 / 143,5 = 0,06 mol

m(AgNO 3) = n(AgNO 3) M(AgNO 3) = 0,06 170 = 10,2 g

3) Масовата част на сребърния нитрат в първоначалния разтвор се изчислява:

ω(AgNO 3) = m(AgNO 3) / m(разтвор) = 10,2 / 170 = 0,06, или 6%

Дадени вещества: FeCl 3, H 2 SO 4 (конц.), Fe, Cu, NaOH, CuSO 4. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете железен (II) хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Покажи отговора

Съставени са две уравнения на реакцията:

1) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

2) FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4

Описани са признаци на възникващи реакции:

3) за първата реакция: освобождаване на червена утайка от метална мед;

4) за втората реакция: образуване на сиво-зелена утайка.

Съставено е съкратено йонно уравнение за втората реакция.

• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на изпитната работа за 2020 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на изпитната работа за 2019 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2018 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на изпитната работа за 2017 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2016 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2015 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2014 г. в оценка по петобалната система;
• скала за преизчисляване на първичната оценка за попълване на матура за 2013 г. в оценка по петобалната система.

Промени в демо версиите на OGE по химия

През 2015 г. в демо версии на OGE по химиябеше структурата на опциите е променена:

• Опцията започна да се състои от две части.
• Номерациязадачи станаха презв цялата версия без буквени обозначения A, B, C.
• Променена е формата за записване на отговора в задачи с избор на отговор: вече трябва да се запише отговорът номер с номера на верния отговор(а не в кръг).

От 2014 г. демонстрационни версии на OGE по химияпредставени два модела. Тези модели вариратсамо в практически ориентираните задачи от последната част,Освен това модел 1 е подобен на работата от предишни години, а модел 2 предвижда изпълнението истински химичен експеримент (задачи C3, C4 във версия 2014 и задачи 22,23 във версии 2015-2016). За организиране и провеждане на реален химичен експеримент в модел 2 Федералният институт за педагогически измервания разработи методически материали. Изборът на модел на изпита се извършва от образователните органи на съставните образувания на Руската федерация.

IN демо версии на OGE 2016-2019 по химияв сравнение с демо опциите от 2015 г нямаше промени.

През 2020 г. е въведен едва един демо модел версия на OGEпо химия, в която спрямо предходната 2019 г. се е случило следното промени:

• увеличенадял на задачите с избираем отговор (6, 7, 12, 14, 15);
• увеличенаделът на задачите за установяване на съответствие между позициите на две групи (10, 13, 16);
• добавена задача 1,осигуряване на проверка на умението за работа с текстова информация;
• V част 2 включва задача 21насочени към проверка на разбирането за съществуването на връзка между различни класовенеорганични вещества и развитието на способността за съставяне на реакционни уравнения, които отразяват тази връзка. Друго контролирано умение е способността да се пишат уравнения за йонообменни реакции, по-специално съкратеното йонно уравнение;
• добавензадължителен практическа част, която включва две задачи: 23 и 24:
  • V задача 23от предложения списък беше необходимо да се изберат две вещества, взаимодействието с които отразява Химични свойствавеществото, посочено в условието на задачата, и съставете две уравнения на реакцията с тях;
  • V задача 24беше необходимо да се извършат две реакции, съответстващи на съставените реакционни уравнения.

Тренировъчен тест за подготовка за OGE - 2017 по химия в 9 клас

Подготвен от:

Трибунская Елена Жановна,

учител по химия MAOU Средно училище № 7

Балаково, Саратовска област

Мишена:

1) повторете изучения материал

2) запознаване на учениците със структурата на изпитната работа

3) помогнете на учениците да се подготвят за OGE.

Инструкции за изпълнение на работата

За изпълнение на работата се отделят 2 часа (120 минути). Работата се състои от 2 части, включващи 22 задачи. Част 1 съдържа 19 задачи с кратък отговор, част 2 съдържа 3 задачи с дълъг отговор.

Отговорите на задачи 1-15 са написани под формата на едно число, което съответства на номера на верния отговор.

Отговорите на задачи 16-19 са написани като редица от числа.

За задачи 20-22 трябва да дадете пълен, подробен отговор, включително необходимите уравнения на реакцията и решението на задачата.

Когато извършвате работа, можете да използвате периодичната таблица химически елементи DI. Менделеев, таблица за разтворимост на соли, киселини и основи във вода, електрохимична серия от метални напрежения и непрограмируем калкулатор.

Използвани учебници и интернет ресурси :
О.С. Габриелян "Химия 9 клас". М., Дропла. 2013 година.
О.С. Габриелян "Химия 8 клас". 2013 година.
Отворете БАНКА със задачи за химия OGE

Част 1

1. Три електронни слоя и един електрон във външния електронен слой съответстват на атом:

1) хлор; 3) натрий;

2) литий; 4) водород.

Отговор:

2. В коя серия нарастват металните свойства на съответните прости вещества:

1) берилий - магнезий - калций;

2) флуор - бром - хлор;

3) сяра – кислород – селен;

4) въглерод - олово - силиций.

Отговор:

3. Съединения с ковалентна полярна и ковалентна неполярна връзка са съответно

1) RbClИкл 2 3) О 3 Из 2 С

2) HBrИн 2 4) Н.Х. 3 Из 2 О

Отговор:

4 Фосфорът показва степен на окисление +5 в съединението

1)стр 2 О 3 3) На 3 П

2) PH 3 4) Mg(H 2 П.О. 4 ) 2

Отговор:

5. Вещества, чиито формули саBeOИBaO, са съответно:

1) основен оксид и киселинен оксид

2) амфотерен оксид и основен оксид

3) киселинен оксид и основен оксид

4) основен оксид и амфотерен оксид

Отговор:

6. Реакцията, чието уравнение е 2Rb+2 з 2 О=2 RbOH+ з 2 обърнете се към реакциите:

1) заместване, екзотермично;

2) разлагане, екзотермично;

3) добавяне, ендотермично;

4) обмен, ендотермичен.

Отговор:

7 . йониТАКА 3 2- се образуват при дисоциация във воден разтвор:

1) калиев сулфид; 3) калиев сулфат;

2) сярна киселина; 4) калиев сулфит.

Отговор:

8. Газът се отделя при взаимодействие:

1) цинков хидроксид и солна киселина; 3) меден хидроксид (II) и азотна киселина;

2) меден сулфид и солна киселина 4) калиев оксид и азотна киселина.

Отговор:

9. Калцият взаимодейства с всяко от веществата, чиито формули са изброени в групата:

1) ДА СЕ, О 2 , НС1; 3) О 2 , Х 2 НА 2 ;

2) Cu, O 2 , Н 2; 4) З 2 О,ДА СЕО, С.

Отговор:

10 Берилиевият оксид реагира с всяко от двете вещества:

1) NaИз 2 О 3) НС1ИО 2

2) З 2 ОИHNO 3 4) КОНИз 2 ТАКА 4

Отговор:

11 . Разтвор на азотна киселина реагира с всяко от двете вещества:

1) AgИRbOH;

2) н 2 ОИCO 2 ;

3) NiOИHCI;

4) Ba(NO 3 ) 2 ИН.Х. 3 .

Отговор:

12. Сред веществата: натриев хлорид, натриев сулфид, натриев сулфат - в реакция с меден нитрат (II) въведете(и)

1) две вещества; 3) едно вещество;

2) три вещества; 4) нито едно вещество.

Отговор:

13. Верни ли са следните твърдения?

А. Можете да отделите алкохола от водата чрез утаяване.

B. Воден разтвор на сол и креда може да се раздели чрез филтруване.

1) само А е вярно; 3) и двете съждения са правилни;

2) само B е вярно; 4) и двете преценки са неправилни.

Отговор:

14. Амонякът е окислител, в реакционната схема на който:

1) Н 2 +З 2 →NH 3 ; 3) NH 3 +CuO→Cu+ N 2 +З 2 О;

2) NH 3 +О 2 →Н 2 +З 2 О; 4) NH 3 +K→KNH 2 +З 2 .

Отговор:

15 . На коя диаграма разпределението на масовите фракции на елементите съответства на качествения състав на амониевия фосфат?

1) 3)

2) 4)

Отговор:

Част 2

16. В редицата на химичните елементикл - С- Р

1) зарядите на атомните ядра намаляват;

2) киселинните свойства на техните оксиди се увеличават;

3) най-ниската степен на окисление намалява;

4) радиусът на атомите намалява;

5) подобряват се неметалните свойства.

Отговор:

17. За въглеводород C 2 н 6 Характеристика:

1) реакция на заместване;

2) реакция на дехидрогениране;

3) обезцветяване на бромна вода;

4) реакция на изомеризация;

5) реакция с вода.

18. Установете съответствие между две вещества и реактив, който може да се използва за разграничаване на тези вещества

Вещества: Реагент:

а)NaIИNaClO 3 1) ок( ОХ) 2

б) HFИRb 2 ТАКА 4 2) AgNO 3

IN) CO 2 ИCaC 2 3) фенолфталеин

4) Ba(NO 3 ) 2

Отговор:

19. Свържете името на веществото с реагентите, с които това вещество може да взаимодейства.

ИМЕ РЕАКТИВИ

ВЕЩЕСТВА:

А) цинков оксид 1)К 2 О, Na

Б) въглероден диоксид 2)ТАКА 2 , з 2 О

B) сярна киселина 3)ок( ОХ) 2 , з 2 О

4) HBr, ок( ОХ) 2

Отговор:

Част 2

20. С помощта на метода на електронния баланс подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → н 2 + з 2 О

Идентифицирайте окислителя и редуциращия агент.

21. Въглеродният диоксид се пропуска през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

22. Дадени вещества: Be,NaNO 3 , KOH, з 2 ТАКА 4 , Na 2 ТАКА 4 , MgO. Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.

Система за оценяване на контролната работа по химия

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 Основно ниво на трудност (1–15) се оценява с 1 точка.

Правилно изпълнение на всяка задачачаст 1 повишена степен на сложност (16–19) се оценява с максимум 2 точки. Задачи 16 и 17 се считат за правилно изпълнени, ако във всяка от тях са правилно избрани два варианта за отговор. За непълен отговор - правилно назован един от два отговора или посочени три отговора, два от които верни - се дава 1 точка. Останалите варианти за отговор се считат за неправилни и се оценяват с 0 точки.

Задачи 18 и 19 се считат за изпълнени правилно, ако са правилно установени три съответствия. За частично верен се счита отговор, при който са установени две от три съвпадения; струва 1 точка. Останалите опции се считат за грешен отговор и се оценяват с 0 точки.

Част 1

Част 2

20. Използвайки метода на електронния баланс, подредете коефициентите в уравнението на реакцията, чиято диаграма е:

з 2 О 2 + Н.Х. 3 → н 2 + з 2 О

Посочете окислителя и редуктора.

1. Съставен е електронен баланс.

3 │2О -1 + 2ē → 2О -2

1 │2 н -3 - 6ē →н 2 0

2. Задават се коефициентите в уравнението на реакцията:

3 з 2 О 2 + 2 Н.Х. 3 → н 2 + 6 з 2 О

3. Посочва се, че редукторът ен -3 , а окислителят е О -1

Критерии за оценяване

Точки

Имаше грешка само в един от елементите в отговора.

Имаше грешки в два елемента в отговора

Максимален резултат

21. Въглеродният диоксид беше прекаран през разтвор на калциев хидроксид. Образуват се 648 g калциев бикарбонат с масова част 1%. Изчислете обема на реагиралия газ

(допуска се друга формулировка на отговора, която не изкривява смисъла му)

1) Уравнение 2 на реакцията е съставеноCO 2 + ок( ОХ) 2 = ок( HCO 3)2

2) Изчислете масата и количеството на веществото калиев бикарбонат, получено в резултат на реакцията:

мчист(ок( HCO 3)2 ) = мрешение (ок(HCO 3)2 ) * w (ок(HCO 3)2 )= 648 * 0,01=6,48g.

М(ок(HCO 3)2 )=164g/mol

н(ок(HCO 3)2 )= 6,48g/ 164g/mol= 0,04mol

3) Изчислете обемаCO 2

н(CO 2 )=2 н(ок(HCO 3)2 )=2 * 0,04=0,08 мол

V(CO 2 )=n * V м = 0,08 * 22,4 = 1.8л.

Критерии за оценяване

Точки

Отговорът е верен и пълен, включва всички изброени елементи

3

2 елемента от горните са написани правилно

2

Правилно написан 1 елемент от горните (1-ви или 2-ри)

1

Всички елементи на отговора са написани неправилно

0

Максимален резултат

3

22. Са дадени вещества: Ve, NaNO 3 , KOH, H 2 ТАКА 4 ,На 2 ТАКА 4 , MgO.Използвайки вода и необходимите вещества само от този списък, получете берилиев хидроксид на два етапа. Опишете признаците на протичащите реакции. За йонообменна реакция напишете съкратеното йонно уравнение за реакцията.